Химия 9. Контрольная работа Металлы

Контрольная работа по химии по теме «Металлы»

9 класс контрольная работа по химии по теме «Металлы» Всего в работе 10 заданий. Из них семь заданий тестового характера с выбором правильного ответа из 4 возможных, одно задание на соответствие и два задания с открытой формой ответа. Учебник: Химия 9 под редакцией Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение, 2014.

9 класс Тема: «Металлы» Вариант 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Укажите самый лёгкий металл а) алюминий б) бериллий в) литий г) уран Укажите число электронных оболочек у атома хрома а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 Укажите свойство нехарактерное для меди а) пластичность б) электропроводность в) серебристо­белый цвет г) ковкость Укажите название металла, который не будет взаимодействовать с водой, при н. у. а) ртуть б) калий в) барий г) литий Укажите характер оксида железа (2) а) основный б) амфотерный в) кислотный г) нейтральный Укажите способ защиты от коррозии фаянсового унитаза а) покрыть лаком б) покрасить в) он не коррозирует г) никелировать Укажите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид алюминия а) соляная кислота б) гидроксид натрия в) нитрат серебра г) вода Приведите в соответствие реагирующие вещества и продукты их взаимодействия а) Na + HNO3(разб.) 1. Соль + NO2 + H2O б) Cu + HNO3(конц.) 2. Соль + NO + H2O 3. Соль + водород 4. Они не реагируют Осуществите превращения: натрий оксид натрия гидроксид натрия сульфат натрия хлорид натрия →NaNO3 О→ 2 → → → → 1б 1б 1б 1б 1б 1б 1б 3б 6б 10 Какая масса меди получится из 800 кг. руды содержащей 20% оксида меди(2)? 20 ­ 17 5 16 ­ 13 4 12 ­ 8 3 7 ­ 1 2 4б Работа не сдана 1 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ 9 класс Тема: «Металлы» Вариант 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Укажите самый твёрдый металл а) железо б) хром в) титан г) золото Укажите металл, оксид и гидроксид которого проявляют наиболее выраженные основные свойства а) барий б) берилий в) магний г) стронций Укажите лишний в перечне элемент а) ртуть б) медь в) сера г) железо Укажите название металла, взаимодействующего с водой с образованием оксида а) ртуть б) калий в) серебро г) железо Оксид элемента взаимодействует с кислотами, но не реагирует с щелочами. Укажите его характер. а) нейтральный б) кислотный в) амфотерный г) основный Укажите, страну, в которой скорость коррозии будет наименьшей а) Монголия б) Бразилия в) Панама г) Таиланд Укажите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать медь а) соляная кислота б) хлор в) нитрат серебра г) гидроксид калия Приведите в соответствие формулу соли и продукты её термического разложения а) CaCO3 1. Металл и газ б) NaNO3 2. Оксид металла и газ в) KCl 3. Соль и газ 4. Не разлагается Осуществите превращения: Na гидроксид Na хлорид Na сульфат бария Na сульфат Na нитрит Na нитрат → → → → → → 10 Карбонат кальция поместили в 90 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl равной 36,5%. 1б 1б 1б 1б 1б 1б 1б 3б 6б 4б Определите объём углекислого газа выделившегося при этом. 20 ­ 17 16 ­ 13 12 ­ 8 5 4 3 7 ­ 1 2 Работа не сдана 1 9 класс Тема: «Металлы» Вариант 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Укажите самый тяжёлый металл а) железо б) осмий в) свинец г) ртуть Укажите число электронов на внешнем слое у атома бария а) 1 б) 2 в) 4 г) 6 Укажите свойство нехарактерное для алюминия а) хрупкость б) электропроводность в) серебристо­белый цвет г) ковкость Укажите название металла, который не будет взаимодействовать с HCl а) цинк б) магний в) ртуть г) марганец Укажите продукты коррозии