Контрольная работа по химии на тему Строение вещества (11 класс)
Контрольная работа по химии «Строение вещества» 11 класс
(2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А) Этанол. Б) Метан. В) Водород. Г) Бензол.
(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле водорода: А) Одна. Б) Две. В) Три. Г) Четыре.
(2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:
(2 балла). Кристаллическая решётка хлорида магния:
А) Атомная. Б) Ионная. В) Металлическая. Г) Молекулярная.
6. (2 балла). Вещество, формула которого С uSO 4 , называется:
А) сульфит меди ( II ); Б) сульфат меди ( I ); В) сульфат меди ( II )
Г) сульфид кальция.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом:
7. (5 баллов). Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе: фосфат калия;
(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С4Н6 . Назовите эти вещества.
(3 балла). Составьте электронную формулу катиона железа ( II ): Fe 2+
(5 баллов). В 180 г 15%-го раствора гидроксида натрия растворили еще 20 г щелочи. Рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.
Контрольная работа по химии № 1. (11 класс)
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Формула вещества с ионной связью:
А) Н Cl . Б) KBr . В) P 4 Г) CH 3 OH .
(2 балла). Вещество c металлической связью:
А) Оксид калия. Б) Медь. В) Кремний. Г) Гидроксид магния.
(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота: А) Одна. Б) Две. В) Три. Г) Четыре.
(2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:
(2 балла). Кристаллическая решётка оксида кремния ( IV ):
А) Атомная. Б) Ионная. В) Металлическая. Г) Молекулярная.
6. (2 балла). Вещество, формула которого: CaSO 4 , называется:
А) сульфит кальция; Б) сульфид кальция; В) сульфат кальция;
Г) гидросульфат кальция.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
7. (5 баллов). Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе: сульфат кальция;
(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С4Н8 O 2. Назовите эти вещества.
(3 балла). Составьте электронную формулу катиона меди ( II ): Cu 2+
10. (5 баллов). Слили два раствора серной кислоты: 240 г 30%-го и 180 г 5%-го.
Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.
Контрольная работа по химии № 1 (11 класс)
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
А ) MgCl 2 . Б) HF. В) N 2 Г) Al.
(2 балла). Вещество c ионной связью:
А) Кислород. Б) Метан. В) Фторид натрия. Г) Этаналь.
(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора: А) Одна. Б) Две. В) Три. Г) Четыре.
(2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:
А ) HI, HCl, HF Б ) H 2 S, NH 3 , CH 4 . В) HBr , O 2, H 2 S .
(2 балла). Кристаллическая решётка сахарозы:
А) Атомная. Б) Ионная. В) Металлическая. Г) Молекулярная.
6. (2 балла). Вещество, формула которого NaNO 3 называется:
А) нитрит натрия; Б) нитрид натрия; В) нитрат натрия;
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
7. (5 баллов). Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе: нитрат магния;
(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С6Н10О. Назовите эти вещества.
(3 балла). Составьте электронную формулу атома цинка.
(5 баллов). Рассчитайте количество вещества спирта С2 Н6 О, который содержится в 500 г водки (40%-й раствор спирта). Не забудьте, что количество вещества измеряется в молях.
Контрольная работа по химии на тему»Строение вещества» (11 класс)
Контрольная работа состоит из трех вариантов. В каждом варианте содержатся две части. Часть А: Тестовые задания с выбором ответа. Проверяемые понятия: тип химической связи, степень окисления, электроотрицательнось, типы кристаллических решеток, изомерия и номенклатура. Часть В: Задания со свободным ответом. Проверяемые понятия: изомерия, решение задач по уравнению реакции, решение задач на вывод формулы вещества. Время выполнения 45 минут. Ответы не прилагаются, т.к. ученики ими могут воспользоваться. Оценивание 0-13 баллов — «2» (0-35%) 14-23 баллов- «3» (36-61%) 24-32 баллов- «4» (62-88%) 33-37 баллов-«5»(89-100%)
Контрольная работа по теме: «Строение вещества».
