Контрольная работа по теме Металлы 9 класс
Ответы на контрольную работу по теме «Металлы» (Габриелян)
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:
Г. 2е, 8е, 2е.
2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А.1.
3. Тип химической связи в простом веществе литии:
Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г. Стронций.
5. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
Г. Уменьшается.
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
Б. Радиусом частицы.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий.
8 . С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
В. Платина.
9. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН (р-р).
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
А. НСl, NaOH, H2SО4.
11.Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
К2О + Н2О = 2КОН
К2СО3 + Са(ОН)2 = СаСО3↓ + 2КОН
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
Х CuO
Y CuSO4
Z Cu(OH)2
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
13. 2Ba + O2 = 2BaO
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
Ba + Cl2 = BaCl2
14. Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1).
свинец – олово – железо – вольфрам
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).
n (FeO)= 144г/ 72г/моль = 2 моль
n (Fe) = 2 моль
m (Fe) = 2моль*56г/моль = 112г
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:
Б. 2e, 1е.
2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А. 1.
3. Вид химической связи в простом веществе натрии:
Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г. Индий.
5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
В. Увеличивается.
6. Атом кальция отличается от иона кальция:
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
В. Серебро.
9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
Б. NaOH(p-p).
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
Б. Cl2, CuC12, НС1.
11. Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑
СаО + Н2О = Са(ОН)2
СаCl2 + 2KOH = Ca(OH)2 + 2KCl
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
X ZnO
Y ZnCl2
Z Zn(OH)2
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
4Li + O2 = 2Li2O
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑
2Li + Cl2 = 2LiCl
14. Расположите металлы: алюминий, свинец, золото, медь в порядке увеличения относительной электропроводности (рис. 2).
Свинец, алюминий, золото, медь.
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III).
n(Fe2O3) = 80г/160г/моль = 0.5моль
n (Fe) = 2n (Fe2O3) = 1моль
m (Fe) = 1моль*56г/моль = 56г
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:
В. 2е, 8е, 1е.
2. Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева, в котором нет химических элементов-металлов:
А. 1.
3. Вид химической связи в простом веществе кальции:
Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г.Натрий.
5. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
Г. Уменьшается.
6. Атом магния отличается от иона магния:
Б. Зарядом частицы.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
Г. Рубидий.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
Г. Ртуть.
9. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
Б. NaCl (р-р)
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
Б. С12, Н2О, H2SО4.
11. Предложите три способа получения сульфата железа (III). Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
X Fe2O3
Y FeCl3
Z Fe(OH)3
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и алюминий, получить оксид, амфотерный гидроксид? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
14. Расположите металлы: медь, золото, алюминий, свинец в порядке увеличения плотности (рис. 3).
алюминий, медь, свинец, золото
15. Рассчитайте массу металла, полученного из 160 г оксида меди (II).
n(CuO) = 160г/80г/моль = 2моль
n (Cu) = n (CuO) = 2моль
m (Cu) = 2моль*64г/моль = 128г
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:
Б. 2е, 8е, 3е.
2. Номер группы в Периодической системе Д. И. Менделеева, состоящей только из химических элементов-металлов:
Б. II.
3. Вид химической связи в простом веществе магнии:
Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г. Рубидий.
5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
В. Увеличивается.
6. Атом и ион натрия отличаются:
Б. Радиусом частицы.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
Б. Калий.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
В. Медь.
9. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:
В. KNО3(p-p).
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:
Б. С12, О2, НС1.
11. Предложите три способа получения оксида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + Cr2О3 = Al2О3 + 2Cr
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
X CaO
Y Ca(OH)2
Z CaCO3
13. Как, используя любые реактивы (вещества), получить из цинка оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + 2H2O = Zn(OH)2 + H2
Zn + Cl2 = ZnCl2
14. Расположите металлы: алюминий, вольфрам, олово, ртуть в порядке уменьшения температуры плавления (рис. 4).
