Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Итоговая контрольная работа для 9 класса по химии

Итоговая контрольная работа по химии для 9 класса составлена в форме теста на два варианта.

Просмотр содержимого документа
«Итоговая контрольная работа для 9 класса по химии»

Итоговая контрольная работа

1. В ряду элементов О S Sе Те уменьшаются

1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

2) металлические свойства 4) число электронов на внешнем слое

2. Оксиду S(VI) соответствует кислота

3. Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn самым тугоплавким является

1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

4. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой

1) натрий и кислород 3)вода и кислород

2) водород и хлорид калия 4) графит и углекислый газ

5. Для взаимодействия 1 моль алюминия с соляной кислотой потребуется ___ моль кислоты

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2 ,8 ,7

7. Ряд Zn(OH)_{2 ,} Н₂СО₃, NaOH соответственно представляет гидроксиды

1) основный, кислотный, амфотерный

2) основный, амфотерный, кислотный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) кислотный, основный, амфотерный

8. Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям

1) соединения 2) обмена 3) замещения 4) разложения

9. Наиболее энергично реагирует с водой

1) калий 2) литий 3) натрий 4) рубидий

10. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11.Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Na + ?

В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

12. И с соляной кислотой и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

13. Дополните предложение. Продуктами взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и _______________.

14. Восстановительными свойствами обладают

1) Na 0 2) Fe 3+ 3) Cu 0 4) F 0 5) Ba 2+

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

15. Окислительно-восстановительными реакциями являются

3) 2Na + H₂ 2NaH

4) LiOH + HCl LiCl + H₂O

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

16. Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 26 г цинка с раствором серной кислоты, составляет ______ л. В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.

Итоговая контрольная работа

1. В ряду элементов Si P S Cl увеличиваются

1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства

2) металлические свойства 4) число энергетических уровней

2. Оксиду N(III) соответствует кислота

3. Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn очень мягкий, режется ножом

1) медь 2) натрий 3) золото 4) вольфрам

4. Вещества с металлической кристаллической решёткой

1) кремний и теллур 3) галлий и хлор

2) литий и азот 4) кальций и золото

5. При взаимодействии 3 моль цинка с серной кислотой образуется _____ моль водорода

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

6. Формула высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2 ,8 ,5

7. Ряд Ве(ОH)₂, Ba(OH)₂, H₃PO₄ соответственно представляет гидроксиды

1) основный, амфотерный, кислотный

2) кислотный, основный, амфотерный

3) амфотерный, кислотный, основный

4) амфотерный, основный, кислотный

8. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1.KOH и NaCl 3.CuCl₂ и KOH

9. С разбавленной серной кислотой НЕ взаимодействует

1) ртуть 2) алюминий 3) цинк 4) железо

10. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении

1) 4 2) 5 3) 6 4) 8

11. Какой атом имеет такое же строение внешнего слоя как и ион Ca 2+ ?

В ответе укажите русское название элемента, в именительном падеже.

12. И с серной кислотой и с гидроксидом калия будут взаимодействовать

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

13. Дополните предложение. Продуктами взаимодействия натрия с водой являются водород и _______________ натрия.

14. Восстановительными свойствами обладают

1) Na + 2) Сu 0 3) Al 0 4) Ca 0 5) Fe 3+

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

15. Окислительно-восстановительными реакциями являются

4) ZnO + C Zn + CO

Ответ запишите в виде последовательности цифр.

16. Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 25,6 г меди, составляет ______ л. В бланк ответа запишите число с точностью до сотых.

Критерии оценивания

Максимальное число баллов за тест- 22, из них за задания части 1 – 10 (по 1 баллу за задание), части 2 -12 (по 2 балла за задание).Задание 16 оценивается -3 балла.

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

контрольная в двух вариантах .Состоит из двух частей.

Просмотр содержимого документа
«Итоговая контрольная работа по химии 9 класс»

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Часть I Один правильный ответ

1. К реакциям разложения относиться реакция

1. CaO+SiO2=CaSiO3 2. 2HgO=2Hg+O2

3. Zn+2HCI=ZnCI2+H2 4. 2Mg+O2=2MgO

2. Ве­ще­ства, фор­му­лы ко­то­рых — Al2O3 и K₂SO₄, яв­ля­ют­ся со­от­вет­ствен­но

1) оснόвным ок­си­дом и кис­ло­той 2) ам­фо­тер­ным гид­рок­си­дом и солью

3) ам­фо­тер­ным ок­си­дом и солью 4) оснόвным ок­си­дом и ос­но­ва­ни­ем

3. Оксиду N(III) соответствует кислота

4. Верны ли суж­де­ния о спо­со­бах раз­де­ле­ния сме­сей?

