Контрольная работа №2 по химии 9 класс рабочая программа по химии (9 класс) на тему
Контрольная работа по химии 9 класс
Контрольная работа состоит из двух вариантов, каждый вариант состои из 4 заданий. Первое задание на электролитическую диссоциацию, второе на определение типов химических реакций (по всем известным классификациям), третье задание — ценочка превращений, четвёртое — задача (если одно из веществ взято в избытке).
Содержимое разработки
Контрольная работа по химии 9 класс
Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида кальция б) гидроксида натрия в) соляной кислоты.
Дайте характеристику реакции по различным признакам:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
6,5 г цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты. Рассчитайте массу выделившегося водорода.
Контрольная работа по химии 9 класс
Напишите уравнения электролитической диссоциации: а)фосфорной кислоты б) гидроксида бария в) хлорида алюминия
Дайте характеристику реакции по различным признакам:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
К раствору, содержащему 20 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 33 г хлороводорода. Какая масса соли образовалась.
Контрольная работа по химии 9 класс
Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида кальция б) гидроксида натрия в) соляной кислоты.
Дайте характеристику реакции по различным признакам:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
6,5 г цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты. Рассчитайте массу выделившегося водорода.
Контрольная работа по химии 9 класс
Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида кальция б) гидроксида натрия в) соляной кислоты.
Дайте характеристику реакции по различным признакам:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
6,5 г цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты. Рассчитайте массу выделившегося водорода.
Контрольная работа по химии 9 класс
Напишите уравнения электролитической диссоциации: а)фосфорной кислоты б) гидроксида бария в) хлорида алюминия
Дайте характеристику реакции по различным признакам:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
К раствору, содержащему 20 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 33 г хлороводорода. Какая масса соли образовалась.
Контрольная работа по химии 9 класс
Напишите уравнения электролитической диссоциации: а)фосфорной кислоты б) гидроксида бария в) хлорида алюминия
Дайте характеристику реакции по различным признакам:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
К раствору, содержащему 20 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 33 г хлороводорода. Какая масса соли образовалась.
Получите свидетельство о публикации сразу после загрузки работы
Получите бесплатно свидетельство о публикации сразу после добавления разработки
Олимпиады «Осенний фестиваль знаний 2022»
Комплекты учителю
Качественные видеоуроки, тесты и практикумы для вашей удобной работы
Вебинары для учителей
Бесплатное участие и возможность получить свидетельство об участии в вебинаре.
© 2014 – 2022, Общество с ограниченной ответственностью «КОМПЭДУ»
Свидетельство выдано Администрацией Ленинского района г. Могилева 19.06.2013
212030, РБ, г. Могилев ул. Ленинская д. 63 оф. 503
УНП 790867878, ОКПО 300728017000
Банк: ОАО «Приорбанк» ЦБУ 300 БИК PJCBBY2X г. Могилев ул. Первомайская, д. 63
Время приёма заявок — круглосуточно. Режим работы офиса: 8:00 — 17:00
Служба поддержки proekt@compedu.ru
Телефон: +375 29 225 71 36
Контрольная работа №2 по химии 9 класс
рабочая программа по химии (9 класс) на тему
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
А) Са Б) Сu В) С Г) Zn
2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе хлора С1 — :
А) 2ē, 8ē, 8ē. В) 2ē, 8ē, 18ē, 6ē.
Б) 2ē, 8ē, 6ē. Г) 2ē, 8ē.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 6ē:
А) ЭО 2 и ЭН 4 В) ЭО 3 и Н 2 Э.
Б) Э 2 О 5 и ЭН 3 Г) Э 2 0 7 и НЭ.
4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—CI—Br—I. В) Br—I—F—С1.
Б) I—Br—CI—F. Г) CI—F—I—Вг.
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
N 2 + О 2 эл.ток → X:
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
6. Закономерность изменения неметаллических свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:
A) Увеличивается.
Б) Уменьшается.
B) Изменяется периодически.
Г) Закономерности нет.
7. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:
А) СО 2 Б) H 2 О В) КОН Г) MgO.
8. Схеме превращения
соответствует химическое уравнение:
A) N 2 + 3Mg = Mg 3 N 2 В) N 2 + О 2 = 2NО
Б) N 2 + ЗН 2 = 2NH 3 Г) 2NО + О 2 = 2NО 2
9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
A) FeO, NaOH, CuO В) О 2 , Н 2 , Сu
Б) SО 2 , Н 2 , N 2 О Г) Н 2 , О 2 , NH 3
10. Ион СI — можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
А) Бария. В) Кальция.