вольфрам, алюминий, олово, ртуть
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить алюминотермией из 34 г оксида хрома (II).
n(CrO) = 34г/68г/моль = 0,5моль
n (Cr) = n (CrO) = 0,5моль
m (Cr) = 0,5моль*52г/моль = 26г
Контрольная работа по теме «Металлы» 9 класс
2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:
а) B→Be→Li в) K→Na→Li
б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al
3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s 2 2p 1 соответствует атому
а) алюминия б) бора в) скандия г) калия
4.Реактивом на катион Al 3+ является
а) Сl — б) Na + в) OH — г) CO3 2-
5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg
6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg
7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется
а) соль и вода в) оксид металла и водород
б) основание и водород г) реакция не протекает
8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать
а) Са б) Сu в) Zn г) Ag
9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
а) натрия б) меди в) магния г) бериллия
10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать
а) натрий б) серебро в) кальций г) железо
В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:
В3. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?
Контрольная работа №2 по теме «Металлы».
При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.
1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) К б) Al в) Na г) Zn
2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:
а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K
б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be
3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s 2 3p 1 соответствует атому
а) алюминия б) бора в) скандия г) калия
4.Реактивом на ион Ca 2+ является ион
а) Сl — б) Na + в) OH — г) CO3 2-
5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg
6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg
7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется
а) соль и вода в) оксид металла и водород
б) основание и водород г) реакция не протекает
8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
контрольная работа по химии по теме «Металлы» 9 класс
методическая разработка по химии (9 класс) на тему
При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак « х » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
Электронная формула атома магния:
1)1s 2 2s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, — это
1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
Наиболее энергично взаимодействует с водой:
1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний
Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) SiO 2 и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4
Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) СаO + CO 2 1) Ca(OH) 2
Б) Ca(OH) 2 + SO 2 2) CaCO 3 + H 2 O
В) Ca + H 2 O 3) CaSO 4 + H 2 O
Г) Ca (HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 4) Ca(OH) 2 + H 2
5) CaSO 3 + H 2 O
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe FeCl 2 . Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 — с позиции электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант
При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак « х » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
Электронная формула атома алюминия:
1)1s 2 2s 2 2р 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca
Металл, обладающий самой высокой пластичностью, — это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий
Не взаимодействует с раствором серной кислоты
1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо
Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и O 2 2) КOH и H 2 О 3) HCl и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4
В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют
1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + Cl 2 1) Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
Б) Fe + HCl 2) FeSO 4 + H 2 O
В) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 3) FeCl 3
Г) Fe + CuSO 4 4) FeCl 2 + H 2
6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca Ca(OH) 2 CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 . Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 — с позиции электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант
При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак « х » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
Электронная формула атома железа:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 5 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 10 4p 6
В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?
1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be
Самый легкоплавкий металл – это: 1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо
Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) медь 2) цинк 3) калий 4) серебро
Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ
1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) SiO 2 и KOH 4) KCl и H 2 SO 4
Нельзя получить водородотермией
1) вольфрам 2) медь 3) натрий 4) хром
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na + H 2 O 1) Fe(OH) 2 + NaCl
Б) Na 2 O + H 2 O 2) NaOH + H 2
В) NaOH+ SO 3 3) NaOH
Г) NaOH + FeCl 2 4) Fe(OH) 3 + NaCl
5) Na 2 SO 3 + H 2 O
6) Na 2 SO 4 + H 2 O
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 KAlO 2 Al(NO 3 ) 3 . Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 — с позиции электролитической диссоциации.
C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант
При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак « х » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
Электронная формула атома калия:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 1
В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?
1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K
Самый тугоплавкий металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо
Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец
Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) ВаO и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4
Щелочные металлы получают: 1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей
3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
Контрольная работа по теме «Металлы»
2 (2 балла). На внешнем энергетическом уровне атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы электронов:
3 (2 балла). Тип химической связи в простом веществе литии:
Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная.
4 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Бериллий. В. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций.
5 (2 балла). Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
А. Изменяется периодически.