А. Вы­па­ри­ва­ние от­но­сят к фи­зи­че­ским спо­со­бам раз­де­ле­ния сме­сей.

Б. Раз­де­ле­ние смеси воды и эта­но­ла воз­мож­но спо­со­бом филь­тро­ва­ния.

1) верно толь­ко А 2) верно толь­ко Б 3) верны оба суж­де­ния 4) оба суж­де­ния не­вер­ны

5. В ре­ак­ции 3CuO + 2NH₃ =3Cu+ N₂+ 3H₂O

из­ме­не­ние сте­пе­ни окис­ле­ния окис­ли­те­ля со­от­вет­ству­ет схеме

1) +2 → 0 2) −3 → 0 3) −2 → 0 4) 0 → +2

6. Выбрать 2 правильных ответа.

Для ме­ти­ло­во­го спир­та верны сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния

1) яв­ля­ет­ся га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством (н. у.)

2) в мо­ле­ку­ле име­ет­ся гид­рок­силь­ная груп­па

4) плохо рас­тво­рим в воде

5) всту­па­ет в ре­ак­цию с се­реб­ром

7. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между двумя ве­ще­ства­ми и ре­ак­ти­вом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно раз­ли­чить эти ве­ще­ства.

Контрольные работы по химии 9 класс

Данные элементы находятся в одном периоде, число электронных слоев в атомах остается постоянным, а число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается. Радиус атомов уменьшается. Увеличиваются неметаллические свойства элементов (усиливается электроотрицательность), степени их окисления в высших оксидах. Кислотный характер высших оксидов и гидроксидов усиливается.

Ответ:

1. Одинаковый вид хи­ми­че­ской связи имеют

1) суль­фат калия и оксид азота (I)

2) бромово­до­род и оксид алюминия

3) медь и хло­рид натрия

4) кислород и кремний

Ответ:

Решение:

1) суль­фат калия — ионная связь, оксид азота (I) — ковалентная полярная связь

2) бромо­во­до­род — ковалентная полярная связь, оксид алюминия — ионная связь

3) медь -металлическая связь, хло­рид натрия — ионная связь

4) кислород — ковалентная неполярная связь, кремний — ковалентная неполярная связь.

Ответ:

1. При вза­и­мо­дей­ствии с каким из ука­зан­ных ве­ществ во­до­род яв­ля­ет­ся окислителем?

Ответ:

Решение:

Окислителем водород является при взаимодействии с восстановителем. Среди перечисленных соединений натрий при взаимодействии с водородом будет восстановителем, а водород окислителем. 2Na + H₂ = 2NaH

Ответ:

1. Взаимодействие алю­ми­ния с ок­си­дом железа(III) от­но­сит­ся к реакциям

1) соединения, окислительно-восстановительным

2) обмена, экзотермической

3) окислительно-восстановительным, замещения

4) нейтрализации, эндотермической

Ответ:

Решение:

Реакция окислительно-восстановительная, замещения

Ответ:

1. Наибольшее число катионов об­ра­зу­ет­ся при пол­ной дис­со­ци­а­ции 1 моль

1) фосфата калия

2) нитрата натрия

3) сульфата меди(II)

4) хлорида железа(III)

Ответ:

Решение:

Ответ:

1. Как рас­твор суль­фа­та натрия, так и рас­твор кар­бо­на­та на­трия вза­и­мо­дей­ству­ет с

1) фос­фа­том алюминия

2) гид­рок­си­дом цинка

3) хло­ри­дом бария

4) азот­ной кислотой

Ответ:

Решение:

Хлорид бария взаимодействует как с раствором сульфата натрия, так и с раствором карбоната натрия.

Ответ:

1. Оксид железа(III) ре­а­ги­ру­ет с

1) гидроксидом алюминия

2) хлоридом магния

3) азотной кислотой

4) оксидом алюминия

Ответ:

Решение:

Амфотерные ок­си­ды реагируют с кис­ло­та­ми с об­ра­зо­ва­ни­ем воды и соли, в дан­ном случае нитрата железа(III).

Ответ:

1. Для аце­ти­ле­на верны сле­ду­ю­щие утверждения:

1) молекула со­сто­ит из двух ато­мов уг­ле­ро­да и двух ато­мов водорода

2) является пре­дель­ным углеводородом

3) атомы уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле со­еди­не­ны двой­ной связью

4) вступает в ре­ак­ции с хлором

5) при раз­ло­же­нии об­ра­зу­ет­ся уг­ле­кис­лый газ и водород

Ответ:

Решение:

Ацетилен C₂H₂ яв­ля­ет­ся не­пре­дель­ным углеводородом, по­это­му всту­па­ет в ре­ак­ции при­со­еди­не­ния с хлором.