Б) Водорода. Г) Серебра.
11. Na 2 SO 4 *10H 2 O это: а) галит б) поташ в) гипс г) глауберова соль
12 Продуктами реакции неполного сгорания 2H 2 S + 3O 2 =будут:
а)2H 2 S +S б)2SO 2 +2H 2 O в)2S+ 2H 2 O г)2H 2 +2S+O 2
1 3. Решите задачу. Вычислите объемную долю выхода сероводорода от теоретически возможного, если при взаимодействии 10г водорода с серой было получено 100л этого газа (при н.у.)
14. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
Р → Р 2 О 5 → Х → Na 3 PО 4 → Ag 3 PО 4 .
Контрольная работа по теме «Неметаллы».
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. Символ элемента, образующего простое вещество— неметалл:
A) Mg Б) Сu В) Na Г) F
2. Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе азота N 3− :
А) 2ē, 8ē, 8ē В) 2ē, 8ē, 18ē, 6ē
Б) 2ē, 8ē, 6ē Г) 2ē, 8ē
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением
электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē:
А) ЭО 2 и ЭН 4 В) ЭО 3 и Н 2 Э
Б) Э 2 О 5 и ЭН 3 Г) Э 2 О 7 и НЭ
4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
6. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:
A) Увеличивается.
Б) Уменьшается.
B) Изменяется периодически.
Г) Закономерности нет.
7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
А) НС1 Б) NaOH В) SiО 2 Г) N 2
8. Схеме превращения
соответствует химическое уравнение:
A) SО 2 + Н 2 О= H 2 SО 3
Б) H 2 + S = H 2 S
B) 2SО 2 + О 2 = 2SО 3
Г) 2H 2 S + 3О 2 = 2SО 2 + 2Н 2 О
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы.
А) H 2 O, CO 2 , NaOH В) Li, Н 2 , О 2
Б) Mg, НС1, О 2 Г) Сu, H 2 SО 4 , Н 2
10. Ион SО 4 2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
А) Бария В) Натрия
Б) Водорода Г) Серебра
11. Формула CaSO 4 *2H 2 O это а) сульфат натрия б) сильвин в) гипс г)медный купорос
12. Продуктами реакции неполного сгорания 2H 2 S + 3O 2 =будут:
а)2H 2 S +S б)2SO 2 +2H 2 O в)2S+ 2H 2 O г)2H 2 +2S+O 2
13. Решите задачу. При сжигании в кислороде 62г фосфора было получено 130 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю выхода продукта от теоретически возможного
14 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме: S → MgS → SО 2 → Х → Na 2 SО 4 → BaSО 4
Контрольная работа 2 по химии
Контрольная работа №1.
Первоначальные химические понятия
Определите, из какого числа атомов состоят молекулы, сколько молекул веществ, формулы которых приведены ниже:
5O3, N2, 2H2O, Al, P2O5, 3H2SO4.
Согласно следующим схемам расставьте коэффициенты и определите тип каждой химической реакции.
Б) WO3 + H 2 = W + H 2 O
В) Cu ( OH )2 = CuO + H 2 O
Г) AlCl 3 + KOH = Al ( OH )3 + KCl
Вычислите массовые доли кислорода в данных оксидах. Какой из них богаче кислородам?
Mn 2 O 3, Mn 2 O 7 , MnO .
Выпишите, какая масса железа входит в состав оксида железа ( III ) массой 60 грамм .
Определите, из какого числа атомов состоят молекулы, сколько молекул веществ, формулы которых приведены ниже:
SiO2, 3H3PO4, Mg, H2, 4SO3, 2Br2
Согласно следующим схемам расставьте коэффициенты и определите тип каждой химической реакции.
Б ) Al + Cl2 = AlCl3
В ) Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2
Г ) Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
Вычислите массовые доли кислорода в данных оксидах. Какой из них богаче кислородам?
В какой массе оксида алюминия Al 2 O 3 содержится 27кг. алюминия.
Определите, из какого числа атомов состоят молекулы, сколько молекул веществ, формулы которых приведены ниже:
2Al2O3, Cu, 2H2CO3, Cl2, CH3COOH, 5NaCl.
Согласно следующим схемам расставьте коэффициенты и определите тип каждой химической реакции.
А ) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Б ) CaCO3 = CaO + CO2
В ) Na2SO4 + BaCl2 = NaCl + BaSO4
Г ) Li + O2 = Li2O
Вычислите массовые доли кислорода в данных оксидах. Какой из них богаче кислородам?