Часть А: Тестовые задания с выбором ответа.
( 2 балла за 1 правильный ответ)
1. В молекуле СО2 химическая связь:
а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.
2. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью:
а) SiO2, CaO, Na 2SO4 ; б) HClO4, CO2 ,NaBr; в) MgO. NaI, Cs 2O ; г) H 2O, AlCl3, RbI.
3. Дисперсная система, в которой в газовой дисперсионной среде распределены частицы жидкости, — это:
а) аэрозоль , б) пена, в) эмульсия, г) золь.
4. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе:
а) NH3, б) (NH4)2 S, в) CCl4, г) SiF4.
5.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент:
а) азот, б) сера, в) бром, г) кислород.
6.Степень окисления -3 фосфор проявляет в соединении:
а) P2O3, б) P2O5, в) Ca3P2 г) Ca(H2PO4)2.
7.Валентность V характерна для:
а) Ca, б) P, в) O, г) Si.
8. Истинным раствором является:
а) речной ил, б) кровь, в) соляная кислота, г) молоко.
9. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:
а) H2S, б) NaCl, в) SiO2, г) Cu.
10. Гомологом вещества, формула которого СН2=СН-СН3, является:
а) бутан, б) бутен-1, в) бутен-2, г) бутин-1.
11. Вещество, формула которого NaHS называют:
а) сульфид натрия, б) сульфат натрия, в) гидросульфид натрия, г) гидросульфат натрия.
Часть В: Задания со свободным ответом.
(3 балла) Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С4Н8. Назовите эти вещества.
( 5 балла) Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена)?
( 7 баллов) Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 81,8%. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.
Контрольная работа по теме: «Строение вещества»
Часть А: Тестовые задания с выбором ответа.
( 2 балла за 1 правильный ответ)
1. В молекуле азота N2 химическая связь:
а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.
2. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью:
а) SO2, CaO, К 2SO4 ; б) H 2S, AlCl3 ,NaI; в) CO. C 2H2, Cs 2O ; г) CaO, BaI2, Li2O.
3.Дисперсная система, в которой в которой в жидкой дисперсионной среде распределены частицы жидкости , — это:
а) гель, б) эмульсия, в) аэрозоль , г) суспензия.
4.Вещесто, между молекулами которого существует водородная связь:
а) этанол, б) метан, в) водород, г) бензол.
5.Наибольшая степень окисления серы в соединении:
а) K 2 SO3, б) Na2S, в) H2SO4, г) S8.
6.Среди элементов IVА группы наиболее электроотрицательным является:
а) Si, б) Ge, в) C г) Sn.
7.Валентность IV характерна для:
а) Ca, б) P, в) O, г) Si.
8. Истинным раствором является :
а) кисель, б) раствор сульфата меди (II), в) известковое молоко, г) молоко.
9.Атомную кристаллическую решётку имеет каждое из двух веществ:
а) хлорид натрия и алмаз, б) оксид углерода и кремний, в) алмаз и графит,
г) оксид кремния (IV) и красный фосфор.
10. Изомером вещества, формула которого СН 3 -СН=СН-СН3, является:
а) бутан, б) бутин-2, в) бутен-1, г) 2- метилпропан.
11. Вещество, формула которого СН3СООNa называют:
а) гидрокарбонат натрия, б) ацетат натрия, в) формиат натрия, г) карбонат натрия.
Часть В: Задания со свободным ответом.
(3 балла) Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С4Н10 О. Назовите эти вещества.
( 5 балла) Какая масса кислорода потребуется для полного сгорания 67,2 л (н.у.) фосфина (РН3), если в результате реакции образуется оксид фосфора (V) и вода?
( 7 баллов) Найдите молекулярную формулу циклоалкана, если известно, что массовая доля углерода в нём составляет 85,71% .относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,931. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.
Контрольная работа по теме: «Строение вещества»
Часть А: Тестовые задания с выбором ответа.
