Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №1
Контрольная работа для 11 класса «Общая химия»
2. Определите тип химической связи в соединениях:
а)H2 б) Zn в) LiCl г) OF2 д) Ca е) Cl2 ж) CaCl2 з) SCl2
3. Рассмотрите уравнения реакций с позиции окисления-восстановления:
Al+CuCl2 → AlCl3 +Cu
4. При 200 С реакция протекает за 120 секунд. Сколько времени эта реакция будет протекать при 500 С, если температурный коэффициент равен 2?
5. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции:
3H2 +N2 ? 2NH3 — Q
а) При повышении концентрации исходных веществ
б) При повышении температуры
в) При увеличении давления
6. Составьте уравнения реакций гидролиза Na2SiO3.
7. Сколько граммов иода и спирта нужно взять для приготовления 30г 5%-го раствора иодной настойки?
Контрольная работа по общей химии
(11 класс)
1. Составьте электронные формулы элементов с порядковыми
номерами: а) 17 б) 16
2. Определите тип химической связи в соединениях:
а) CaBr2 б) H2O в) Mg г) N2 д) Al е) Br2 ж) CaO з) CH4
3. Рассмотрите уравнения реакций с позиции окисления-восстановления:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
4. При 300 С реакция протекает за 180 секунд. Сколько времени эта реакция будет протекать при 700 С, если температурный коэффициент равен 2?
5. В какую сторону сместится химическое равновесие реакции:
CO + 2H2 ? CH3OH(г) + Q
- При повышении концентрации продуктов реакции.
- При повышении температуры.
- При уменьшении давления.
6. Составьте уравнения реакции гидролиза ZnBr2
7. Сколько граммов воды и нитрата натрия нужно взять, чтобы приготовить 80г 10%-го раствора?
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №1
Металл массой 2 г соединяется с 17,78 г брома и 3,56 г серы. Эквивалентная масса серы равна 16 г/моль. Определите эквивалентные массы металла и брома.
Сколько атомов водорода содержится а) в 10 моль бутана; б) в 3 л аммиака; в) в 2 г метиламина?
Шар объемом 5 литров при давлении 1*10 5 Па и температуре 300 К поднят в верхние слои атмосферы, где давление 1*10 3 Па и температура 250 К. Вычислите объем шара в этих условиях.
Определите, чему в данной реакции равен эквивалент соединения, формула которого подчеркнута:
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №2
Металл массой 0,864 г образовал хлорид массой 1,148 г. Определите эквивалентную массу металла, зная, что эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль.
Где содержится больше атомов: в 5 г железа или в 3 л неона (н.у.)?
Масса 1 л воздуха при 1,0133*10 5 па и 20 0 Сравна 1,2 г. Вычислите среднюю мольную массу воздуха.
Определите, чему в данной реакции равен эквивалент соединения, формула которого подчеркнута:
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №3
В оксиде металла w (О)=28,57%. В его же соединении с со фтором w (F)=48,72%.Определите эквивалентную массу фтора.
Сколько атомов углерода содержится а) в 5 моль бензола; б) в 5 г бензола; в) в 5 л бензола (плотность 0,8 г/мл)?
В сосуде объемом 40 л находится 77 г углекислого газа под давлением 106,6 кПа. Найдите температуру газа.
Определите, чему в данной реакции равен эквивалент соединения, формула которого подчеркнута:
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №4
Кальций массой 0,69 г и цинк массой 1,13 г вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Определите эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20 г/моль.
Где содержится больше атомов водорода: в 6 г воды или в 6 г этилового спирта?
Неизвестное вещество массой 1,215 г, будучи переведенным в газообразное состояние при температуре 300 К и давлении 0,99*10 5 Па, занимает объем 375 мл. Определите его молярную массу.
Определите, чему в данной реакции равен эквивалент соединения, формула которого подчеркнута:
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №5
Алюминий массой 0,752 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород объемом 0,936 л (н.у.). Определите эквивалентный объем водорода. Эквивалентная масса алюминия 8,99 г/моль.
Одинаковое ли число молекул а) в 0,5 г азота и 0,5 г метана; б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана?
Какой объем займут 20 г азота при 0 0 С и давлении 202 кПа?
Определите, чему в данной реакции равен эквивалент соединения, формула которого подчеркнута:
Контрольная работа №1 по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»
1. Распределение электронов по энергетическим уровням )2 )8 )7. Определите элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. Укажите характер соединений (кислотный, основный, амфотерный). Приведите уравнения реакций, подтверждающих ваши выводы.
