Контрольная химии 8

Решение:

Контрольная Химические реакции

Контрольная Химические реакции — это ответы на контрольную работу № 3 «Изменения, происходящие с веществами. Химические реакции. Химические уравнения» (в 4-х вариантах) из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 8 класс: к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 8 класс» / Н. С. Павлова. — М. : Издательство «Экзамен». Цитаты из указанного учебного пособия использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях.

Химия 8 класс (УМК Габриелян)
Контрольная Химические реакции. Химические уравнения

Химия 8 класс. Габриелян Павлова. Контрольная работа 3 В-1 Химия 8 класс. Габриелян Павлова. Контрольная работа 3 В-2

ВАРИАНТ 3

1. Переведите текстовую информацию в символическую, расставьте коэффициенты:

Текстовая информация:
а) гидроксид бария + ортофосфорная кислота —> ортофосфат бария + вода
б) оксид железа (II) + алюминий —> железо + оксид алюминия
в) хлорид фосфора (V) + вода —> ортофосфорная кислота + соляная кислота
г) нитрат аммония (NH₄NO₃) —> оксид азота (I) + вода

1. Вставьте вместо букв формулы. Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакций:

1. Запишите уравнения реакций и укажите их тип:
   Ca → +O₂ → A → +H₂O → B → +HCl → C → AgNO₃ → D
2. Какой объем (н.у.) водорода выделится в результате реакции замещения между 27,3 г калия и водой?
3. Определите массу соляной кислоты, которая вступит в реакцию замещения со 100 г технического алюминия, содержащего 2,8% примесей.

ВАРИАНТ 4

1. Переведите текстовую информацию в символическую, расставьте коэффициенты:

Текстовая информация:
а) фосфор + хлорат калия (КСlO₃) —> оксид фосфора (V) + хлорид калия
б) оксид кальция + ортофосфорная кислота —> ортофосфат кальция + вода
в) фосфор + оксид азота (IV) —> оксид фосфора (V) + оксид азота (II)
г) азотная кислота —> оксид азота (IV) + вода + кислород

1. Вставьте вместо букв формулы. Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакций:

1. Запишите уравнения реакций, протекающих согласно схеме:
   C → +O₂ → А → +Н₂O → B → +КОН → C → HNO₃ → D
   Укажите тип каждой реакции.

1. Какая масса соли выпадет в осадок в результате реакции обмена между раствором сульфида натрия и раствором, содержащим 132,4 г нитрата свинца?
2. Какой объем водорода (н.у.) выделится в результате реакции замещения между магнием и 50 г 14,7%-ного раствора серной кислоты?

Химия 8 класс (КиСР Павлова)
ОТВЕТЫ на КР-3 Химия 8 Габриелян

Контрольная Соединения химических элементов — это ответы на контрольную работу № 3 «Химические реакции. Химические уравнения» (в 4-х вариантах) из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 8 класс: к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 8 класс» / Н. С. Павлова. — М. : Издательство «Экзамен».

Контрольные работы по химии 8 класс

Химические явления – это явления, в результате которых образуются новые соединения. Растворение соли, плавление железа и намагничивание железа – это физические явления. Горение свечи – химическое явление.

1. Смесь мела и воды можно разделить:

Если вещество нерастворимо в воде, например крупы (рис, гречка, манка и др.), речной песок, мел, глина, то можно воспользоваться методом фильтрования.

1. Массовая доля азота в оксиде азота(II) равна:

1. В 120 г 10%-ного раствора соли растворили 30 г этой же соли. Массовая доля соли в новом растворе равна:

Найдем массу соли в первом растворе

m(соли) = 120*0,1 = 12 г

После добавления соли масса соли в конечном растворе составила

m(соли) = 12 + 30 = 42 г

m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(соли) = 120 + 30 =150г

6.Число нейтронов в ядре атома 23 Na равно:

Решение:
Атомная масса (А) = количество протонов + количество нейтронов

Количество протонов определяется порядковым номером элемента

Натрий имеет порядковый номер 11, значит, содержит 11 протонов

23 = 11 + количество нейтронов

Количество нейтронов = 12

1. Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 5- это:

Чтобы определить элемент необходимо сосчитать общее количество электронов. В данном случае это 7 электронов. Известно, что атом – это электронейтральная частица, которая содержит одинаковое количество протонов и электронов. Значит, данный элемент имеет порядковый номер 7. Это азот N

1. Металлические свойства наиболее выражены у элемента:

Металлические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового номера усиливаются. Так как увеличивается количество энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, т.е. от первой группы к восьмой ослабляются. Предложенные элементы являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства у магния.

