Итоговая контрольная работа по химии 9 класстест по химии (9 класс) на тему

Химия 9 Итоговая контрольная

Химия 9 Итоговая контрольная — это годовая контрольная работа и ОТВЕТЫ к ней (цитаты) из пособия «Диагностические работы. Химия 9 класс. ФГОС / Н.С. Павлова — М.: Издательство Экзамен», которое может использоваться с любым УМК по химии в 9 классе.

Цитаты из вышеуказанного учебного пособия использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях (пп. 1 п. 1 ст. 1274 ГК РФ). При постоянном использовании контрольных работ в 9 классе рекомендуем купить книгу (кликнув по ссылке на обложке). Материалы пособия также могут быть использованы в работе с восьмиклассниками, обучающимися по учебникам физики любого УМК .

Итоговая контрольная работа за 9 класс по химии
(2 варианта для печати на принтере)

Для увеличения изображения — нажмите на картинку !

ОТВЕТЫ на итоговую контрольную работу
по химии 9 класс (Вариант 1 )

ОТВЕТЫ на итоговую контрольную работу
по химии 9 класс (Вариант 2 )

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
(2 варианта, текстовый вариант )

ВАРИАНТ 1

Часть 1. Для выполнения заданий 1-15 в поле ответа запишите одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. На данной схеме изображено электронное строение атома:
1) гелия 2) натрия 3) бериллия 4) углерода
2. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ:
1) Na, Mg, А1 2) K,Na, Li 3) Li, Be, В 4) Al,Mg, Na
3. В хлориде натрия химическая связь:
1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая
4. В каком соединении степень окисления серы равна +4:
1) S03 3) Na2S04
2) Na2S03 4) Na2S
5. Вещества, формулы которых — N205 и Н3Р04, являются соответственно:
1) основным оксидом и кислотой, 2) кислотным оксидом и солью, 3) амфотерным оксидом и основанием, 4) кислотным оксидом и кислотой.
6. Признаком протекания химической реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия является:
1) образование газа, 2) изменение цвета раствора, 3) выпадение белого осадка, 4) растворение осадка
7. Число молей катионов в 2 раза больше, чем число молей анионов, образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль:
1) MgCl2, 2) Na2C03, 3) MgS04, 4) A1(N03)3.
8. Газ выделяется при взаимодействии:
1) FeS + HCl, 2) CuCl2 + H2S, 3) NaCl + H2S04, 4) FeS04 + NaOH
9. He реагируют один с другим:
1) алюминий и сера, 2) кислород и хлор, 3) водород и азот, 4) кислород и литий
10. Оксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:
1) K0HhHN03, 2) Н20 и НС1, 3) NaOH и Сu, 4) Na20n02
11. В реакцию с раствором серной кислоты вступает:
1) хлорид магния; 2) нитрат калия; 3) карбонат натрия; 4) медь.
12. Среди веществ: K2S04, КС1, K2S — в реакцию с раствором Zn(N03)2 вступает (-ют):
1) только K2S; 2) только K2S04; 3) K2S04hKC1; 4) KC1hK2S
13. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами? А) Работу с галогенами следует проводить под вытяжным шкафом; Б) Вещества в лаборатории можно пробовать на вкус:
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба утверждения; 4) оба утверждения неверны
14. Азот является окислителем в реакции:
1) NH3 + НС1 = NH4C1; 2) N205 + 2NaOH = 2NaN03 + H20; 3) N2 + 02 = 2NO; 4) 2N02 + 4Mg = 4MgO + N2
15. Массовые доли элементов в нитрате железа (III):
1) Fe —23,14%, N — 5,79%; 2) 0 — 59,5%, N — 17,36%; 3) Fe —31,11%, N—15,56%; 4) 0—19,84%, N —5,79%
При выполнении заданий N9 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.
16. Общим для азота и фосфора является:
1) наличие двух энергетических уровней в их атомах
2) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов
3) одинаковый радиус их атомов
4) одинаковое агрегатное состояние простых веществ, образованных этими элементами
5) образование ими летучих водородных соединений с общей формулой Н3Э
17. Для метана верны следующие утверждения:
1) вещество относится к классу алканов
2) в молекуле присутствует двойная связь
3) вещество не ядовито
4) образует с воздухом взрывоопасные смеси
5) содержит в молекуле один атом кислорода
При выполнении заданий №№ 18 и 19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицы выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответах могут повторяться.
18. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА A) NaN03 и Na2S04 Б) NaCl и Na3P04 B) СаС03 и CaS04
РЕАКТИВ 1) НС1 2) K2S03 3) ВаС12 4) NaOH
19. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
РЕАГЕНТЫ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
A) Оксид кальция Б) Соляная кислота B) Фосфор
1) 02, Na 2) H2S04,C02 3) Na2S04, NaOH 4) Fe, Na2C03

Часть 2. Для заданий 20-22 дайте развернутый ответ.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2S + HN03 —> H2S04 + N02 + Н20. Определите окислитель и восстановитель.
21. При прокаливании 1 кг природного известняка было получено 201,6 л углекислого газа. Определите массовую долю примесей в природном известняке.
22. Даны вещества NH3, 02, N02, Na2C03, Na2S04. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат натрия. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение.

ВАРИАНТ 2

Часть 1. Для выполнения заданий 1-15 в поле ответа запишите одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. На данной схеме изображено электронное строение атома:
1) кислорода; 2) магния; 3) неона; 4) аргона
2. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ:
1) I, Вг,С1; 2) F, С1, Вг; 3) N, С, В; 4) О, S, Se.
3. В молекуле сероводорода химическая связь:
1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная; 4) металлическая
4. В каком соединении степень окисления азота равна +3:
1) N02; 2) NH3; 3) NaN03; 4) NaN02.
5. Вещества, формулы которых — A1203 и K2S04, являются соответственно:
1) основным оксидом и кислотой
2) амфотерным оксидом и солью
3) амфотерным оксидом и основанием
4) кислотным оксидом и солью.
6. Признаком протекания химической реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой является:
1) образование газа
2) изменение цвета раствора
3) выпадение белого осадка
4) растворение осадка.
7. Число молей катионов, равное числу молей анионов, образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль:
1) FeCl2; 2) K2S04; 3) BaS04; 4) NaN03
8. Осадок образуется при взаимодействии:
1) FeS04 + НС1; 2) Pb(N03)2 + Na2S; 3) Na2S + HC1; 4) FeS04 + NaCl.
9. Реагируют один с другим:
1) оксид натрия и гидроксид кальция
2) фторид натрия и хлор
3) оксид цинка и соляная кислота
4) кислород и оксид натрия
10. Оксид азота (V) реагирует с каждым из двух веществ:
1) K0HhS03; 2) Н2ОиКОН; 3) NaCl и СиО; 4) ВаО и С02
11. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает:
1) хлорид бария; 2) нитрат железа (III); 3) карбонат железа (II); 4) калий
12. Среди веществ: Fe, КОН, K2S04 — в реакцию с раствором СиС12 вступает(-ют):
1) только Fe; 2) только КОН; 3) Fe и КОН; 4) K0HhK2S04
13. Верны ли суждения о правилах работы в лаборатории? А) Вещества в лаборатории нельзя определять по запаху; Б) Пробирку следует нагревать в верхней части пламени спиртовки:
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба утверждения; 4) оба утверждения неверны
14. Сера является восстановителем в реакции:
1) Na2S + 2НС1 = 2NaCl + H2S
2) 2S02 + 02 = 2S03
3) S03 + H20 = H2S04
4) 3S + 2A1 = A12S3
15. Массовые доли элементов в сульфате меди (II) равны
1) Сu —25%, О —50%; 2) Сu —44,4%, S —22,2%; 3) S —25%, О —50%; 4) Сu —40%, О —40%
При выполнении заданий № 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми 16. Калий и натрий отличаются:
1) числом электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов
2) числом энергетических уровней в атомах этих элементов
3) способностью их атомов к отдаче электронов
4) агрегатным состоянием простых веществ, образованных этими элементами
5) характером их высших гидроксидов
17. Для этанола верны следующие утверждения:
1) вещество относится к классу кислот
2) в молекуле все связи одинарные
3) вещество не ядовито
4) имеет характерный запах
5) не содержит в молекуле атомы кислорода
При выполнении заданий №№ 18 и 19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицы выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответах могут повторяться.
18. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
A) Ba(N03)2 и Mg(N03)2 Б) CaCl2HNaCl B) НС1 и HN03
1) Na2C03 2) K2S04 3) NaCl 4) AgN03
19. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА A) Оксид алюминия Б) Серная кислота B) Карбонат натрия
РЕАГЕНТЫ 1) S02, NaCl; 2) H2S04, NaOH; 3) Na2C03, NaOH; 4) СаС12, HC1
Часть 2. Для заданий 20-22 дайте развернутый ответ.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой . Определите окислитель и восстановитель.
21. Определите объем газа (н.у.), выделившегося при растворении железа в 300 г 14,6 % -ного раствора соляной кислоты.
22. Даны вещества CuO, НС1, Na2S, КОН, Си. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди (II). Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение.

Вы смотрели статью «Химия 9 Итоговая контрольная» — это годовая контрольная работа и ОТВЕТЫ к ней (цитаты) из пособия «Диагностические работы. Химия 9 класс. ФГОС / Н.С. Павлова — М.: Издательство Экзамен», которое может использоваться с любым УМК по химии в 9 классе.

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
тест по химии (9 класс) на тему

2. Ряд, в котором приведены названия только сложных веществ:

а) кислород, азот, аммиак, хлороводород

б) озон, графит, водород, сера

в) алмаз, алюминий, угарный газ, метан

г) углекислый газ, сероводород, сернистый газ, мрамор

3. Химическим и физическим явлениями соответственно являются

а) горение спирта и прокисание молока

б) выпадение града и гниение листвы

в) взрыв газа метана и таяние льда

г) испарение спирта и плавление парафина

4. Формула высшего гидроксида и летучего водородного соединения

элемента, имеющего распределение электронов по слоям 2, 8, 6

а) H 2 SO 4 и H 2 S в) Н 2 СО 3 и СО 2

б) HNO 3 и NH 3 г) Н 3 РО 4 и РН 3

5. Формула вещества, в котором все связи ковалентные полярные

а) NaOH б) N 2 в) К 2 О г) СН 4

6. Сильными электролитами являются

а) раствор хлорида меди (II) и вода

б) соляная кислота и гидроксид меди (II)

в) гидроксид калия и соляная кислота

г) кремниевая кислота и гидроксид магния

7. Ряд, в котором перечислены только кислоты

а) H 2 SiO 3 , H 2 SO 4 , H 2 S

б) Zn(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3

в) NaCl, Ba(NO 3 ) 2 , HBr

г) NaOH, HNO 3 , CaCO 3

8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции натрия

Na с хлором Cl 2

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

9. Формула продукта реакции между простыми веществами, образованными

Элементами с порядковыми номерами 7 и 20

а) CaF 2 б) Ca 3 N 2 в) Li 3 N г) LiF

10. Гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии

а) оксида железа (III) и воды

б) оксида железа (II) и воды

в) хлорида железа (III) и гидроксида натрия

г) хлорида железа (II) и гидроксида натрия

1. Массовая доля водорода в воде (в %). Ответ округлите до целого.

1. Выберите из перечня смеси

а) минеральная вода д)воздух

б) железо е) спирт

в) речная вода ж) природный газ

г) углекислый газ

Буквы выбранных ответов записать в алфавитном порядке без знаков

1. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными

РЕАГЕНТЫ СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

1. СаО и НСl а) Н + + ОН — = Н 2 О
2. Н 2 SO 4 и ВаСl 2 б) 2 ОН — + SO 3 = SO 4 2- + H 2 O
3. КОН и НNO 3 в) СаО + 2Н + = Са 2+ + H 2 О
4. NaOH и SO 3 г) SO 4 2- + Ba 2+ = BaSO 4 ↓

Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам

1. Вычислите объём аммиака NH 3 , получающийся при реакции 112 л

азота N 2 с водородом Н 2 , если практический выход составил 65% от

Итоговая контрольная работа за курс основной школы.

1. В фосфине РН 3 степень окисления фосфора

а) -3 б) -1 в) +3 г) +5

2. Ряд, в котором приведены названия только простых веществ

а) кислород, азот, аммиак, хлороводород

б) озон, графит, водород, сера

в) алмаз, алюминий, угарный газ, сернистый газ

г) углекислый газ, сероводород, мрамор, кислород

3. Физическим и химическим явлениями соответственно являются

а) горение спирта и прокисание молока

б) выпадение града и гниение листвы

в) взрыв газа метана и таяние льда

г) испарение спирта и плавление парафина

4. Формула высшего гидроксида и летучего водородного соединения

элемента, имеющего распределение электронов по слоям 2, 8, 5

а) H 2 SO 4 и H 2 S в) Н 2 СО 3 и СО 2

б) Н 3 РО 4 и РН 3 г) HNO 3 и NH 3

5. Формула вещества, в котором все связи ионные, —

а) КОН б) ВаСl 2 в) О 2 г) Н 2 S

6. Электролитами являются растворы

а) сахара и поваренной соли

б) гидроксида натрия и бензин

в) соляной кислоты и хлорида натрия

г) дистиллированная вода и минеральная вода

7. Ряд, в котором перечислены только нерастворимые основания:

а) Zn(OH) 2 , Ca(OH) 2 , Fe(OH) 3

б) NaOH, HNO 3 , NaCl

в) Al(OH) 3 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2

г) Н 2 SiO 3 , H 2 CO 3 , CuO

8. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции

водорода Н 2 и азота N 2 с получением аммиака NH 3

А) 1 б) 2 в) 3 г) 4

9. Формула продукта реакции между оксидами элементов с порядковыми

номерами 1 и 11, —

а) NaOH б) H 2 SO 4 в) NaH г) Н 2 О

10. Гидроксид меди (II)образуется при взаимодействии

б) оксида меди (II) и воды

в) хлорида меди (II) и гидроксида калия

г) оксида меди (II) и гидроксида магния

1. Массовая доля кислорода в углекислом газе (в %). Ответ округлите

1. Выберите из перечня чистые вещества

а) нефть д) кислород

в) молоко ж) аммиак

Буквы выбранных ответов записать в алфавитном порядке без знаков

1. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными

РЕАГЕНТЫ СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

1. СО 2 и NaOH а) Н + + ОН — = Н 2 О
2. НСl и Ва(ОН) 2 б) Аg + +Cl — = AgCl↓
3. CuSO 4 и NaOH в) СО 2 + 2ОН — = СO 3 2- + H 2 O
4. AgNO 3 и NaCl г) Cu 2+ + 2OH — = Cu(OH) 2 ↓

Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.

1. В результате разложения 40 г известняка СаСО 3 образовалась

негашеная известь СаО и углекислый газ СО 2 . Найти объём газа, если практический выход составил 90% от теоретически возможного.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

итоговая контрольная работа по химии 8 класс

итоговая контрольная работа представлена в виде теста, соответствующего структуре работ ГИА.

Итоговая контрольная работа по химии,11 класс, умк Габриеляна

Стартовая контрольная работа по химии для уч-ся 11кл,изучающих химию на базовом уровне.

Итоговая контрольная работа по химии 10 класс (профиль)

Работа состоит из трёх частей, т.к составлена в в форме ЕГЭ. Она представлена в восьми вариантах и расчитана на один час.

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

На протяжении многих лет использую в своей работе технологию уровневой дифференциации, разработанную исходя из принципа достижения обязательных результатов обучения. Предлагаю вариант итоговой контрол.

итоговая контрольная работа по химии 8 класс

Данная контрольная работа является итоговой за курс 8 класса. Состоит из двух вариантов и включает задания: части А ( с выбором ответа), части В ( установление соответствий) и части С (с полным ответо.

Итоговая контрольная работа для 9 класса по химии

Итоговая контрольная работа по химии для 9 класса составлена в форме теста на два варианта.

Просмотр содержимого документа
«Итоговая контрольная работа для 9 класса по химии»

Итоговая контрольная работа

1. В ряду элементов О S Sе Те уменьшаются

1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

2) металлические свойства 4) число электронов на внешнем слое

2. Оксиду S(VI) соответствует кислота

3. Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn самым тугоплавким является

1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

4. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой

1) натрий и кислород 3)вода и кислород

2) водород и хлорид калия 4) графит и углекислый газ

5. Для взаимодействия 1 моль алюминия с соляной кислотой потребуется ___ моль кислоты

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2 ,8 ,7

7. Ряд Zn(OH)_{2 ,} Н₂СО₃, NaOH соответственно представляет гидроксиды

1) основный, кислотный, амфотерный

2) основный, амфотерный, кислотный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) кислотный, основный, амфотерный

8. Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям

1) соединения 2) обмена 3) замещения 4) разложения

9. Наиболее энергично реагирует с водой

1) калий 2) литий 3) натрий 4) рубидий

10. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11.Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Na + ?

В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

12. И с соляной кислотой и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

13. Дополните предложение. Продуктами взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и _______________.

14. Восстановительными свойствами обладают

1) Na 0 2) Fe 3+ 3) Cu 0 4) F 0 5) Ba 2+

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

15. Окислительно-восстановительными реакциями являются

3) 2Na + H₂ 2NaH

4) LiOH + HCl LiCl + H₂O

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

16. Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ______ л. В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.

Итоговая контрольная работа

1. В ряду элементов Si P S Cl увеличиваются

1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

2) металлические свойства 4) число энергетических уровней

2. Оксиду N(III) соответствует кислота

3. Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn очень мягкий, режется ножом

1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

4. Вещества с металлической кристаллической решёткой

1) кремний и теллур 3) галлий и хлор

2) литий и азот 4) кальций и золото

5. При взаимодействии 3 моль цинка с серной кислотой образуется _____ моль водорода

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2 ,8 ,5

7. Ряд Ве(ОH)₂, Ba(OH)₂, H₃PO₄ соответственно представляет гидроксиды

1) основный, амфотерный, кислотный

2) кислотный, основный, амфотерный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) амфотерный, основный, кислотный

8. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1.KOH и NaCl 3.CuCl₂ и KOH

9. С разбавленной серной кислотой НЕ взаимодействует

1) ртуть 2) алюминий 3) цинк 4) железо

10. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11. Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Ca 2+ ?

В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

12. И с серной кислотой и с гидроксидом калия будут взаимодействовать

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

13. Дополните предложение. Продуктами взаимодействия натрия с водой являются водород и _______________ натрия.

14. Восстановительными свойствами обладают

1) Na + 2) Сu 0 3) Al 0 4) Ca 0 5) Fe 3+

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

15. Окислительно-восстановительными реакциями являются

4) ZnO + C Zn + CO

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

16. Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 25,6 г меди, составляет ______ л. В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.

Критерии оценивания

Максимальное число баллов за тест- 22, из них за задания части 1 – 10 (по 1 баллу за задание), части 2 -12 (по 2 балла за задание).Задание 16 оценивается -3 балла.