05/11/2024

Химия контрольная работа 1

Контрольная работа №1 по теме Общая характеристика химических элементов и химических реакций

А9. Верны ли суждения о закономерностях изменения свойств простых веществ в Периодической системе химических элементов?

А. В периодах с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства усиливаются.

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Скорость химической реакции MgCO3 + 2НС1 = MgCl2 + С02 + Н20 можно увеличить при помощи

1) добавления карбоната магния 4) измельчения карбоната магния

2) применения катализатора 5) увеличения концентрации соляной кислоты

3) увеличения концентрации хлорида магния

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.

С + FeO = СО + Fe — Q

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Составьте генетический ряд кальция. Запишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить указанные превращения.

С2. В 1855 г. император Франции Наполеон III — «маленький племянник великого дяди», как называли его тогда, большой любитель пустить пыль в глаза — устроил однажды банкет, на котором члены монаршей семьи и наиболее почётные гости были удостоены чести есть ложками из особого редкого в то время (а поэтому и дорогого) металла. Другим гостям пришлось пользоваться обычными столовыми приборами, изготовленными из серебра и золота. Кстати, из золота и этого же металла был изготовлен и ценный подарок — весы, которые были вручены Д. И. Менделееву в 1889 г. в Лондоне в знак признания его выдающихся заслуг в развитии химии.

О каком металле идёт речь? Составьте схему электронного строения, запишите формулы его оксида и гидроксида, укажите их характер.

9 класс по ФГОС

Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Вещество, из которого почти полностью построена гигантская планета Солнечной системы Юпитер,

1) азот 2) кислород 3) гелий 4) водород

А2. Число химических элементов в клетках живых организмов

1) 50 2) 60 3) 70 4) 80

1) окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

2) окисления, необратимая, каталитическая, эндотермическая

3) замещения, обратимая, каталитическая, эндотермическая

уменьшается высшая степень окисления элементов в соединениях 4) увеличиваются радиусы атомов

уменьшается восстановительная способность простых веществ

А7. Верны ли суждения о катализаторах химических реакций?

А. Катализатор — это вещество, ускоряющее химическую реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

А8. Наиболее ярко кислотные свойства выражены у гидроксида

1) бериллия 2) магния 3) бария 4) стронция

А9. Верны ли суждения о закономерностях изменения свойств атомов химических элементов в Периодической системе?

А. В периодах с увеличением порядкового номера атомные радиусы атомов уменьшаются.

А10. Оксид, вступающий в реакцию и с соляной кислотой, и с гидроксидом натрия,

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Скорость химической реакции

повышения температуры 4) измельчения угля

применения катализатора 5) увеличения концентрации оксида углерода (IV)

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями реакций.

замещения, ОВР, эндотермическая

разложения, ОВР, экзотермическая

С + FeO = СО + Fe — Q

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Составьте генетический ряд алюминия. Запишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить указанные превращения.

С2. Этот химический элемент входит в состав хлорофилла, от него зависит зелёная окраска растений. В виде простого вещества элемент был открыт в 1808 г. основоположником электрохимии английским учёным X. Дэви путём электролиза его оксида.

О каком элементе идёт речь? Составьте схему его электронного строения, запишите формулы его оксида и гидроксида, укажите их характер.

9 класс по ФГОС

Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Химический элемент, доля которого во Вселенной составляет 75%,

1) азот 2) кислород 3) водород 4) гелий

А2. Суммарное содержание макроэлементов в клетке

1) 47% 2) 29% 3) 58% 4) 98%

к эндотермическим реакциям относятся А) 1,4 Б) 2, 4 В) 1,4 Г) 1,3

ионного обмена, необратимой, некаталитической, экзотермической

соединения, обратимой, некаталитической, экзотермической

замещения, необратимой, каталитической, эндотермической

А5. Единица скорости химической реакции

1) моль/л 2) моль 3) моль/(л • с) 4) г/моль

заряд ядра атома 3) число электронов в наружном электронном слое

1) возрастает число электронов в наружном слое 3) возрастает электроотрицательность

А9. Верны ли суждения о закономерностях изменения свойств гидроксидов химических элементов в Периодической системе?

А. В периодах с увеличением порядкового номера происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств гидроксидов.