1. Вещества, в которых присутствует только ионная связь,-это:

Ионная связь образуется между атомами металлов (или гидроксид ионом) и атомами неметаллов.

NaCl – ионная связь, HCl – ковалентная полярная связь

Na₂O и KCl ионная связь

O₂ ковалентная неполярная связь и HCl ковалентная полярная связь

Na металлическая связь Cl₂ ковалентная неполярная связь

1. Валентность серы в веществе, формула которого SO₂, равна:

1) ΙΙ 2) VI 3) IV 4) I

Определим степень окисления серы, так как степень окисления кислорода -2, на два атома приходится -4, сера имеет степень окисления +4. Валентность серы равна IV.

1. Среди веществ, формулы которых:

1) АГЕ 2) АВД 3) БВД 4) БВЕ

Кислота – это сложное вещество, которое при диссоциации образует ионы водорода и кислотный остаток. Среди перечисленных соединений Б) H₂S В) H₂SO₄ Д) H₃PO₄ являются кислотами, остальные соединения – соли.

1. Больше всего ионов образуется в результате диссоциации 1 моль:

1) хлорида натрия

2) сульфата натрия

3) хлорида алюминия

4) сульфата алюминия

Необходимо расписать уравнения диссоциации данных веществ

1моль 1 моль 1моль (образуется 2моль ионов)

1моль 2 моль 1моль (образуется 3моль ионов)

1моль 1 моль 3моль (образуется 4моль ионов)

1моль 2 моль 3моль (образуется 5моль ионов)

При выполнении заданий 13-15 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под соответствующими цифрами. Буквы в ответах могут повторяться.

1. Установите соответствие между уравнением реакции и типом этой реакции:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ реакция замещения

CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O реакция обмена

1. Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнением химической реакции:

МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

При написании ионного уравнения необходимо посмотреть таблицу растворимости. Если вещество растворяется в воде, значит, в водном растворе находится в виде ионов, если вещество нерастворимо в воде либо имеет молекулярное строение, то в ионном уравнении записывается в виде молекулы.

CaCO₃ нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы

2Li + + 2OH – + 2H + + SO₄ 2- = 2 Li + + SO₄ 2- +2H₂O

Zn 2+ + SO₄ 2- +2K + + 2 OH – =Zn(OH)₂ + 2K + + SO₄ 2-

1. Установите соответствие между уравнением реакции и схемой, иллюстрирующей изменение степени окисления восстановителя.

Восстановитель – это атом либо группа атомов, которые отдают электроны, т.е. степень окисления элемента при этом увеличивается

При выполнении задания 16 из предложенного перечня вариантов ответа выберите три правильных и запишите буквы в алфавитном порядке.

1. Определите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: А) HNO₃ Б) Fe(OH)₂ В) SO₃ Г) K₂CO₃ Д) CO₂

Гидроксид натрия – это щелочь, взаимодействует с кислотами (HNO₃), кислотными оксидами (SO₃ и CO₂)

Ответ: АВД

При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.

1. Даны вещества: NaNO₃; BaCl₂; Zn; CuSO₄; AgNO₃. Приведите молекулярные уравнения трех возможных реакций между данными веществами. Укажите тип каждой реакции. Для реакций ионного обмена приведите полные и сокращенные ионные уравнения.

Cu 2+ + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl – = BaSO₄ ↓+ Cu 2+ + 2Cl –

2Ag + + 2NO₃ – + Ba 2+ + 2Cl – = 2AgCl↓ + Ba 2+ + 2NO₃ –

2Ag + + 2Cl – = 2AgCl↓

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu (реакция замещения)

Zn+2AgNO₃=Zn(NO3)2+2Ag; (реакция замещения)

1. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

1. Определите объем водорода(н.у.), который выделится при действии цинка на 200г 36,6%-ного раствора соляной кислоты.

1. Напишем уравнение реакции

1. Рассчитаем массу соляной кислоты

m(HCl) = 200*0,366 = 73,2 г

Найдем количество вещества HC

По уравнению химической реакции n(H₂) = n(HCl)/2 = 1 моль

Ответ: 22.4 л

В задания 1-12 выберите только один правильный ответ.

1. Только сложные вещества содержатся в наборе:

Сложные вещества – состоят из атомов двух и более видов, соответственно правильный ответ CO₂, NO₂, SO₂

1. Химическое явление – это:

2) ржавление железа

3) испарение воды

4) замерзание воды

Если твердое вещество растворимо в воде (поваренная соль, сахар, лимонная кислота), то для разделения смеси можно применить метод выпаривания.