( 2 балла за 1 правильный ответ)
1. В хлориде натрия химическая связь:
а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.
2 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно:
а)P4 и N 2O ; б) P4 и SO3; в) P4 и LiCl; г)P4 и РН3.
3. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе:
а) NH3, б) NaNO3, в) CO2, г) SiH4.
4.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент:
а) натрий, б) литий, в) рубидий, г) калий.
5.Наибольшая степень окисления азота в соединении:
а) HNO3, б) Na 3N, в) N 2O г ) N2 H4.
6.Верны ли следующие утверждения?
А. Высшая валентность элемента определяется номером группы.
Б.Высшая валентность элемента определяется номером периода.
а) верно только Б, б) верно только А в) верны ода утверждения, г) оба утверждения неверны.
7. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления +7:
а) Sb, Al, Be, б) Te, Sn, F, в) Cl, I, Br, г) P, N,O.
8. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:
а) хлорид калия, б) «сухой» лёд, в) сульфид натрия, г) чилийская селитра.
9. . Изомером вещества, формула которого СН3 –СН2-СН2-ОН , является:
а) метилэтиловый эфир, б) бутанол-1, в) диметиловый эфир, г) бутанол-2.
10. Вещество, формула которого НСОН не называют:
а) формальдегид, б) метаналь, в) муравьиная кислота , г) муравьиный альдегид.
11. Ионную кристаллическую решётку имеет каждое из двух веществ:
а) хлорид натрия и карбонат меди, б) оксид углерода и кремний,
в) алмаз и графит, г) оксид кремния (IV) и красный фосфор.
Часть В: Задания со свободным ответом.
(3 балла) Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С4Н8О2 . Назовите эти вещества.
( 5 балла) Какая масса воды может быть получена при взаимодействии с кислородом 224л водорода (н.у.)?
( 7 баллов) Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля углерода, в котором составляет 85,7%. Относительная плотность паров этого вещества по оксиду углерода (IV) равна 1,593. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.
Контрольная работа проводится после изучения темы «Строение вещества»
Контрольная работа состоит из трех вариантов. В каждом варианте содержатся две части. Часть А: Тестовые задания с выбором ответа. Проверяемые понятия: тип химической связи, степень окисления, электроотрицательнось, типы кристаллических решеток, изомерия и номенклатура. Часть В: Задания со свободным ответом. Проверяемые понятия: изомерия, решение задач по уравнению реакции, решение задач на вывод формулы вещества. Время выполнения 45 минут. Ответы не прилагаются, т.к. ученики ими могут воспользоваться. Оценивание 0-13 баллов — «2» (0-35%) 14-23 баллов- «3» (36-61%) 24-32 баллов- «4» (62-88%) 33-37 баллов-«5»(89-100%)
Полезно? Поделись с другими:
Просмотров: 453 Скачиваний: 219
Если Вы являетесь автором этой работы и хотите отредактировать, либо удалить ее с сайта — свяжитесь, пожалуйста, с нами.
Посмотрите также:
Учебно-методические пособия и материалы для учителей, 2015-2022
Все материалы взяты из открытых источников сети Интернет. Все права принадлежат авторам материалов.
По вопросам работы сайта обращайтесь на почту [email protected]
Контрольная работа по теме «Строение вещества»
Контрольная работа состоит из трех раделов — А,В,С — разной степени сложности.
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по теме «Строение вещества»»
Контрольная работа по химии
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Критерии оценивания «5» — 29 – 31 балл
«4» — 24 – 28 баллов
«3» — 16 – 23 баллов
«2» менее 16 баллов
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа:
(2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью:
(2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А) Этанол. Б) Метан. В) Водород. Г) Бензол.
(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле водорода: А) Одна. Б) Две. В) Три. Г) Четыре.
(2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:
(2 балла). Кристаллическая решётка хлорида магния:
А) Атомная. Б) Ионная. В) Металлическая. Г) Молекулярная.