Ответ:

1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

Ответ:

Решение:

Водород – взаимодействует с: CuO + H₂ = Cu + H₂O

HBr – кислота: HBr + AgNO₃ = AgBr + HNO₃

HBr + KOH = KBr + H₂O

1. Установите со­от­вет­ствие между га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством и ла­бо­ра­тор­ным спо­со­бом его распознавания. К каж­до­му эле­мен­ту пер­во­го столб­ца под­бе­ри­те со­от­вет­ству­ю­щий эле­мент из вто­ро­го столбца.

Б) уг­ле­кис­лый газ

2) при под­не­се­нии к пла­ме­ни со­су­да с этим газом раз­да­ет­ся хлопок

3) при вне­се­нии стек­лян­ной палочки, смо­чен­ной кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кислотой, в сосуд, за­пол­нен­ный этим газом, об­ра­зу­ет­ся белый дым

Запишите в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в порядке, со­от­вет­ству­ю­щем буквам:

Ответ:

Решение:

Кислород тле­ю­щая лучинка, внесённая в сосуд, заполнен­ный этим газом, вспыхивает

Уг­ле­кис­лый газ при про­пус­ка­нии газа через из­вест­ко­вую воду об­ра­зу­ет­ся белый осадок

Аммиак при вне­се­нии стек­лян­ной палочки, смо­чен­ной кон­цен­три­ро­ван­ной со­ля­ной кислотой, в сосуд, за­пол­нен­ный этим газом, об­ра­зу­ет­ся белый дым

Ответ:

1. Дана схема превращений: AlCl₃ → Al(OH)₃ → X → NaAlO₂

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения

Решение:

1. После про­пус­ка­ния через рас­твор гид­рок­си­да калия 2,24 л сер­ни­сто­го газа (н. у.) по­лу­чи­ли 252,8 г рас­тво­ра суль­фи­та калия. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном растворе.

Решение:

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства суль­фи­та калия, по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те реакции:

3) Определим массовую долю сульфита калия в растворе:

Ответ: 6.25%

Вариант 2

1. В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на третьем находятся 6 электронов. Какой это элемент?

Ответ:

Решение:

На первом энергетическом уровне максимально может находиться 2 электрона, на втором 8. Значит, данный элемент содержит 16 электронов. Это сера

Ответ

1. В ряду химических элементовBe→ Mg → Ca

1) уменьшается высшая степень окисления

2) увеличивается атомный радиус

3) увеличивается значение электроотрицательности

4) усиливаются основные свойства образуемых гидроксидов

5) уменьшается число электронов на внешнем уровне

Ответ:

Решение:

Данные элементы являются элементами одной группы. В группе сверху вниз число электронных слоев в атомах увеличивается, а число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным. Радиус атомов увеличивается. Увеличиваются металлические свойства элементов (уменьшается электроотрицательность), степени их окисления в высших оксидах остаются постоянными. Основный характер высших оксидов и гидроксидов усиливается.

Ответ:

1. Химическая связь в мо­ле­ку­лехлорида аммония

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

Ответ:

Решение:

Ковалентная не­по­ляр­ная связь об­ра­зу­ет­ся в мо­ле­ку­лах между ато­ма­ми одного элемента-неметалла.

Металлическая связь при­су­ща металлам.

Ковалентная по­ляр­ная связь при­сут­ству­ет в мо­ле­ку­лах между ато­ма­ми разных неметаллов.

Ионная — между ато­ма­ми металлов (иона аммония ) и неметаллов.

А во­до­род­ная связь присутствует между мо­ле­ку­ла­ми соединений, со­дер­жа­щих атом водорода, свя­зан­ный с ато­мом с вы­со­кой электроотрицательностью (F, O, N).

Поэтому хи­ми­че­ская связь в мо­ле­ку­ле хлориде аммония — ионная

Ответ:

1. Углерод всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с

1) ок­си­дом железа(III)

4) сер­ной кислотой

Ответ:

Решение:

Ответ:

1. Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида калия является

1) выделение газа

2) выпадение осадка

3) появление запаха

4) поглощение теплоты

Ответ:

Решение:

Ответ:

1. В водном растворе полностью диссоциирует на ионы

1) азотная кислота

2) угольная кислота

4) этиловый спирт

Ответ:

Решение:

Азотная кислота относится к сильным кислотам. поэтому в водном растворе полностью диссоциирует на ионы.

