Контрольная работа металлы 9 класс
Тема: «Металлы»
Контрольная работа по химии для 9 класса по теме «Металлы»
Работа состоит из 2 частей, различающихся по форме и уровню сложности.
Часть 1 содержит 12 закрытых тестовых заданий базового и повышенного уровня сложности.
Часть 2 содержит 2 задания высокого уровня сложности (открытого типа). Для заданий открытого типа необходимо дать развернутый ответ.
К контрольной работе прилагаются:
бланк ответов для учащихся
шкала перевода баллов в оценки.
Инструкция по выполнению работы.
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из двух частей, включающих в себя 14 заданий.
Часть 1 содержит 12 заданий с кратким ответом.
При выполнении заданий 1-10 выберите номер одного правильного ответа из четырех предложенных и внесите его в бланк ответов. Максимальное количество баллов – 10 (по 1 баллу за задание)
При выполнении заданий 11-12 вам необходимо установить соответствие. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Цифры занесите в бланк ответов. Максимальное количество баллов за каждое задание -2.
Часть 2 содержит 2 задания с развёрнутым ответом.
Для заданий 13-14 запишите развёрнутый ответ. Вам необходимо составить УХР, произвести расчеты. Максимальное количество баллов за каждое задание — 3.
Ответы заносите в бланк, записывайте чётко и разборчиво.
При выполнении работы вы можете пользоваться ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблицей растворимости, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.
Ответы на задания необходимо вносить в бланк ответов.
Контрольная работа по теме «Металлы». 9 класс
При выполнении заданий 1-10 выберите номер одного правильного ответа и внесите его в бланк ответов.
1 . Наиболее ярко металлические свойства проявляет:
2 . Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:
3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3 s 2 3 p 1 соответствует атому
Итоговая контрольная работа по теме «Металлы. Химия 9 класс
Тест по теме: «Металлы» для итоговой контрольной работы в 9 классах по химии.
Опубликовано: Акуленко М. В.
Предварительный просмотр:
Итоговая контрольная работа по теме «Металлы» 9 класс
Вариант 1.
А1.Выбери строку содержащую только типичные металлы:
1. Na, Si, P 3) Al, Mn, O2
2. Mg, Ba, K 4) Ca, Li, S
А2. Тип химической связи в металлах:
1. ионная 3) металлическая
2. ковалентная 4) водородная
А3. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома магния равны соответственно:
1) 3, 3 2) 3, 2 3) 3, 6 4) 3,1
А4. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?
1) Mg 2) AI 3) Ba 4) Ca
A5. Число электронов в ионе Cu 2+ :
1) 27 2) 29 3) 31 4) 64
А6. Наибольшей восстановительной активностью обладает:
1) Ca 2) K 3) Rb 4)Cs
А7. С водой даже без нагревания реагирует:
1) серебро 2) цинк 3) железо 4) натрий
А8. При взаимодействии каких веществ водород не выделяется?
А9. Химическая реакция в растворе возможна между:
В1.В ряду химических элементов Na K Rb
а) уменьшается число электронных слоев
б) усиливаются металлические свойства
в) увеличивается число электронов на внешнем электронном слое
г) уменьшается заряд ядра атома
Вариант 2.
А1.Выбери строку содержащую только типичные металлы:
1) Na, Si, P 3) Ca, Zn, K
2) Mg, C, K 4) Ca, Li, S
А2. Кристаллическая решетка металлов:
1) ионная 3) металлическая
2) атомная 4) молекулярная
А3. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома калия равны соответственно:
Контрольная работа по теме Металлы 9 класс
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы:
А. ns 1 Б. ns 2 В. ns 2 np 1 Г. ns 2 np 2
3. Тип химической связи в простом веществе натрий:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) бериллий Б) кальций В) магний Г) стронций
5. Металлические свойства атомов элементов 3го периода с увеличением заряда ядра:
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А) зарядом ядра Б) зарядом частицы
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) калий; Б) кальций; В) скандий; Г) магний.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А) железо; Б) никель; В) платина; Г) цинк.
9. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
Контрольная работа «Металлы» 9 класс
А.1s 2 2s 2 Б. 1s 2 2s 1 В. 1s 2 2s 2 2p 1 Г. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:
А. ns 1 Б. ns 2 В. ns 2 np 1 Г. ns 2 np 2
3. Вид химической связи в простом веществе медь:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) алюминий Б) бор В) галлий Г) индий
5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы І группы с увеличением заряда ядра:
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом кальция отличается от иона кальция:
Б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) барий; Б) кальций; В) магний; Г) стронций.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
А) алюминий; Б) магний; В) серебро; Г) цинк.
9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Na— +H 2 O →X— +H 2 SO 4 →Y— +BaCl 2 →Z
12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
13. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Zn— + O 2 →X— + HCl →Y— + NaOH →Z
12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
13. Через 40 г 8% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
Контрольная работа «Металлы» 9 класс
А. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 В. 1s 2 2s 2 2p 1
Б. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Г. 1s 2 2s 2 2p 5
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы Периодической системы:
А. ns 1 Б. ns 2 В. ns 2 np 1 Г. ns 2 np 2
3. Вид химической связи в простом веществе кальций:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) алюминий Б) кремний В) магний Г) натрий
5. Металлические свойства атомов элементов 2го периода с увеличением заряда ядра :
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом магния отличается от иона магния:
А) зарядом ядра Б) зарядом частицы
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) калий; б) литий; в) натрий; г) рубидий.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А) алюминий; б) барий; в) железо; г) ртуть.
9. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
Контрольная работа «Металлы» 9 класс
А. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 в. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
Б. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 г. 1s 2 2s 2 2p 6
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:
А. ns 1 Б. ns 2 В. ns 2 np 1 Г. ns 2 np 2
3. Вид химической связи в простом веществе магний:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) калий Б) литий В) натрий Г) рубидий
5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы ІІ группы с увеличением заряда ядра::
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом и ион натрия отличаются:
А) зарядом ядра Б) числом внешних электронов
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) алюминий; б) калий; в) кальций; г) магний.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
А) железо; б) кальций; в) медь; г) цинк.
9. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:
11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
13. Рассчитайте массу металла, который можно получить восстановлением водородом 160 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей.
11. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Ca— +O 2 →X— +H 2 O →Y— +CO 2 →Z
12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:
13. Рассчитайте массу металла, который можно получить с помощью магния из 34 г оксида хрома (II), если выход металла составил 75% от теоретически возможного.
А.1s 2 2s 2 В. 1s 2 2s 2 2p 1
Б. 1s 2 2s 1 Г. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы:
А. ns 1 Б.ns 2 В. ns 2 np 1 Г. ns 2 np 2
3. Тип химической связи в простом веществе литии:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) бериллий Б) кальций В) магний Г) стронций
5. Металлические свойства атомов элементов 3го периода с увеличением заряда ядра:
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А) зарядом ядра Б) зарядом частицы
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Схема превращений Cu 0 →Cu 2+ →Cu + представляет процессы:
А) только окисления Б) только восстановления
В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)
Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)
8. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) калий; Б) кальций; В) скандий; Г) магний.
9. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А) железо; Б) никель; В) платина; Г) цинк.
10. Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого:
11. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
А.1s 2 2s 2 Б. 1s 2 2s 1 В. 1s 2 2s 2 2p 1 Г. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:
А. ns 1 Б. ns 2 В.ns 2 np 1 Г. ns 2 np 2
3. Вид химической связи в простом веществе меди:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) алюминий Б) бор В) галлий Г) индий
5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы І группы с увеличением заряда ядра:
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом кальция отличается от иона кальция:
Б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Схема превращений Cu + →Cu 2+ →Cu 0 представляет процессы:
А) только окисления Б) только восстановления
В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)
Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)
8. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) барий; Б) кальций; В) магний; Г) стронций.
9. С соляной кислотой не взаимодействует:
А) алюминий; Б) магний; В) серебро; Г) цинк.
10. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. BaSO4 Б. NaOH В. KCl Г. NaNO3 (Р-Р)
11. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
13. Определите веществаX,Y,Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Na— +H 2 O →X— +H 2 SO 4 →Y— +BaCl 2 →Z
14. Предложите способ получения меди из сульфата меди(ІІ)
15. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
13. Определите веществаX,Y,Z, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Zn— + O 2 →X— + HCl →Y— + NaOH →Z
14. Предложите способ получения железа сульфида железа(ІІ)
15. Через 40 г 8% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
А. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 В. 1s 2 2s 2 2p 1
Б. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Г. 1s 2 2s 2 2p 5
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы Периодической системы:
А. ns 1 Б. ns 2 В.ns 2 np 1 Г. ns 2 np 2
3. Вид химической связи в простом веществе кальции:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) алюминий Б) кремний В) магний Г) натрий
5. Металлические свойства атомов элементов 2го периода с увеличением заряда ядра:
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом магния отличается от иона магния:
А) зарядом ядра Б) зарядом частицы
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Схема превращений Cr 6+ →Cr 3+ →Cr 0 представляет процессы:
А) только окисления Б) только восстановления
В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)
Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)
8. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) калий; б) литий; в) натрий; г) рубидий.
9. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А) алюминий; б) барий; в) железо; г) ртуть.
10. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
11. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
А. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 в. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
Б. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 г. 1s 2 2s 2 2p 6
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:
А. ns 1 Б. ns 2 В.ns 2 np 1 Г. ns 2 np 2
3. Вид химической связи в простом веществе магнии:
А) ионная Б) ковалентная полярная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А) калий Б) литий В) натрий Г) рубидий
5. Металлические свойства атомов элементов главной подгруппы ІІ группы с увеличением заряда ядра::
А) изменяется периодически. Б) не изменяется.
В) увеличивается. Г) уменьшается.
6. Атом и ион натрия отличаются:
А) зарядом ядра Б) числом внешних электронов
В) числом протонов Г) числом нейтронов
7. Схема превращений Cr 2+ →Cr 3+ →Cr 0 представляет процессы:
А) только окисления Б) только восстановления
В) окисления (1 переход), восстановления(2 переход)
Г) восстановления (1 переход), окисления(2 переход)
8. Наиболее энергично реагирует с водой:
А) алюминий; б) калий; в) кальций; г) магний.
9. С соляной кислотой не взаимодействует:
А) железо; б) кальций; в) медь; г) цинк.
10. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого: