Контрольная работа по теме Металлы. (9 класс, химия)

Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов» (9 класс)

Для металлов характерен вид связи:А) атомная; Б) ионная; В) металлическая.

2. Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

А) барий; Б) стронций; В) кальций.

3. Наиболее тугоплавкий металл:

А) алюминий; Б) медь; В) вольфрам.

4. Лучшим проводником электрического тока является:

А) серебро; Б) медь; В) железо.

5. В электротехнике используют такие свойства меди и алюминия, как:

А) легкость; Б) ковкость; В) тепло- и электропроводность.

6. В природе встречаются металлы в самородном состоянии:

А) магний; Б) свинец; В) серебро.

7. С кислородом не реагируют при обычных условиях:

А) калий; Б) медь; В) алюминий.

8. С соляной кислотой будет взаимодействовать:

А) железо; Б) ртуть; В) медь.

9. В концентрированной серной кислоте не будет растворяться металл:

А) серебро; Б) платина; В) олово.

10. Возможна химическая реакция между веществами:

А) Mg + FeSO4 Б) Cu + NiCI2 В) Hg + CuSO4

Часть Б. Дайте ответ:

1. Металл, строение внешнего энергетического уровня которого: … 3d64s2, это ____________

2. Электронная конфигурация магния – это___________________________________________

3. Установите соответствие между металлами и их физическими свойствами:

А) натрий 1) серебристо-белый;

Б) медь 2) самый мягкий;

В) алюминий 3) красный, пластичный.

4. Установите соответствие:

Металлы Реакция с водой

А) золото 1) идет бурно

Б) никель 2) идет при t

В) литий 3) не идет

5. Установите соответствие:

Оксид металла характер

А) AI2O3 1) основной

Б) MgO 2) амфотерный

В) CrO3 3) кислотный

6. Осуществите превращения:

Реакцию 1 рассмотреть как окислительно-восстановительную реакцию. Реакцию 3 записать в ионном виде.

Часть С. Решите задачу

Какова масса гашенной извести СаО, полученной из известняка СаСО3 массой 3 т, содержащего 25% примесей.

Контрольная работа по химии «Общие свойства металлов»

Часть А. Выбрать правильный ответ

Для металлов характерен вид кристаллической решетки:А) молекулярная; Б) ионная; В) металлическая.

2. Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

А) натрий; Б) магний; В) алюминий.

3. Наиболее пластичный металл:

А) алюминий; Б) серебро; В) золото.

4. Лучшим проводником электрического тока является:

А) серебро; Б) алюминий; В) медь.

5. Верны ли следующие суждения о металлах:

А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают;

Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми.

А) верно только А Б) верно только Б

В) верны оба суждения Г) оба суждения не верны.

6. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:

А) медь Б) железо В) серебро Г) натрий

7. При растворения натрия в воде образуется раствор:

А) пероксид натрия Б) гидроксида натрия В) оксида натрия Г) гидрида натрия

8. С соляной кислотой будет взаимодействовать:

А) магний; Б) платина; В) медь.

9. В концентрированной серной кислоте не будет растворяться металл:

А) железо; Б) ртуть; В) золото.

10. Возможна химическая реакция между веществами:

А) Sn + Pb(NO3)2 Б) Ag + Mg(NO3)2 В) Zn + AICI3

Часть Б. Дайте ответ:

1. Металл, строение внешнего энергетического уровня которого … 3d104s1, это ____________

2. Электронная конфигурация алюминия – это ________________________________________

3. Установите соответствие между металлами и их физическими свойствами:

А) алюминий 1) твердый;

Б) хром 2) активный;

В) калий 3) серебристый.

4. Установите соответствие:

Металлы Реакция с водой

А) медь 1) идет бурно

Б) натрий 2) идет при t

В) цинк 3) не идет

5. Установите соответствие:

Гидроксид металла характер

А) AI(OН)3 1) щелочь

Б) NaOH 2) амфотерный гидроксид

В) Ca(OH)2 3) нерастворимое основание

6. Осуществите превращения:

Реакцию 1 рассмотреть как окислительно-восстановительную реакцию. Реакцию 3 записать в ионном виде.

Часть С. Решите задачу

Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

Полезно? Поделись с другими:

Просмотров: 264 Скачиваний: 181

Если Вы являетесь автором этой работы и хотите отредактировать, либо удалить ее с сайта — свяжитесь, пожалуйста, с нами.

Посмотрите также:

Учебно-методические пособия и материалы для учителей, 2015-2022
Все материалы взяты из открытых источников сети Интернет. Все права принадлежат авторам материалов.
По вопросам работы сайта обращайтесь на почту [email protected]

Контрольная работа по теме «Металлы». (9 класс, химия)

Контрольная работа предназначена для проверки знаний учащихся в 9 классе, УМК О.С. Габриелян. Работа разработана для двух вариантов. Работа содержит задания с выбором одного ответа (базовый уровень) и задания со свободным ответом (повышенный уровень). К работе прилагаются ответы и система оценивания.

Контрольная работа по теме: ”Металлы”. Вариант №1 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа. 1. Электронная формула атома лития: А. 1s2 2s2. Б. 1s2 2s1. B. 1s2 2s22p1. Г. 1s2 2s22p6 3s1. 2. Амфотерными свойствами обладает гидроксид элемента, который в периодической системе находится: А. в 3м периоде, III A группе. Б. во 2м периоде, II A группе В. В 4м периоде, II A группе Г. В 4м периоде, VI A группе 3. Металлическую химическую связь имеет: А. С Б. Р В.Na Г. Si 4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий. 5. Различия лития и бериллия заключается в том, что они: А. расположены в одном периоде периодической таблицы; Б. образуют высшие оксиды с общей формулой ЭО и одинаковыми химическими свойствами; В. Имеют два электронных слоя в их атомах; Г. Образуют простые вещества в виде одноатомных молекул 6. Железо будет вытеснять металл из раствора: А. хлорида цинка. Б. сульфата меди (II) В. Нитрата алюминия Г. Хлорида магния 7. Наиболее энергично реагирует с водой: А. Барий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Стронций. 8. С соляной кислотой не взаимодействует: А. Алюминий. Б. Магний. В. Серебро. Г. Цинк. 9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: А. BaSO4. Б. NaOH. B. KCl(pp). Г. NaNO3 (pp). 10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: А. HCl, CO2, CO. Б. Cl2, CuCl2, HCl. B. H2, O2, CaO. Г. SiO2, HCl, S. 11. Элементом Э в схеме превращений Э→Э2О→ЭОН является: А. Барий. Б. Литий. В. Серебро. Г. Углерод. ЧАСТЬ В. Задания со свободным ответом. 12. Приведите примеры металлов: а) лёгких и тяжёлых; б) мягких и твёрдых. 13. Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение лития к кислороду, сере, воде и соляной кислоте. Разберите два любых уравнения с окислительно восстановительной точки зрения. 14. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2. 15. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г 15% ного раствора нитрата бария. Контрольная работа по теме: ”Металлы”. Вариант №2 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа. 1. Электронная формула атома алюминия: А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. В. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Б. 1s2 2s2 2p6 3s1. Г. 1s2 2s2 2p6 . 2. Наименьший радиус атома имеет: А. литий. Б. натрий В. калий Г. рубидий 3. Вид химической связи в хлориде магния: А. Ионная. Б. Ковалентная полярная. В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая. 4. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ? А. натрий→ магний→ алюминий Б. бериллий→ магний →кальций В. барий→ стронций →кальций Г. калий→ натрий→ литий 5. В ряду химических элементов бериллий→ магний→ кальций: А. увеличивается число электронных слоев в атоме; Б. уменьшается число протонов в ядрах атомов; В. увеличивается высшая степень окисления . Г. уменьшается радиус атома. 6. Вытеснение металла из раствора соли происходит при взаимодействии между: А. Cu и FeSO4. Б. Fe и NaCl. В. Zn и Mg(NO3)2. Г. Cu и HgCl2. 7. Наиболее энергично реагирует с водой: А. Al. Б. K. B. Ca. Г. Mg. 8. С раствором серной кислоты, и с раствором гидроксида бария может взаимодействовать вещество, формула которого: А. Al2O3 . Б. BaO. В. Cu. Г. CaO 9. С хлоридом цинка, и с сульфатом меди (II) может взаимодействовать: А. железо Б. алюминий. В. ртуть Г. медь. 10. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием: А. S, H2O, NaOH. В. Li, H2SO4, CO2. Б. Cl2, O2, HCl. Г. CuO, Cu(OH)2, H3PO4. 11. Элементом Э в схеме превращений Э→ЭО→Э(ОН)2 является: А. Алюминий. Б. Барий. В. Железо. Г. Медь. ЧАСТЬ В. Задания со свободным ответом. 12. Приведите примеры металлов: а) тугоплавких и легкоплавких; б) серебристосерых и имеющих цвет. 13. Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение кальция к кислороду, азоту, воде и разбавленной серной кислоте. Разберите два любых уравнения с окислительновосстановительной точки зрения. 14.. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li→Li2O→LiOH→Li 2SO4. ↓ LiOH 15. Определите массу гидроксида натрий, который необходим для нейтрализации 200 г 26,7%ной соляной кислоты. № задания 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Количество баллов 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 13 14 15 12 7 5 Вариант 1 Б А В Г Б Б А В Б Б Б А) литий Б) осмий А) ЩМ Б) хром 1,97 г Вариант 2 Б А А Б А Г Б А Б Б Б А) вольфрам Б) галлий А) почти все Б) медь, золото Оценивание. «5» 4450 б. «4» 3143 б. «3» 18 – 30 б. «2» 017 б.

контрольная работа по химии по теме «Металлы» 9 класс
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак « х » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

Электронная формула атома магния:

1)1s 2 2s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca

Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, — это

1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий

Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний

Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) SiO 2 и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4

Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO 2 1) Ca(OH) 2

Б) Ca(OH) 2 + SO 2 2) CaCO 3 + H 2 O

В) Ca + H 2 O 3) CaSO 4 + H 2 O

Г) Ca (HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 4) Ca(OH) 2 + H 2

5) CaSO 3 + H 2 O

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe FeCl 2 . Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 — с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант

Электронная формула атома алюминия:

1)1s 2 2s 2 2р 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca

Металл, обладающий самой высокой пластичностью, — это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий

Не взаимодействует с раствором серной кислоты

1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо

Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и O 2 2) КOH и H 2 О 3) HCl и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4

В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют

1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe + Cl 2 1) Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

Б) Fe + HCl 2) FeSO 4 + H 2 O

В) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 3) FeCl 3

Г) Fe + CuSO 4 4) FeCl 2 + H 2

6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca Ca(OH) 2 CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 . Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 — с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант

Электронная формула атома железа:

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 5 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 10 4p 6

В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?

1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be

Самый легкоплавкий металл – это: 1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо

Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) медь 2) цинк 3) калий 4) серебро

Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ

1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) SiO 2 и KOH 4) KCl и H 2 SO 4

Нельзя получить водородотермией

1) вольфрам 2) медь 3) натрий 4) хром

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na + H 2 O 1) Fe(OH) 2 + NaCl

Б) Na 2 O + H 2 O 2) NaOH + H 2

В) NaOH+ SO 3 3) NaOH

Г) NaOH + FeCl 2 4) Fe(OH) 3 + NaCl

5) Na 2 SO 3 + H 2 O

6) Na 2 SO 4 + H 2 O

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 KAlO 2 Al(NO 3 ) 3 . Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 — с позиции электролитической диссоциации.

C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант

Электронная формула атома калия:

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 1

В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K

Самый тугоплавкий металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо

Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец

Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) ВаO и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4

Щелочные металлы получают: 1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей

3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: «Металлы»

Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме «Металлы».

Вариант 1

1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:

2. Тип химической связи в простом веществе литии:

А. ионная Б. ковалентная полярная В. ковалентная неполярная Г. металлическая

3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А.алюминий Б. натрий В. магний

4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А. натрий Б. алюминий В.магний

5. С соляной кислотой не взаимодействует:

А. железо В. медь

Б. кальций Г. цинк

6. Элементарная формула атома калия:

А. 1s2 2s2 2p6 3s2 В. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Б. 1s2 2s2 2p6 3s1. Г. 1s2 2s2

7. В соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:

А. +3 и +2 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и 0

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

А. Na→ Mg → Al. В. Ca→ Mg → Be

Б. K → Na → Li Г. Al → Mg → Na

9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) Ca(OH)2 + SO3 1) CuSO4 + H2O

Б) Ca(OH)2 + H2SO4 2) CaSO4 + H2O

В) H2S + Ba(OH)2 3) CaSO3 + H2O

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe→ FeO→FeCl2 →Fe (OH)2 →FeO

11. Рассчитайте массу железа, которую можно получить из 36г оксида железа (II).

Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие по теме «МЕТАЛЛЫ»

Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме «Металлы».

Вариант 2

1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

2. Тип химической связи в простом веществе магнии:

А. ионная Б. ковалентная полярная В. ковалентная неполярная Г. металлическая

3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. литий Б. рубидий В. калий

4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А. калий Б. магний В. стронций

5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

Б. железо Г. алюминий

6. Элементарная формула атома калия:

Б. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 В. 1s2 2s2 2p1

7. В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны:

А. +2 и +3 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и +6

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

А. Al → Si → P В. Ca → Mg → Be

Б. B → Be → Li Г. K → Na → Li

9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) AgNO3 +BaCl2 1) Ba(NO3)2 +AgCl

Б) Ba(NO3)2 +H2SO4 2) BaSO4 +H2

В) Na2CO3 +HCl 3) BaSO4 +HNO3

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn→ ZnO→ZnSO4 →Zn (OH)2 →ZnO

11. Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 320 г оксида меди (II).

Контрольные работы онлайн

Контрольная работа по теме Металлы. (9 класс, химия)

Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов» (9 класс)

Посмотрите также:

Контрольная работа по теме «Металлы». (9 класс, химия)

контрольная работа по химии по теме «Металлы» 9 класс методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме: «Металлы»

Похожие статьи

контрольная работа по химии по теме «Металлы» 9 класс
методическая разработка по химии (9 класс) на тему