Ответ:

1. В реакцию с водой при комнатной температуре вступают оба вещества пары

1) кислород и кремний

3) алюминий и фосфор

4) калий и кальций

Ответ:

Решение:
С водой при комнатной температуре вступают в реакцию активные металлы

Ответ:

1. В реакцию и с гидроксидом кальция, и с нитратом серебра вступает

1) карбонат магния

2) хлорид аммония

3) нитрат натрия

4) сульфат бария

Ответ:

Решение:

С нитратом серебра реагирует хлорид аммония и сульфат бария, из них с гидроксидом кальция только хлорид аммония.

Ответ:

1. Для эти­ле­на верны сле­ду­ю­щие утверждения:

1) относительная мо­ле­ку­ляр­ная масса равна 28

2) является пре­дель­ным углеводородом

3) атомы уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле со­еди­не­ны оди­нар­ной связью

4) вступает в ре­ак­ции замещения

5) вступает в ре­ак­цию полимеризации

Решение:

Этилен — не­пре­дель­ный уг­ле­во­до­род (алкен), со­дер­жа­щий двой­ную связь, по­это­му он может всту­пать в ре­ак­цию полимеризации. C₂H₄ M= 28г/моль

10.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

Решение:

Б) уг­ле­кис­лый газ

2) влаж­ная лак­му­со­вая бу­маж­ка си­не­ет в ат­мо­сфе­ре этого газа

3) тле­ю­щая лучинка, внесённая в сосуд с этим газом, вспыхивает

Запишите в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в порядке, со­от­вет­ству­ю­щем буквам:

Ответ:

Решение:

Водород распознают по «лающий» звуку, раздающемуся при под­не­се­нии к пла­ме­ни со­су­да с этим газом

Уг­ле­кис­лый газ при про­пус­ка­нии через из­вест­ко­вую воду она мутнеет

Аммиак — влаж­ная лак­му­со­вая бу­маж­ка си­не­ет в ат­мо­сфе­ре этого газа

Ответ:

1. Дана схема превращений: FeCl₂ → X → FeSO₄ → Fe

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Решение:

1. При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 1,97 г осадка. Определить массу взятого для опыта раствора нитрата бария.

Решение:

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

2) Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства карбоната бария, по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те реакции:

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
тест по химии (9 класс) на тему

2. Ряд, в котором приведены названия только сложных веществ:

а) кислород, азот, аммиак, хлороводород

б) озон, графит, водород, сера

в) алмаз, алюминий, угарный газ, метан

г) углекислый газ, сероводород, сернистый газ, мрамор

3. Химическим и физическим явлениями соответственно являются

а) горение спирта и прокисание молока

б) выпадение града и гниение листвы

в) взрыв газа метана и таяние льда

г) испарение спирта и плавление парафина

4. Формула высшего гидроксида и летучего водородного соединения

элемента, имеющего распределение электронов по слоям 2, 8, 6

а) H 2 SO 4 и H 2 S в) Н 2 СО 3 и СО 2

б) HNO 3 и NH 3 г) Н 3 РО 4 и РН 3

5. Формула вещества, в котором все связи ковалентные полярные

а) NaOH б) N 2 в) К 2 О г) СН 4

6. Сильными электролитами являются

а) раствор хлорида меди (II) и вода

б) соляная кислота и гидроксид меди (II)

в) гидроксид калия и соляная кислота

г) кремниевая кислота и гидроксид магния

7. Ряд, в котором перечислены только кислоты

а) H 2 SiO 3 , H 2 SO 4 , H 2 S

б) Zn(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3

в) NaCl, Ba(NO 3 ) 2 , HBr

г) NaOH, HNO 3 , CaCO 3

8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции натрия

Na с хлором Cl 2

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

9. Формула продукта реакции между простыми веществами, образованными

Элементами с порядковыми номерами 7 и 20

а) CaF 2 б) Ca 3 N 2 в) Li 3 N г) LiF

10. Гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии

а) оксида железа (III) и воды

б) оксида железа (II) и воды

в) хлорида железа (III) и гидроксида натрия

г) хлорида железа (II) и гидроксида натрия

1. Массовая доля водорода в воде (в %). Ответ округлите до целого.