Б. Не изменяется.
6 (2 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. Зарядом ядра. В. Числом протонов.
Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.
7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний.
8 (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк.
9 (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:
Б. NaCl (р-р). Г. Ва SO 4.
10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12 (6 баллов). Определите вещества Х, Y , Z , запишите их химические формулы.
13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14 (4 балла). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1).
Рис. 1. Относительная твердость металлов
15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа ( II ).
Контрольная работа № 1
по теме: «Металлы»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Электронная формула атома лития:
2 (2 балла). На внешнем энергетическом уровне атомов щелочных металлов электронов:
3 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе натрии:
Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная.
4 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий. Б. Бор.В. Галлий. Г. Индий.
5 (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
А. Изменяется периодически.
Б. Не изменяется.
6 (2 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов.
Г. Числом нейтронов.
7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Стронций.
8 (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий. Б. Магний. В. Серебро. Г. Цинк.
9 (2 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
Б. N аОН. Г. N aNO 3 (p-p) .
10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
Г. S i O 2, НС l , S .
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12 (6 баллов). Определите вещества Х, Y , Z , запишите их химические формулы.
+ O 2 + HCl + NaOH t
13 (6 баллов ). Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14 (4 балла). Расположите металлы: алюминий, свинец, золото, медь в порядке увеличения относительной электропроводности (рис. 2).
Рис. 2. Относительная электропроводность металлов
15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III).
Контрольная работа № 1
по теме: «Металлы»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Электронная формула атома натрия:
2 (2 балла). На внешнем энергетическом уровне атомов элементов главной подгруппы III группы Периодической системы электронов:
3 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе кальции:
Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная.
4 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий. В. Магний.
Б. Кремний. Г. Натрий.
5 (2 балла). Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
А. Изменяется периодически.
Б. Не изменяется.
6 (2 балла). Атом магния отличается от иона магния:
Б. Зарядом частицы.
В. Числом протонов.
Г. Числом нейтронов.
7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий. Б. Литий. В. Натрий. Г. Рубидий.
8 (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий. Б. Барий.В. Железо. Г. Ртуть.
9 (2 балла). Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. N аОН( p — p ). Б . Na С l ( p-p ). В. НС l . Г. Н 2 SO 4.
10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (9 баллов). Предложите три способа получения сульфата железа (II). Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12 (6 баллов). Определите вещества Х, Y , Z , запишите их химические формулы.
13 (6 баллов ). Как, используя любые реактивы (вещества) и алюминий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14 (4 балла). Расположите металлы: медь, золото, алюминий, свинец в порядке увеличения плотности (рис. 3).
Рис. 3. Плотность металлов, г/см 3
15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, полученного из 160 г оксида меди (II).
Контрольная работа № 1
по теме: «Металлы»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Электронная формула атома алюминия:
2 (2 балла). На внешнем энергетическом уровне атомов щелочноземельных металлов электронов:
3 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе магнии:
Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная.
4 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Калий. Б. Литий. В. Натрий. Г. Рубидий.
5 (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
А. Изменяется периодически.
Б. Не изменяется.
6 (2 балла). Атом и ион натрия отличаются:
Б. Радиусом частицы.
В. Числом протонов.
Г. Числом нейтронов.
7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. А l . Б. К. В. Са. Г. М g .
8 (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Железо. Б. Кальций. В. Медь. Г. Цинк.
9 (2 балла). Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. НС1( p-p ). Б. КОН. В. К N О3(р- p ) Г. С u (ОН)2.
10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (9 баллов). Предложите три способа получения оксида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12 (6 баллов). Определите вещества Х, Y , Z , запишите их химические формулы.
13 (6 баллов ). Как, используя любые реактивы (вещества), получить из цинка оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14 (4 балла). Расположите металлы: алюминий, вольфрам, олово, ртуть в порядке уменьшения температуры плавления (рис. 4).
Рис. 4. Т емпература плавления металлов, °С
15(5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить алюминотермией из 34 г оксида хрома( II ).