6. (2 балла). Вещество, формула которого СuSO4 , называется:
А) сульфит меди (II); Б) сульфат меди (I); В) сульфат меди (II)
Г) сульфид кальция.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом:
7(3 балла). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С4Н6 . Назовите эти вещества.
8.(3 балла). Составьте электронную формулу катиона железа (II): Fe 2+
9 (3 балла). В 180 г 15%-го раствора гидроксида натрия растворили еще 20 г щелочи. Рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.
ЧАСТЬ С: Задачи на вывод молекулярной формулы
10. С 1( 5 баллов) . Вещество имеет следующий состав: углерод – 54,55 %, водород – 9,09 %, кислород – 36,36 %. Относительная плотность вещества по водороду равна 22. Определить формулу вещества. К какому классу соединений оно относится.
11.С 2.(5 баллов). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО2 и 5,4 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 21. Определите молекулярную формулу вещества. К какому классу соединений оно относится?
Контрольная работа по химии
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Критерии оценивания
«5» — 29 – 31 балл
«4» — 24 – 28 баллов
«3» — 16 – 23 баллов
«2» менее 16 баллов
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Формула вещества с ионной связью:
(2 балла). Вещество c металлической связью:
А) Оксид калия. Б) Медь. В) Кремний. Г) Гидроксид магния.
(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота: А) Одна. Б) Две. В) Три. Г) Четыре.
(2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:
(2 балла). Кристаллическая решётка оксида кремния (IV):
А) Атомная. Б) Ионная. В) Металлическая. Г) Молекулярная.
6. (2 балла). Вещество, формула которого: CaSO4 , называется:
А) сульфит кальция; Б) сульфид кальция; В) сульфат кальция;
Г) гидросульфат кальция.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
7(3 балла). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С4Н8O2. Назовите эти вещества.
(3 балла). Составьте электронную формулу катиона меди (II): Cu 2+
9. (3 балла). Слили два раствора серной кислоты: 240 г 30%-го и 180 г 5%-го.
Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.
ЧАСТЬ С: Задачи на вывод молекулярной формулы
10.С 1. ( 5 баллов) В состав органического вещества входит 88,24 % углерода,
11,76 % водорода. Относительная плотность паров вещества по гелию равна 17. Установите молекулярную формулу вещества. К какому классу соединений оно относится?
11.С 2 (5 баллов). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО2 и 5,4 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 21. Определите молекулярную формулу вещества. К какому классу соединений оно относится?
Контрольная работа по химии
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Критерии оценивания«5» — 29 – 31 балл
«4» — 24 – 28 баллов
«3» — 16 – 23 баллов
«2» менее 16 баллов
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
(2 балла). Вещество c ионной связью:
А) Кислород. Б) Метан. В) Фторид натрия. Г) Этаналь.
(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора: А) Одна. Б) Две. В) Три. Г) Четыре.
(2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:
(2 балла). Кристаллическая решётка сахарозы:
А) Атомная. Б) Ионная. В) Металлическая. Г) Молекулярная.
6. (2 балла). Вещество, формула которого NaNO3 называется:
А) нитрит натрия; Б) нитрид натрия; В) нитрат натрия;
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
7 (3 балла)). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С6Н10О. Назовите эти вещества.
(3 балла). Составьте электронную формулу атома цинка.
(3 балла). Рассчитайте количество вещества спирта С2 Н6 О, который содержится в 500 г водки (40%-й раствор спирта). Не забудьте, что количество вещества измеряется в молях.
ЧАСТЬ С: Задачи на вывод молекулярной формулы
10.С 1. ( 5 баллов)Установите молекулярную формулу углеводорода, в котором массовая доля углерода равна 85,71 %, относительная плотность паров его по воздуху равна 2,897. К какому классу соединений оно относится?