Выпаривание- выделение растворенных в жидкости твердых веществ способом ее превращения в пар.

1. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

1. В 200 г 10%-ного раствора соли добавили 20 г воды. Массовая доля соли в новом растворе равна:

Найдем массу соли в первом растворе

m(соли) = 200*0,1 = 20 г

m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(воды) = 200 + 20 =220г

6.Число нейтронов в ядре атома 40 Ar равно:

Неметаллические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового номера усиливаются. Так как увеличивается количество энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, т.е. от первой группы к восьмой ослабляются. Предложенные элементы являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства у магния.

1. Вещества, в которых присутствует только ковалентная полярная связь, -это:

Определим степень окисления серы, так как степень окисления кислорода -2, на четыре атома приходится -8, степень окисления водорода +1, на два атома приходится +2

2(+1) + х +4 (-2) = 0, х = +6

Сера имеет степень окисления +6. Валентность серы равна VI.

1. Среди веществ, формулы которых:

1) АГЕ 2) АВД 3) БВД 4) БВЕ

2Al+6HCl =2AlCl₃ +3 H₂ реакция замещения

МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

Б) NaOH + HCl =HCl +H₂O 2) Cu 2+ +2OH – =Cu(OH)₂

При написании ионного уравнения необходимо посмотреть таблицу растворимости. Если вещество растворяется в воде, значит, в водном растворе находится в виде ионов, если вещество нерастворимо в воде либо имеет молекулярное строение, то в ионном уравнении записывается в виде молекулы.

CaSO₃ нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы

NaOH + HCl =HCl +H₂O

Na + + OH – + H + + Cl – = Li + + Cl – +2H₂O

Cu 2+ + SO₄ 2- +2K + + 2 OH – = Cu(OH)₂ + 2K + + SO₄ 2-

Окислитель – это атом либо группа атомов, которые присоединяют электроны, т.е. степень окисления элемента при этом уменьшается

При выполнении задания 16 из предложенного перечня вариантов ответа выберите три правильных и запишите буквы в алфавитном порядке.

1. Определите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: А) HNO₃ Б)Cu(OH)₂ В) SO₃ Г)Na₂CO₃ Д)MgO

Соляная кислота HCl взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями

Ответ: БГД

При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.

1. Даны вещества:Na₂SO₄;BaCl₂;Mg;CuSO₄;NaOHПриведите молекулярные уравнения трех возможных реакций между данными веществами. Укажите тип каждой реакции. Для реакций ионного обмена приведите полные и сокращенные ионные уравнения.

Cu 2+ + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl – = BaSO₄ ↓+ Cu 2+ + 2Cl –

Химия 8 Итоговая контрольная

Химия 8 Итоговая контрольная (4 варианта + Ответы) — это годовая контрольная работа по химии в 8 классе с ОТВЕТАМИ. Цитаты из пособия «Химия 8 класс. Контрольные работы в новом формате / Д.Ю. Добротин — М.: Интеллект-Центр», которое может использоваться с любым УМК по химии в 8 классе. Ответы адресованы родителям.

Цитаты из вышеуказанного учебного пособия использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях (пп. 1 п. 1 ст. 1274 ГК РФ). При постоянном использовании контрольных работ по химии в 8 классе рекомендуем купить книгу (кликнув по ссылке на обложке). Материалы пособия могут быть использованы в работе с восьмиклассниками, обучающимися по учебникам химии любого УМК .

Химия 8 класс (УМК любой)
Итоговая контрольная работа

Химия 8 класс. ИК Вариант 1 (задания)

При выполнении заданий № 1-6 обведите кружком номер выбранного ответа. Если вы обвели не гот номер, то зачеркните его крестом, а затем обведите номер правильного ответа.

1. К сложным веществам относится
   1) сера 2) железо 3) вода 4) графит
2. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +14 равно
   1) 2 2) 4 3) 6 4) 8
3. Низшую валентность атомы фосфора имеют в соединении
   1) РН₃ 2) Р₂O₃ 3) РСl₃ 4) Р₂O₅
4. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ
   1) H₂S и K₂O 2) NO и HCI 3) S и СO₂ 4) NaF и СаО
5. С водой взаимодействует каждое из двух веществ
   1) СаО и SO₂ 2) FeO и СO₂ 3) Аl₂O₃ и Р₂O₃ 4) Na₂O и SiO₂
6. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
   А. В лаборатории запрещается трогать реактивы руками.
   Б. Использованные реактивы выливают в специальную емкость.
   1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

В заданиях № 7 и 8 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.

Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.

1. В ряду химических элементов Si → Аl → Mg
   1) возрастают заряды ядер атомов
   2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов
   3) уменьшается электроотрицательность
   4) уменьшаются радиусы атомов
   5) усиливаются металлические свойства, соответствующих им простых веществ
2. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида калия вступают
   1) Н2 2) СO₂ 3) СuО 4) ZnCl₂ 5) Н₃РO₄ 6) Na₂SO₄

При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученные результаты.

1. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений
   CuSO₄ → Cu(OH)₂ → Cu(NO₃)₂ → Сu
2. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3 г?

Ответы на Вариант 1

№ 1). 3.
№ 2). 2.
№ 3). 1.
№ 4). 4.
№ 5). 1.
№ 6). 3.
№ 7). 4215.
№ 8). 3412.
№ 9). 35.
№ 10). 245.

Химия 8 класс. ИК Вариант 2 (задания)

При выполнении заданий № 1-6 обведите кружком номер выбранного ответа. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните его крестом, а затем обведите номер правильного ответа.

1. Выберите нужную последовательность действий при разделении смеси древесных опилок и поваренной соли.
   1) фильтрование, перегонка, конденсация
   2) отстаивание, применение делительной воронки, перегонка
   3) растворение, фильтрование, выпаривание
   4) применение делительной воронки, фильтрование, перегонка
2. Во 2-м периоде IV группе расположен химический элемент, заряд ядра атома которого равен
   1) +12 2) +6 3) +4 4) +2
3. Значение высшей и низшей валентности азота соответственно равно
   1) V и III 2) VII и I 3) IV и II 4) VI и II
4. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ
   1) Na₂S и NO₂ 2) СО и Сl₂ 3) O₂ и РН₃ 4) HF и SiO₂
5. С водой взаимодействует каждое из двух веществ
   1) СаО и SiO₂ 2) ZnO и СO₂ 3) Fe₂O₃ и Р₂O₅ 4) Na₂O и СO₂
6. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
   А. Запрещается переливать излишек взятого вещества обратно в исходную склянку.
   Б. Чтобы погасить пламя спиртовки, следует его задуть.
   1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

В заданиях № 7 и 8 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.

Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.

1. В ряду химических элементов Li → Na → К
   1) возрастает число протонов в ядре атомов
   2) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов
   3) увеличивается электроотрицательность
   4) увеличиваются радиусы атомов
   5) увеличивается максимальная степень окисления в оксидах
2. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором хлорида меди(II) вступают
   1) Fe 2) SiO₂ 3) НСl 4) Са(ОН)₂ 5) K₂SO₄ 6) AgNO₃

При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученные результаты.

1. Напишите 3 уравнения реакции, соответствующие схеме превращений
   Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂
2. Какой объем углекислого газа выделится (н.у.) при взаимодействии карбоната натрия массой 21,2 г с избытком раствора соляной кислоты?

Ответы на Вариант 2

№ 1). 3.
№ 2). 2.
№ 3). 1. Примечание : данный ответ о валентности азота III и V указан автором пособия. Возможно это связано с тем, что высшая валентность почти всегда определяется по номеру группы, в которой расположен данный атом. Азот находится в V группе ПСХЭ. А низшая валентность (есть не у всех элементов) определяется по формуле «8 — номер группы», т.е. для азота — III. В этом правиле есть исключения, которые к азоту не относятся.
№ 4). 4.
№ 5). 4.
№ 6). 1.
№ 7). 5421.
№ 8). 3412.
№ 9). 14.
№ 10). 146.

Химия 8 класс. ИК Вариант 3 (задания)

При выполнении заданий № 1-6 обведите кружком номер выбранного ответа. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните его крестом, а затем обведите номер правильного ответа.