1. Выберите из перечня смеси

а) минеральная вода д)воздух

б) железо е) спирт

в) речная вода ж) природный газ

г) углекислый газ

Буквы выбранных ответов записать в алфавитном порядке без знаков

1. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными

РЕАГЕНТЫ СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

1. СаО и НСl а) Н + + ОН — = Н 2 О
2. Н 2 SO 4 и ВаСl 2 б) 2 ОН — + SO 3 = SO 4 2- + H 2 O
3. КОН и НNO 3 в) СаО + 2Н + = Са 2+ + H 2 О
4. NaOH и SO 3 г) SO 4 2- + Ba 2+ = BaSO 4 ↓

Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам

1. Вычислите объём аммиака NH 3 , получающийся при реакции 112 л

азота N 2 с водородом Н 2 , если практический выход составил 65% от

Итоговая контрольная работа за курс основной школы.

1. В фосфине РН 3 степень окисления фосфора

а) -3 б) -1 в) +3 г) +5

2. Ряд, в котором приведены названия только простых веществ

а) кислород, азот, аммиак, хлороводород

б) озон, графит, водород, сера

в) алмаз, алюминий, угарный газ, сернистый газ

г) углекислый газ, сероводород, мрамор, кислород

3. Физическим и химическим явлениями соответственно являются

а) горение спирта и прокисание молока

б) выпадение града и гниение листвы

в) взрыв газа метана и таяние льда

г) испарение спирта и плавление парафина

4. Формула высшего гидроксида и летучего водородного соединения

элемента, имеющего распределение электронов по слоям 2, 8, 5

а) H 2 SO 4 и H 2 S в) Н 2 СО 3 и СО 2

б) Н 3 РО 4 и РН 3 г) HNO 3 и NH 3

5. Формула вещества, в котором все связи ионные, —

а) КОН б) ВаСl 2 в) О 2 г) Н 2 S

6. Электролитами являются растворы

а) сахара и поваренной соли

б) гидроксида натрия и бензин

в) соляной кислоты и хлорида натрия

г) дистиллированная вода и минеральная вода

7. Ряд, в котором перечислены только нерастворимые основания:

а) Zn(OH) 2 , Ca(OH) 2 , Fe(OH) 3

б) NaOH, HNO 3 , NaCl

в) Al(OH) 3 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2

г) Н 2 SiO 3 , H 2 CO 3 , CuO

8. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции

водорода Н 2 и азота N 2 с получением аммиака NH 3

А) 1 б) 2 в) 3 г) 4

9. Формула продукта реакции между оксидами элементов с порядковыми

номерами 1 и 11, —

а) NaOH б) H 2 SO 4 в) NaH г) Н 2 О

10. Гидроксид меди (II)образуется при взаимодействии

б) оксида меди (II) и воды

в) хлорида меди (II) и гидроксида калия

г) оксида меди (II) и гидроксида магния

1. Массовая доля кислорода в углекислом газе (в %). Ответ округлите

1. Выберите из перечня чистые вещества

а) нефть д) кислород

в) молоко ж) аммиак

Буквы выбранных ответов записать в алфавитном порядке без знаков

1. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными

РЕАГЕНТЫ СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

1. СО 2 и NaOH а) Н + + ОН — = Н 2 О
2. НСl и Ва(ОН) 2 б) Аg + +Cl — = AgCl↓
3. CuSO 4 и NaOH в) СО 2 + 2ОН — = СO 3 2- + H 2 O
4. AgNO 3 и NaCl г) Cu 2+ + 2OH — = Cu(OH) 2 ↓

Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.

1. В результате разложения 40 г известняка СаСО 3 образовалась

негашеная известь СаО и углекислый газ СО 2 . Найти объём газа, если практический выход составил 90% от теоретически возможного.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

итоговая контрольная работа по химии 8 класс

итоговая контрольная работа представлена в виде теста, соответствующего структуре работ ГИА.

Итоговая контрольная работа по химии,11 класс, умк Габриеляна

Стартовая контрольная работа по химии для уч-ся 11кл,изучающих химию на базовом уровне.

Итоговая контрольная работа по химии 10 класс (профиль)

Работа состоит из трёх частей, т.к составлена в в форме ЕГЭ. Она представлена в восьми вариантах и расчитана на один час.

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

На протяжении многих лет использую в своей работе технологию уровневой дифференциации, разработанную исходя из принципа достижения обязательных результатов обучения. Предлагаю вариант итоговой контрол.

итоговая контрольная работа по химии 8 класс

Данная контрольная работа является итоговой за курс 8 класса. Состоит из двух вариантов и включает задания: части А ( с выбором ответа), части В ( установление соответствий) и части С (с полным ответо.