Б. В ряду Ве(ОН)2-Mg(OH)2-Са(ОН)2 основные свойства ослабевают.

1) верно только А 2) верны оба суждения 3) верно только Б 4) неверны оба суждения

А10. Ряд элементов, оба из которых образуют амфотерные оксиды,

1) литий и натрий 2) бериллий и алюминий 3) цинк и магний 4) калий и кальций

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. С увеличением порядкового номера элемента в пределах одного периода возрастает

1) число энергетических уровней в атоме 2) окислительная способность простых веществ

3) атомный радиус элемента 4) число электронов на внешнем электронном слое

5) лёгкость отдачи электронов с наружного электронного слоя

В2.Установите соответствие между формулами оксида и гидроксида.

ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА Формула оксида

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Составьте генетический ряд фосфора. Запишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить указанные превращения.

С2. Этот химический элемент в виде простого вещества был открыт в 1826 г. аптекарем А. Ж. Баларом путём действия хлора на рассол морских соляных промыслов. Из-за своего резкого неприятного запаха простое вещество и химический элемент, его образующий, получили название «зловонный».

О каком элементе идёт речь? Составьте схему его электронного строения, запишите формулы его оксида и гидроксида, укажите их характер

Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Химический элемент, содержание которого во Вселенной составляет 23% ,

1) азот 2) водород 3) кислород 4) гелий

A3. Из приведённых уравнений реакций

к экзотермическим относятся

А) 1,2 Б) 2,3 В) 3,4 Г) 1,4

Катализатор 3) способ получения реагентов

А6. Номер группы главной подгруппы определяет

1) заряд ядра атома 2) число электронов на внешнем электронном слое у атомов химических элементов

3) низшая степень окисления в соединениях 4) число электронных слоёв в атомах химических элементов

1) восстановительная способность простых веществ 2) число электронов в наружном слое

А8. Сила оснований возрастает в ряду

A9. Верны ли суждения о закономерностях изменения свойств соединений химических элементов в Периодической системе химических элементов?

А. В ряду SiH4-РН3-H2S кислотные свойства соединений усиливаются.

А10. Формула амфотерного гидроксида

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Скорость химической реакции

1) нагревания исходных веществ

2) измельчения оксида меди

3) применения катализатора

4) увеличения концентрации соляной кислоты

В2. Установите соответствие между элементом и его высшей степенью окисления в соединениях.

ЭЛЕМЕНТ ВЫСШАЯ С. О.

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Составьте генетический ряд кремния. Запишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно осуществить указанные превращения.

С2. Это первый химический элемент, известный со времён Античности. В форме простого вещества он был получен гамбургским алхимиком X. Брандтом в 1669 г. и получил название «светоносец». О каком элементе идёт речь? Составьте электронную схему его строения, запишите формулы его оксида и гидроксида, укажите их характер.

Химия контрольная работа 1

Контрольная работа № 1 по химии в 8 классе «Атомы химических элементов» с ответами (2 варианта). УМК Габриелян О.С. (Дрофа). Поурочное планирование по химии для 8 класса (Ястребова О.Н). Урок 12. Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов». Цитаты из пособия использованы в учебных целях. Химия 8 Габриелян Контрольная работа № 1.

Контрольная работа № 1
«Атомы химических элементов» (8 класс)

Цели урока : проверка знаний и умений учащихся, степени усвоения ими учебного материала.
Тип урока : урок развивающего контроля.
Оборудование : карточки с заданиями, справочные таблицы.

ХОД УРОКА

1. Организационный момент

Мотивация к учебной деятельности. Учитель сообщает тему урока, формулирует цели урока.