Fe 2 O 3, FeO , Fe 3 O 4.
Сколько граммов натрия содержит в 400г чистой поваренной соли?
Из приведённых ниже формул веществ распределите отдельно простые и сложные вещества.
Озон – О3, вода – Н2О, сероводород – Н2 S , азот – N2, алмаз – С, метан – СН4, медный купорос – CuSO4, сера – S8, этиловый спирт – C 2 H 5 OH , углекислый газ – CO 2, медь – Cu , аммиак – NH 3.
Согласно следующим схемам расставьте коэффициенты и определите тип каждой химической реакции.
А ) Al + O2 = Al2O3
Б ) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
В ) CuO + H2 = Cu + H2O
Г ) CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaCl
Вычислите массовые доли кислорода в данных оксидах. Какой из них богаче кислородам?
CrO 3, Cr 2 O 3, CrO .
Вычислите массу углерода, содержащегося в 176г. углекислого газа (CO2)
Поваренная соль — NaCl, кислород –O2, железо — Fe, уксусная кислота — CH3COOH, графит — С , золото — Au, марганцовка -KMnO4, кремнезём – SiO2, пирит – FeS, вода – H2O, фосфор – Р , угарный газ – СО .
Согласно следующим схемам расставьте коэффициенты и определите тип каждой химической реакции.
А)KClO3 = KCl + O2
Б ) Na + O2 = Na2O
В ) Al2O3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O
Г) Fe + HCl = FeCl 3 + H 2
Вычислите массовые доли кислорода в данных оксидах. Какой из них богаче кислородам?
N 2 O , NO , N 2 O 3.
Выпишите массу железа в 66г. сульфата железа ( II ) FeS .
Приведите три примера простых веществ, молекулы которых состоят из двух атомов и два примера сложных веществ, молекулы которых состоят из двух атомов.
Согласно следующим схемам расставьте коэффициенты и определите тип каждой химической реакции.
А ) (Cu OH)2CO3 = CuO + CO2 + H2O
Б ) Ca + H3PO4 = Ca3(PO4)2 + H2
В ) K2O + P2O5 = K3 PO4
Г ) CaCO3 + Na3PO4 = Na2CO3 + Ca3(PO4)2
Определите массовую долю хлорида калия в сильвините (KCl * NaCl), если в нём имеется 10% примесей.
В какой массе медного купороса CuSO 4 * 5 H 2 O содержится 90г. воды?
Контрольная работа №2
«Кислород. Оксиды. Горение»
Составьте уравнения следующих химических реакций. Назовите получение оксиды.
А) Al + …= Al 2 O 3
Закончите реакцию горения сложного вещества, расставьте коэффициенты
Даны следующие вещества: H 2 O и H 2 O 2 рассчитайте, в каком случае при разложении одинаковых молей исходных веществ выделится больше кислорода.
Из предложенных веществ выпишите формулы оксидов , назовите выписанные оксиды : H2O, MgCl2, H2SO4, SO3, H2S, P2O5, Na2SiO3, Al2O3, KOH, Mn2O7.
Составьте уравнения следующих химических реакций. Назовите получение оксиды.
Закончите реакцию горения сложного вещества, расставьте коэффициенты
Даны следующие вещества: H 2 O и KMnO 4 рассчитайте, в каком случае при разложении одинаковых молей исходных веществ выделится больше кислорода.
Из предложенных веществ выпишите формулы оксидов, назовите выписанные оксиды: H 2 CO 3, SO 2, Al ( OH )3, Cr 2 O 7, H 3 PO 4, Mn 2 O 3, BaO , NaNO 3, CuO .
Составьте уравнения следующих химических реакций. Назовите получение оксиды.
А) Fe + … = Fe 2 O 3
Закончите реакцию горения сложного вещества, расставьте коэффициенты
Даны следующие вещества: KClO 3 и H 2 O рассчитайте, в каком случае при разложении одинаковых молей исходных веществ выделится больше кислорода.
Из предложенных веществ выпишите формулы оксидов, назовите выписанные оксиды
Cu2O, K2SO4, WO3, HCl, H2O2, HNO3, N2O5, BaCl2, FeO, Zn(OH)2.
Составьте уравнения следующих химических реакций. Назовите получение оксиды.
Закончите реакцию горения сложного вещества, расставьте коэффициенты
Даны следующие вещества: KClO 3 и H 2 O 2 рассчитайте, в каком случае при разложении одинаковых молей исходных веществ выделится больше кислорода.