2. Дано уравнение реакции цинка с соляной кислотой:
Дайте характеристику реакции по следующим признакам:
• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
• тепловой эффект;
• агрегатное состояние участвующих в реакции веществ;
• участие катализатора;
• изменение степеней окисления химических элементов;
• направление.
Рассмотрите данную химическую реакцию с точки зрения теории электролитической диссоциации: запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
3. Выберите два правильных ответа. В результате взаимодействия серной кислоты и нитрата бария образуются вещества, относящиеся к классам/группам:
1. Кислотный оксид
2. Основный оксид
4. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции
Формулы веществ Продукты взаимодействия
5*. Осуществите превращения:
Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Контрольная работа №1
по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»
1. Распределение электронов по энергетическим уровням )2 )3. Определите элемент. Приведите формулы его высшего оксида, гидроксида и водородного соединения. Укажите характер соединений (кислотный, основный, амфотерный). Приведите уравнения реакций, подтверждающих ваши выводы.
2. Дано уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия с соляной кислотой:
NaOH + НСl = NaCl + Н2О + Q
Дайте характеристику реакции по следующим признакам:
• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
• тепловой эффект;
• агрегатное состояние веществ;
• участие катализатора;
• изменение степеней окисления элементов;
• направление.
Рассмотрите данную химическую реакцию с точки зрения теории электролитической диссоциации. Запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
3. Выберите два правильных ответа. В результате взаимодействия нитрата серебра и соляной кислоты и образуются вещества, относящиеся к классам/группам:
1. Простое вещество
4. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции
Формулы веществ Продукты взаимодействия
5*. Осуществите превращения:
Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Получите свидетельство о публикации сразу после загрузки работы
Получите бесплатно свидетельство о публикации сразу после добавления разработки
Олимпиады «Осенний фестиваль знаний 2022»
Комплекты учителю
Качественные видеоуроки, тесты и практикумы для вашей удобной работы
Вебинары для учителей
Бесплатное участие и возможность получить свидетельство об участии в вебинаре.
Итоговая контрольная работа по теме общая химия
тест (химия, 11 класс) на тему
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО 2 :
А. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2
Б. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
В. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3
Г. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
3. (2 балла). Вещества с металлической кристаллической решеткой:
Б. растворимы в воде
В. проводят электрический ток
Г. обладают низкой тепло и электропроводностью
4. (2 балла). К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению
Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2 является:
6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO (г) + O 2 ↔ 2CO 2(г) + Q
сместится в сторону продуктов реакции в случае:
А. применения катализатора
Б. увеличения температуры
В. увеличения давления
Г. уменьшения концентрации О 2
7. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
8. (2 балла). Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции
CaCO 3(тв) = CaO (тв) + CO 2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SiO 3 2- + 2H + → H 2 SiO 3 ↓ соответствует взаимодействию:
А. оксида кремния (IV) с водой
Б. оксида кремния (IV) с серной кислотой
В. силиката натрия с серной кислотой
Г. силиката кальция с серной кислотой
10. (2 балла). Степень окисления азота в сульфате аммония равна:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + S + H 2 O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом хрома (III)
и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного.
15. (6 баллов). Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО 3 :
А. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2
Б. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
В. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3
Г. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:
3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:
А. S 8 , O 2(г) , лед
Б. Fe, NaCl (тв) , алмаз
В. CO 2(г) , N 2(тв) , Al
Г. графит, Na 2 CO 3(тв) , I 2
4. (2 балла). Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + H 2 → Cu + H 2 O является:
6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:
А. CO 2(г) + C → 2CO (г)
Б. CO (г) + Cl 2(г) → COCl 2(г)
В. 2CO (г) + O 2(г) → 2CO 2(г)
Г. C + O 2(г) → CO 2(г)
7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:
8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + 896 кДж.
Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO 3 2- + 2H + → SO 2 + H 2 O соответствует взаимодействию:
А. оксида серы (VI) и воды
Б. оксида серы (VI) и азотной кислоты
В. сульфита натрия и азотной кислоты
Г. сульфата натрия и водорода
10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K 2 Cr 2 O 7 равна:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + S + H 2 O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия
и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?
15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э 2 О 5 :
А. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2
Б. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
В. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3
Г. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
2. (2 балла). Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:
А. O 2 , Cl 2 , H 2
В. O 3 , P 4 , H 2 O
Г. NH 3 , S 8 , NaF
3. (2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеют все соединения ряда:
Б. оксид углерода, оксид кремния, белый фосфор
В. красный фосфор, азот (тв.) , йод (тв.)