11.С 2.( 5 баллов) При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества
Контрольная работа по химии
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Критерии оценивания «5» — 29 – 31 балл
«4» — 24 – 28 баллов
«3» — 16 – 23 баллов
«2» менее 16 баллов
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Формула вещества с металлической связью:
(2 балла). Вещество c ковалентной полярной связью:
А) Фтороводород. Б) Хлор. В) Пероксид натрия. Г) Фторид натрия.
(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода: А) Одна. Б) Две. В) Три. Г) Четыре.
(2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:
(2 балла). Кристаллическая решётка белого фосфора:
А) Атомная. Б) Ионная. В) Металлическая. Г) Молекулярная.
(2 балла). Вещество, формула которого Na2S, называют:
А) Гидрофосфат натрия. Б) Сульфит натрия. В) Сульфат натрия.
Г) Сульфид натрия.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом:
7. (3 балла). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С4Н8 . Назовите эти вещества.
8(3 балла). Составьте электронную формулу катиона кальция: Са 2+ ;
9.. (3 балла). К 120 г. 60%-го раствора этилового спирта добавили 40 г безводного этилового спирта. Вычислите массовую долю этилового спирта в полученном растворе.
ЧАСТЬ С: Задачи на вывод молекулярной формулы
10.С1.( 5 баллов) Относительная плотность паров органического соединения по воздуху равна 4. Массовая доля углерода в этом веществе составляет 72,41%, массовая доля водорода 13,79%, массовая доля кислорода равна 13,79 %. Выведите формулу этого вещества.
К какому классу соединений оно относится?
11.С 2.( 5 баллов) При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО2 (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.
Контрольная работа по химии: Строение вещества. Вариант 28.
Задача 09. Рассматривается химический элемент –марганец.
а) составить электронную формулу элемента;
б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;
в) определить число валентных электронов;
г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=2.
д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=4 и l=0.
Задача 28. Исходя из положения кальция в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:
а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;
б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент подгруппы, к которой принадлежит рассматриваемый элемент, обладает самой низкой восстановительной активностью (ответ мотивировать);
д) какой элемент периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеет наибольшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать).
Задача 49. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: P и N.
а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;
б) записать электронную и валентную схему образующейся молекулы;
в) определить порядок (кратность) связи;
г) определить валентность каждого элемента;
д) определить число - и -связей.
Задача 68. Рассматриваются 2 атома: O и Be.
Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.
Задача 92.Рассматриваются молекула C2 и молекулярные ионы: C2 + и C2 .
Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать, и какая из них является наиболее устойчивой.
Контрольная работа по химии: Строение вещества. Вариант 29.
Задача 10. Рассматривается химический элемент –железо.
а) составить электронную формулу элемента;
б) определить (подчеркнуть в электронной формуле) валентные подуровни и представить графически их электронное строение;
в) определить число валентных электронов;
г) определить количество электронов, имеющих значение орбитального квантового числа l=0.
д) определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=2 и l=1.
Задача 29. Исходя из положения галлия в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента, а именно:
а) определить общее число электронов, число валентных электронов и максимальную степень окисления, количество электронных слоёв;
б) записать электронную формулу валентных подуровней и определить, к какому электронному семейству (s-, p-, d-, f-) относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства – металлические или неметаллические – характерны для рассматриваемого элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент подгруппы, к которой принадлежит рассматриваемый элемент, имеет самую низкую восстановительную активность (ответ мотивировать);
д) какой элемент периода, в котором находится рассматриваемый элемент, имеет наибольшее значение электроотрицательности (ответ мотивировать).
Задача 50. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов – электронных аналогов: As и N.
а) дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;
б) записать электронную и валентную схему образующейся молекулы;
в) определить порядок (кратность) связи;
г) определить валентность каждого элемента;
д) определить число - и -связей.
Задача 69. Рассматриваются 2 атома: N и Be.
Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотрев возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.
Задача 93.Рассматриваются молекула N2 и молекулярные ионы: N2 + и N2 .
Пользуясь методом МО, объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах. Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО. Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них. Какие частицы могут существовать, и какая из них является наиболее устойчивой.