Из предложенных веществ выпишите формулы оксидов, назовите выписанные оксиды
MgO, CaCO3, Fe3O4, CuCl2, SO2, NH3, N2O5, H2SO3, NaOH, K2O.
Составьте уравнения следующих химических реакций. Назовите получение оксиды.
Закончите реакцию горения сложного вещества, расставьте коэффициенты
Даны следующие вещества: KClO 3 и KMnO 4 рассчитайте, в каком случае при разложении одинаковых молей исходных веществ выделится больше кислорода.
Из предложенных веществ выпишите формулы оксидов, назовите выписанные оксиды: Ag 2 O , Ca ( OH )2, BaO , H 2 SO 4, N 2 O 3, CuCl 2, H 2 O , Al 2( SO 4)3, CO 2.
Составьте уравнения следующих химических реакций. Назовите получение оксиды.
Б ) H2S + …= H2O + SO2
Закончите реакцию горения сложного вещества, расставьте коэффициенты
Известно, что в организме человека большую часть составляет кислород ( массовая доля кислорода составляет приблизительно 65%). Рассчитайте массу кислорода в организме человека массой 50кг. Найдите массу кислорода в вашем организме.
Выпишите из приведённых ниже формул формулы:
а) оксидов металлов, б) оксидов неметаллов, дайте названия:
SiO2, NH3, H2CO3, CaO, KOH, CH4, Cr2O3, BaS, PbO2, HClO3, HF, V2O5, NO.
Контрольная работа №3
Водород. Кислоты. Соли.
Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода с а) кислородам, б) оксидом ртути (II), в) натрием.
С какими из данных веществ реагирует серная кислота Са, О2, С uO , CO 2, K 2 O , напишите уравнение реакций, расставьте коэффициенты, назовите получение соли.
Из данного списка веществ выпишите формулы кислот и солей, дайте им названия, подчеркните кислотный остаток и определите его валентность. H2O, Mg(NO3)2, HCl, SO3, CaCO3, H3PO4, NaOH, BaSO4, HNO3, Cl2.
Вычислите количество вещества и массу цинка, который может полностью прореагировать с 980 грамм серной кислоты.
Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода с а) бромом, б) оксидом свинца, в) магнием.
С какими из данных веществ реагирует фосфорная кислота Na , О2, MgO , CO 2, ZnO , напишите уравнение реакций, расставьте коэффициенты, назовите получение соли.
Из данного списка веществ выпишите формулы кислот и солей, дайте им названия, подчеркните кислотный остаток и определите его валентность.
BaCl2, Al(OH)3, HNO3, NH3, CuSO4, H2SiO3, Br2, Na2S, HCl.
Вычислите количество вещества и массу оксида меди ( II ) вступившего в реакцию с водородом, если в результате было получено 192 грамма меди.
Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода с а) хлором, б) оксидом вольфрама, в) калием.
С какими из данных веществ реагирует соляная кислота Mg , Cu , P 2 O 5, Al 2 O 3, CaO напишите уравнение реакций, расставьте коэффициенты, назовите получение соли.
Из данного списка веществ выпишите формулы кислот и солей, дайте им названия, подчеркните кислотный остаток и определите его валентность.
CO2, MgCl2, H2CO3, KOH, H2S, H2O2, Na2, SO3, P, Ca3(PO4)2, H2SO4.
Вычислите количество вещества и массу оксида меди ( II ), который полностью прореагировал с серной кислотой, если известно, что сульфаты меди получено в этой реакции 48 грамм .
Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода с
а) оксидом железа (III), б) серой, в) азотом.
С какими из данных веществ реагирует азотная кислота Ba , Ag , SO 2, K 2 O , Al 2 O 3. напишите уравнение реакций, расставьте коэффициенты, назовите получение соли.
Из данного списка веществ выпишите формулы кислот и солей, дайте им названия, подчеркните кислотный остаток и определите его валентность. N aNO 3, P 2 O 5, H 2 SO 4, S , HBr , K 2 SiO 3, FeCl 3, H 3 PO 4.
Вычислите количество вещества и массу водорода, который образуется при взаимодействии 8 моль Al с соляной кислотой.
Запишите реакции получения водорода в результате взаимодействия цинка с кислотами а) соляной; б) серной; в) фосфорной.
В приведённых схемах вставьте формулы неизвестных веществ, напишите уравнения реакций, дайте названия реагирующих веществ и продуктов реакций:
а ) X+H2SO4 →ZnSO4+Y
в) X+Y →Ca3(PO4)2+H2O
Какие оксиды соответствуют следующим кислотам, запишите их формулы: H2SO4, H3PO4, H3PO3, H3BO3, H2 SiO 3.