2. Выполнение контрольной работы

Контрольная работа по химии. Вариант 1

  1. Строение какого атома отображает схема: +х)2)8)4 ?
  2. Какой атом имеет заряд ядра + 8?
  3. По два электронных слоя имеют атомы:
    1) гелия и лития; 2) бериллия и магния;
    3) бора и кислорода; 4) алюминия и натрия.
  4. И азот, и фосфор имеют
  • 1) одинаковое число электронов на внешнем электронном слое;
  • 2) одинаковое число протонов в ядре;
  • 3) одинаковое число нейтронов в ядре;
  • 4) одинаковое число электронов в атоме.
  1. Чем отличается ион кислорода от атома кислорода? Ответ объясните.
  2. Определите ряд элементов, расположенных в порядке усиления их металлических свойств.
  • 1) литий, натрий, калий;
  • 2) натрий, магний, алюминий;
  • 3) водород, литий, бериллий;
  • 4) кальций, магний, бериллий.
  1. Ионная химическая связь образуется между:
  • 1) кислородом и серой;
  • 2) водородом и углеродом;
  • 3) водородом и кислородом;
  • 4) калием и фтором.
  1. Соотнесите вид химической связи и вид атомов.
  1. Определите валентность элементов в соединениях с формулами: Н2O; CuO; Аl2O3; SO3; Р2O5
  2. Подсчитайте по формуле Р2O3 относительную молекулярную массу оксида фосфора, вычислите массовые доли химических элементов Р и О.
  3. Какие из приведенных утверждений верны?
    А. Физические явления сопровождаются изменением формы тела, агрегатного состояния вещества.
    Б. Плавление олова относится к химическим явлениям.
  1. Химический элемент — это
  • 1) определенный вид одинаковых молекул;
  • 2) определенный вид атомов;
  • 3) простое вещество;
  • 4) названия видов атомов.
  1. Что является предметом изучения химии?
    1) вещества; 2) тела; 3) тела и вещества;
    4) вещества, их свойства, превращения и явления, сопровождающие эти превращения.

Контрольная работа по химии. Вариант 2

  1. Строение какого атома отображает схема: +х)2)6 ?
  2. Какой атом имеет заряд ядра +16 ?
  3. По два электрона на внешнем энергетическом уровне имеют атомы:
    1) гелия и лития; 2) бериллия и магния;
    3) бора и кислорода; 4) алюминия и натрия.
  1. Натрий и хлор имеют:
  • 1) одинаковое число электронных слоев;
  • 2) одинаковое число протонов в ядре;
  • 3) одинаковое число нейтронов в ядре;
  • 4) одинаковое число электронов в атоме.
  1. Какие ионы имеют электронные оболочки такие же, как у инертного газа неона?
    1) Li + и F – ; 2) Сl – и Na + ; 3) F – и Na + ; 4) F – и Сl – .
  1. Определите ряд элементов, расположенных в порядке усиления их неметаллических свойств.
  • 1) литий, натрий, калий;
  • 2) сера, фосфор, кремний;
  • 3) углерод, азот, кислород;
  • 4) бор, алюминий, магний.
  1. При помощи ковалентной полярной связи образовано вещество
    1) O2; 2) ВаСl2; 3) СО2, 4) К2O.
  1. Соотнесите вид химической связи и вещества.
  1. Составьте формулы соединений следующих элементов: К, Ва, Al, P(V), Mg с хлором, зная, что он в этих соединениях одновалентен.
  2. Подсчитайте по формуле Р2O5 относительную молекулярную массу оксида фосфора, вычислите массовые доли химических элементов Р и О.
  3. Какие из приведенных утверждений верны?
    А. Все химические явления сопровождаются изменением формы тела, агрегатного состояния вещества.
    Б. Пригорание масла во время приготовления пищи относится к химическим явлениям.
  1. В каком ряду расположены только вещества?
  • 1) поваренная соль, сахар, свеча;
  • 2) вода, железо, сера;
  • 3) медь, гвоздь, кислород;
  • 4) кирпич, медная монета, стакан керамический.
  1. Определите формы существования химического элемента.
    1) свободные атомы; 2) сложные вещества;
    3) простые вещества; 4) верно все перечисленное.

3. Рефлексия учебной деятельности

В конце урока учитель раздает на каждую парту краткую запись с ответами на контрольную работу.

Ответы на контрольную работу. Вариант 1

  1. Кремния.
  2. Атом кислорода.
  3. 3) бора и кислорода.
  4. 1) одинаковое число электронов на внешнем электронном слое;
  5. Количеством электронов.
  6. 1) литий, натрий, калий;
  7. 4) калием и фтором.
  8. А — 4, Б —3, В — 2, Г — 1.
  9. …
  10. …
  11. А. — Верно.
  12. 2) определенный вид атомов.
  13. 4) вещества, их свойства, превращения и явления, сопровождающие эти превращения.