1. К физическим явлениям относится процесс
   1) горения спички 2) ржавления железа 3) сворачивания белка 4) затвердевания парафина
2. Суммарное число электронов в атоме химического элемента, расположенного в 3-м периоде VII А группы, равно
   1) 7 2) 15 3) 17 4) 35
3. Значение высшей и низшей валентности хлора соответственно равно
   1) V и III 2) VII и I 3) IV и II 4) VI и II
4. Веществами с ионной связью являются
   1) Сl₂ и SO₃ 2) СаО и NaF 3) N₂ и K₂S 4) ВаСl₂ и SiO₂
5. С водой взаимодействует каждое из двух веществ
   1) СаО и SiO₂ 2) FeO и СО₂ 3) Al₂О₃ и SO₂ 4) К₂O и Р₂O₅
6. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
   А. Для проведения реакций между растворами обычно используют мерный цилиндр.
   Б. При нагревании вещества в пробирке ее закрывают пробкой.
   1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

В заданиях № 7 и 8 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.

Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.

1. В ряду химических элементов Cl → Вг → I
   1) возрастает число протонов в ядрах атома
   2) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов
   3) увеличивается электроотрицательность
   4) уменьшаются радиусы атомов
   5) увеличивается максимальная степень окисления
2. Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с оксидом углерода(IV) вступают
   1) вода 2) железо 3) оксид бария 4) гидроксид кальция 5) серная кислота 6) нитрат натрия

При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученные результаты.

1. Напишите 3 уравнения реакции, соответствующие схеме превращений
   Аl → АlСl₃ → Al(NO₃)₃ → Аl(ОН)₃
2. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 39,2 г серной кислоты?

Ответы на Вариант 3

№ 1). 3.
№ 2). 3.
№ 3). 2.
№ 4). 2.
№ 5). 4.
№ 6). 4.
№ 7). 4615.
№ 8). 3413.
№ 9). 12.
№ 10). 134.

Химия 8 класс. ИК Вариант 4 (задания)

При выполнении заданий № 1-6 обведите кружком номер выбранного ответа. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните его крестом, а затем обведите номер правильного ответа.

1. К химическим явлениям относится процесс
   1) плавления пластмассы 2) испарения спирта 3) скисания молока 4) конденсации воды
2. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного во 2-м периоде VA группы, равен
   1) +5 2) +7 3) +14 4) + 15
3. Высшая и низшая валентность углерода в соединениях равна соответственно
   1) IV и IV 2) II и VI 3) IV и VIII 4) II и IV
4. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ
   1) СН₄ и Р₂O₅ 2) СО и КСl 3) Na₂O и N₂ 4) Н₂ и О₃
5. С водой взаимодействует каждое из двух веществ:
   1) Na₂O и SO₃ 2) ZnO и СO₂ 3) Fe₂O₃ и Р₂O₅ 4) СuО и СO₂
6. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
   А. При нагревании пробирки с раствором ее следует располагать строго вертикально.
   Б. При проведении опытов с растворами кислот необходимо всегда надевать резиновые перчатки.
   1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

В заданиях № 7 и 8 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.

Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.

1. В ряду химических элементов О → N → С
   1) уменьшаются заряды ядер атомов
   2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов
   3) возрастает электроотрицательность
   4) уменьшаются радиусы атомов
   5) ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ
2. Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с раствором гидроксида бария вступают
   1) N₂ 2) Р₂O₅ 3) FeO 4) К₂СO₃ 5) H₂SO₄ 6) NaNO₃

При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученные результаты.

1. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие схеме превращений
   СО → СO₂ → Nа₂СО₃ → СаСО₃
2. Какой объем водорода (н.у.) необходимо добавить к оксиду железа(III) массой 16 г, чтобы он прореагировал полностью?

Ответы на Вариант 4

№ 1). 3.
№ 2). 2.
№ 3). 1.
№ 4). 4.
№ 5). 1.
№ 6). 4.
№ 7). 5421.
№ 8). 2413.
№ 9). 15.
№ 10). 245.

Вы смотрели статью «Химия 8 Итоговая контрольная» — это годовая контрольная работа и ОТВЕТЫ к ней (цитаты) из пособия «Химия 8 класс. Контрольные работы в новом формате / Д.Ю. Добротин — М.: Интеллект-Центр», которое может использоваться с любым УМК по химии в 8 классе.

Похожие записи

Физика 8 класс К5 Вариант 4

Контрольная работа по физике № 5 с ответами по теме «СВЕТОВЫЕ ЯВЛЕНИЯ (кратковременная)» для любого УМК.

Физика 8 класс К5 Вариант 3

Контрольная работа по физике № 5 с ответами по теме «СВЕТОВЫЕ ЯВЛЕНИЯ (кратковременная)» для любого УМК.

Физика 8 класс К5 Вариант 2

Контрольная работа по физике № 5 с ответами по теме «СВЕТОВЫЕ ЯВЛЕНИЯ (кратковременная)» для любого УМК.