Вычислите, в каком из приведенных случаев водорода образуется больше в реакциях соляной кислоты HCl с:
Приведите примеры реакций: а) разложения; б) замещения, в которых водород выделяется в качестве продукта реакции.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Al2O3→Al→ Al2O3→ Al2(SO4)3
В приведенных формулах солей Na 2 S , Na 3 PO 4, AlCl 3, Fe 2( SO 4)3, Na 2 CrO 4, CaI 2 выделите кислотные остатки, определите их валентность, приведите формулы соответствующих кислот.
Сожгли 6 молей фосфора. Полученный оксид растворили в воде. Определите массу оксида фосфора, образовавшегося при сжигании.
О – срез знаний по химии 9 класс
Запишите реакции получения водорода в результате взаимодействия цинка с кислотами а) соляной; б) серной; в) фосфорной.
В приведённых схемах вставьте формулы неизвестных веществ, напишите уравнения реакций, дайте названия реагирующих веществ и продуктов реакций:
а ) X+H2SO4 →ZnSO4+Y
в) X+Y→ Ca 3( PO 4)2+ H 2 O
Какие оксиды соответствуют следующим кислотам, запишите их формулы: H2SO4, H3PO4, H3PO3, H3BO3, H2 SiO 3.
Вычислите, в каком из приведенных случаев водорода образуется больше в реакциях соляной кислоты HCl с:
Приведите примеры реакций: а) разложения; б) замещения, в которых водород выделяется в качестве продукта реакции.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Al2O3→Al→ Al2O3→ Al2(SO4)3
В приведенных формулах солей Na 2 S , Na 3 PO 4, AlCl 3, Fe 2( SO 4)3, Na 2 CrO 4, CaI 2 выделите кислотные остатки, определите их валентность, приведите формулы соответствующих кислот.
Сожгли 6 молей фосфора. Полученный оксид растворили в воде. Определите массу оксида фосфора, образовавшегося при сжигании.
Контрольная работа №2 по химии 9 класс
В работу включены задания в традиционной и тестовой формах по темам:»Галогены», «Скорость химических реакций и их классификация», «Подгруппа кислорода». Задания позволяют проверить уровень знаний по окислительно-восстановительным реакциям, реакциям ионного обмена.
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа №2 по химии 9 класс»
Контрольная работа №2 -9 (Н.)
1. Число электронов в ионе S 2- равно: а) 14 б) 16 в) 18 г) 20
2. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
3. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых: а) Na2SO4 и CaO б) Na2SO3 и SiO2 в) KOH и Cu г) Na2CO3 и Zn. Напишите уравнения реакций для этой пары веществ. Для ОВР составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
4. Составьте уравнения следующих превращений:
S → FeS → H2S → NaHS Для уравнения 1 составьте схему электронного баланса. Для уравнения 2 укажите тип реакции. Для реакции 3 напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение.
5. Установите соответствие:
Схема реакции Изменение степени
окисления восстановителя
В) CuO + H2 → Cu + H2O 3) Э -1 → Э 0
Г) H2S + Cl2 → S + HCl 4) Э 0 → Э +1
6. Вычислите объем хлора(н.у.), необходимого для получения 320 г брома из бромида калия.
Контрольная работа №2 -9 (Н.)
1. Электронную конфигурацию 2е 8е 8е имеет ион:
а) F — б) S 2- в)Br — г) Na +
2. На скорость взаимодействия железа с раствором хлорида меди (II) не влияет увеличение:
а) концентрации хлорида меди(II) б) температуры в) площади соприкосновения реагирующих веществ г) давления
3. Хлор реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых:
а) H2O и NaNO3 б) O2 и Mg в) KF и KBr г) KI и KBr Напишите уравнения реакций для этой пары веществ, коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
4. Составьте уравнения следующих превращений:
H2S → SО2 → SО3 → Na2SО4 Для уравнения 1 составьте схему электронного баланса. Для уравнения 2 укажите тип реакции. Для реакции 3 напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение.
5. Установите соответствие:
Химическая формула Вид химической связи и степени
окисления элементов
Б) CaH2 2) ковалентная полярная; +1,-2
В) H2S 3) ковалентная неполярная; +5,-1
5) ковалентная полярная; +5,-1
Для одного из соединений с ковалентной полярной связью составьте электронную и структурную формулы молекулы.
6. Сульфид железа (II) массой 17,6 г обработали соляной кислотой. Вычислите объем (н.У.) выделившегося сероводорода.