Ответы на контрольную работу. Вариант 2

  1. Кислорода.
  2. Атом серы.
  3. 2) бериллия и магния.
  4. 1) одинаковое число электронных слоев;
  5. 3) F – и Na + ;
  6. 3) углерод, азот, кислород;
  7. 3) СО2
  8. А — 2, Б —1, В — 4, Г —3.
  9. КСl, ВаСl2, АlСl3, PCl5, MgCl2
  10. …
  11. Б — Верно.
  12. 2) вода, железо, сера.
  13. 4) верно все перечисленное.

4. Домашнее задание

  1. Подготовить сообщения на тему «Металлы в жизни человека».
  2. Пользуясь научно–популярной литературой, подготовьте сообщение по одной из тем: «Физические свойства металлов», «Роль металлов в технике», «Металлы в нашем доме».

Вы смотрели: Контрольная работа по химии в 8 классе с ответами (2 варианта). УМК Габриелян О.С. (Дрофа). Поурочное планирование по химии для 8 класса (Ястребова О.Н). Урок 12. Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов» + ОТВЕТЫ.

Вернуться к Списку уроков Тематического планирования по химии в 8 классе.

Контрольная работа № 1 «Основные химические понятия»

1. Выберыце назвы рэчываў з прыведзенага пераліку: цвік, жалеза, шклянка, вада, лінейка.

2. Вызначыце якасны і колькасны састаў рэчыва H2SO4. Знайдзіце адносную малекулярную масу гэтага рэчыва.

3. Вызначыце валентнасць хлору ў злучэннях: CaCl2, NaCl, Cl2O, Cl2O7.

4. Складзіце хімічныя формулы рэчываў, якія змяшчаюць атамы кіслароду і ўказаных элементаў з зададзенай валентнасцю: S(IV), Na, N(III), Ca. Разлічыце масавую долю кіслароду ў адным са злучэнняў.

5. Вызначыце лік малекул і масу серавадароду H2S хімічнай колькасцю 3 моль.

1. Выберыце назвы рэчываў з прыведзенага пераліку: графін, варонка, крухмал, колба, алюміній.

2. Вызначыце якасны і колькасны састаў рэчыва H2CO3. Знайдзіце адносную малекулярную масу гэтага рэчыва.

3. Вызначыце валентнасць серы ў злучэннях: Na2S, SO2, Al2S3, SO3.

4. Складзіце хімічныя формулы рэчываў, якія змяшчаюць атамы серы (валентнасць серы II) і ўказаных элементаў: Na, Zn, Н, Al. Разлічыце масавую долю серы ў адным са злучэнняў.

5. Вызначыце лік формульных адзінак і масу нягашанай вапны CaO хімічнай колькасцю 5 моль.

1. Выберыце назвы чыстых рэчываў з прыведзенага пераліку: дыстыляваная вада, алюміній, мінеральная вада, духі, шампунь.

2. Вызначыце якасны і колькасны састаў рэчыва HNO3. Знайдзіце адносную малекулярную масу гэтага рэчыва.

3. Вызначыце валентнасць фосфару ў злучэннях: P2O5, PH3, Ca3P2, Na3P.

4. Складзіце хімічныя формулы рэчываў, якія змяшчаюць атамы кіслароду і ўказаных элементаў з зададзенай валентнасцю: P(V), Да, C(IV), Mg. Разлічыце масавую долю кіслароду ў адным са злучэнняў.

5. Вызначыце лік малекул і масу вады H2O хімічнай колькасцю 2,5 моль.

1. Выберыце назвы чыстых рэчываў з прыведзенага пераліку: дыстыляваная вада, жалеза, дажджавая вада, адэкалон, шампунь.

2. Вызначыце якасны і колькасны састаў рэчыва H3PO4. Знайдзіце адносную малекулярную масу гэтага рэчыва.

3. Вызначыце валентнасць брому ў злучэннях: NaBr, Br2O3, AlBr3, Br2O5.

4. Складзіце хімічныя формулы рэчываў, якія змяшчаюць атамы азоту (валентнасць азоту III) і ўказаных элементаў: Mg, О, Н, Li. Разлічыце масавую долю азоту ў адным са злучэнняў.

5. Вызначыце лік формульных адзінак і масу кварца SiO2 хімічнай колькасцю 4 моль.

1. Выберыце формулы рэчываў малекулярнай будовы з прапанаванага пераліку: H2O, Fe, O2, Al.