Г. оксид фосфора (V),
оксид азота (II), алмаз
4. (2 балла). К 180 г 20% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции 2AgNO 3 + Cu → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag является:
6. (2 балла). Химическое равновесие процесса N 2 +O 2 ↔ 2NO — Q не изменится при:
А. повышении температуры
Б. понижении температуры
В. повышении концентрации азота
Г. повышении давления
7. (2 балла). В каком ряду галогены расположены в порядке увеличения их неметаллических свойств:
8. (2 балла). Согласно уравнению реакции 2CO (г) + O 2(г) = 2CO 2(г) + 566 кДж
при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил:
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Cu 2+ + 2OH — → Cu(OH) 2 соответствует взаимодействию:
А. сульфата меди (II) и гидроксида калия Б. сульфида меди (II) и гидроксида натрия
В. хлорида меди (II) и гидроксида магния Г. нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)
10. (2 балла). Степень окисления хлорa в соединении NaClO равна:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
KNO 2 + KMnO 4 + H 2 O → MnO 2 + KNO 3 + KOH
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа () массой 640 кг, содержащего 25% примесей? Какое количество вещества воды при этом образуется?
15. (6 баллов). Смешали 250 г 15% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э 2 О 7 :
А. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2
Б. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
В. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3
Г. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
3. (2 балла). Вещества с какой кристаллической решеткой более других электропроводны:
В. ковалентной полярной
4. (2 балла). К 400 г 10% раствора добавили 100 г соли. Массовая доля полученного раствора равна:
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + CO → Cu + CO 2 является:
6. (2 балла). Химическое равновесие процесса CO 2 + C ↔ 2CO — Q смещается в сторону продуктов реакции при одновременном:
А. понижении температуры и давления
Б. повышении давления и понижении температуры
В. добавлении СО 2 и понижении температуры
Г. добавлении СО 2 и понижении давления
7. (2 балла). В ряду химических элементов Si → P → S → Cl металлические свойства
В. не изменяются
Г. изменяются периодически
8. (2 балла). По термохимическому уравнению CaO (к) + H 2 O (ж) ↔ Ca(OH) 2(к) +64,8 кДж при образовании 0,5 моль
А. выделяется 32,4 кДж теплоты
Б. поглощается 32,4 кДж теплоты
В. выделяется 64,8 кДж теплоты
Г. поглощается 64,8 кДж теплоты
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Ва 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ соответствует взаимодействию:
А. хлорида бария сульфата натрия
и серной кислоты
В. гидроксида бария
и серной кислоты
Г. бария и серной кислоты
10. (2 балла). Оба соединения содержат атом фосфора в одинаковой степени окисления:
А. Ca 3 P 2 , Mg 2 P 2 O 7
Б. H 3 PO 3 , PBr 3
В. Mg 3 P 2 , P 2 S 3
Г. P 2 O 5 , H 4 P 2 O 6
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между карбонатом калия и азотной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) образуется пи взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом этом получится?
15. (6 баллов). Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Контрольная работа по темам:»Общая характеристика хозяйства России. Географическое районирование» и «Главные отрасли и межотраслевые комплексы». 9класс
Предлагаемая контрольная работа составлена на основе учебного материала к учебнику под редакцией А.И.Алексеева «География России. Хозяйство и географические районы». Контрольная работа представлена в .
Химия 10 класс. Итоговая контрольная работа по теме «Металлы».
Данный материал представляет собой итогову контрольную работу по разделу «Металлы и сплавы». Работа создана для учащихся 10 класса, с углубленным изучением химии. Позволяет в полной мере отследи.
Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов»
Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов» в четырех вариантах для учащихся 9 классов.
Итоговая контрольная работа по теме: «Элементарные основы неорганической химии. Экспериментальные основы химии.Признаки химических реакций»
Данная контрольная работа оценивает знания детей по курсу неорганической химии.
Контрольная работа по теме: «Общие свойства металлов, галогены»
Проверочная работа проводится с целью определения уровня знаний учащихся по теме: «Общие свойства металлов, галогены».
Контрольная работа по теме Общие свойства металлов 9 класс
Итоговая контрольная работа за курс «Неорганическая химия»
Итоговая работа за курс «Неорганическая химия» состоит из трех частей. Часть А — правильный 1 вариант ответа ; часть В — на соотношение и часть С состоит из цепочки превращений и задачи на в.