2. Вызначыце якасны і колькасны састаў рэчыва Na2CO3. Знайдзіце адносную формульную масу гэтага рэчыва.

3. Вызначыце валентнасць азоту ў злучэннях: Mg3N2, NO, Li3N, N2O3.

4. Складзіце хімічныя формулы рэчываў, якія змяшчаюць атамы кісларод і ўказаных элементаў з зададзенай валентнасцю: S(VI), Mn(VII), Н, Fe(III). Разлічыце масавую долю кіслароду ў адным са злучэнняў.

5. Вызначыце лік малекул і масу сярністага газу SO2 хімічнай колькасцю 3,5 моль.

Контрольная работа «Первоначальные химические понятия»
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия».

  1. Определите валентность химических элементов в следующих соединениях:

Вариант №1. SO 2 H 2 S Na 2 O PH 3 Ca 3 P 2

Вариант №4. Na 3 N Mg 3 P 2 PbO 2 SF 6 N 2 O 3

Вариант №2. SO 3 Al 2 S 3 MgCl 2 Cr 2 O 3 HCl

Вариант №5. CuO Ba 3 P 2 FeO NO PbO

Вариант №3. Na 2 S P 2 O 5 CaCl 2 MnO 2 BaCl 2

Вариант №6 BBr 3 N 2 O 5 K 2 S MgO CaCl 2

  1. Составьте формулы химических соединений по валентности:

Вариант №1. II III IV II

NaO Ag S Ca P N O Al S

Вариант №4. I IV II III

BaI MnO AgO FeO PH

Вариант №2. I III VII IV V

OF KN Cl O AlC P O

Вариант №5. III IV VII V

LiN SO ClO PO CaO

Вариант №3. II I IV IV III VI

FeCl SO MnO Al P W O

Вариант №6. III I IV V II I

FeCl MnO SbO MgO CuCl

3. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:

P 2 O 5 H 2 SO 4

C 2 H 6 Na 2 CO 3

C 3 H 8 H 3 PO 4

Al 2 O 3 H 2 CO 3

4. Вычислите массовые доли элементов в соединении:

Вариант №1. P 2 O 5

Вариант №4. H 2 O

Вариант №2. Al 2 O 3

5. Вычислите, какое количество вещества содержится:

Вариант №1. в 270 г алюминия (Al)

Вариант №4. в 10 г водорода (H 2 )

Вариант №2. в 6,4 г кислорода (O 2 )

Вариант №5. в 4,4 г углекислого газа (CO 2 )

Вариант №3. в 6,4 г меди (Cu)

Вариант №6. в 180 г воды (H 2 O)

Вариант №1. 5 моль H 2 O

Вариант №4. 2 моль H 2 S

Вариант №2. 3 моль CO 2

Вариант №5. 2 моль NH 3

Вариант №3. 1 моль H 2 SO 4

Вариант №6. 0,5 моль MgS

Чем отличаются сложные вещества от простых? Приведите примеры. Почему вода не является простым веществом ? как это доказать?

Что такое химические явления? Приведите примеры. Почему изменение агрегатного состояния вещества не является химической реакцией?

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольная работа №1 по химии в 8 классе по теме «Первоначальные химические понятия»

Данный материал можно использовать для контроля знаний в 8 классе по теме «Певоначальные химические понятия» (УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.).

Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия»

Контрольная работа по химии №1, 8 класс по теме: «Первоначальные химические понятия»Программа Н.Е.Кузнецовой.

Контрольная работа № 1 «Первоначальные химические понятия»
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1 по теме:«Введение. Первоначальные химические понятия». 8 класс, неорганическая химия.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС «Введение. Первоначальные химические понятия&raquo.

Контрольный тест по химии 8 класса по теме «Первоначальные химические понятия.Атомы химических элементов»

Тест используется для проверки знаний учащихся по теме «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов». Данный тест предназначен для учащихся, изучающих химию по программе О.С.Габриеля.

Контрольная работа “Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов.” 8 класс к учебнику О.С.Габриеляна

Работа содержит 4 варианта заданий.

Химия 8 класс Контрольная работа №1 по темам «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»

Химия 8 класс. Контрольная работа №1 по темам «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов» (Автор учебника О.С.Габриелян).

Похожие статьи