медных листов склёпанных железными заклёпками а) Fe2O3 и FeOOH б) CuO и Cu(OH)2 в) H2 и O2 г) они не коррозируют Укажите характер оксида железа (3) а) основный б) амфотерный в) кислотный г) нейтральный Укажите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид натрия а) соляная кислота б) вода в) нитрат серебра г) гидроксид калия Приведите в соответствие название металла и способы его промышленного получения а) Натрий 1. Промывка горных пород и песков б) Золото 2. Электролиз соединений в) Железо 3. Восстановление сероводородом 4. Восстановление угарным газом или коксом Осуществите превращения: → Железо хлорид железа(3) железа (3) гидроксид железа(3) оксид железа(3) нитрат железа(3) → → → → оксид 10 Какая масса цинка вступит в реакцию с 200 г. раствора серной кислоты с массовой долей 1б 1б 1б 1б 1б 1б 1б 3б 6б 4б растворённого вещества 4,9% ? 20 ­ 17 16 ­ 13 5 4 12 ­ 8 3 7 ­ 1 2 Работа не сдана 1 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ 9 класс Тема: «Металлы» Вариант 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Укажите самый легкоплавкий металл а) алюминий б) бериллий в) литий г) ртуть Укажите число электронов на внешнем слое у атома алюминия в основном состоянии а) 1 б) 2 в) 4 г) 6 Укажите свойство характерное для железа а) диэлектрик б) плохая теплопроводность в) жёлтый цвет г) ковкость Укажите название металла, который не вытеснит серебро из водного раствора AgNO3 а) цинк б) магний в) золото г) марганец Укажите характер гидроксида кальция а) основный б) амфотерный в) кислотный г) нейтральный Укажите способ защиты от коррозии золотой раковины а) покрыть лаком б) покрасить в) она не коррозирует г) никелировать Укажите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид бария а) соляная кислота б) вода в) нитрат серебра г) гидроксид калия Приведите в соответствие схему взаимодействия веществ и продуктов получаемых при этом а) Ca + H2SO4(разб.) 1. Соль + SO2 + H2O б) Fe + H2SO4(конц..) 2. Соль + H2O в) Cu + H2SO4(конц..) 3. Соль + Н2 4. Не взаимодействуют Осуществите превращения: медь оксид меди(2) сульфат меди(2) →CuO→Cu→CuSO4 С→ uCl2 гидроксид меди(2) → → → 10 Какая масса хлорида железа(3) получится при взаимодействии100 г железа содержащего 16 % примесей с избытком хлора? 1б 1б 1б 1б 1б 1б 1б 3б 6б 4б 20 ­ 17 5 16 ­ 13 4 12 ­ 8 3 7 ­ 1 2 Работа не сдана 1 9 класс Тема: «Металлы» Вариант 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Укажите самый тугоплавкий металл а) осмий б) платина в) вольфрам г) кобальт Укажите число электронных слоев у атома магния а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 Укажите, металл, входящий в состав чугуна а) алюминий б) медь в) цинк г) железо Укажите название кислоты, с которой будет взаимодействовать ртуть а) соляная б) ортофосфорная в) азотная г) кремневая Укажите характер оксида алюминия а) основный б) амфотерный в) кислотный г) нейтральный Лезвие ножа изготовлено из стали, а ручка из серебра. Что разрушится раньше, лезвие или ручка? Почему? Укажите с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия а) соляная кислота б) хлор в) нитрат серебра г) вода Приведите в соответствие ион и качественный реактив на него а) Cl− 1. Гидроксид натрия б) Cu2+ в) Ca2+ 4. Карбонат натрия Осуществите превращения: медь оксид меди(2) сульфат меди(2) 2. Соляная кислота 3. Нитрат серебра →CuО→Cu(NO3)2 О→ 2 гидроксид меди(2) → → → 10 Какая масса железа получится при восстановлении коксом 1 т руды содержащего, 80% оксида 1б 1б 1б 1б 1б 1б 1б 3б 6б 4б железа (3) ? 20 ­ 17 5 16 ­ 13 4 12 ­ 8 3 7 ­ 1 2 Работа не сдана 1 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ 9 класс Тема: «Металлы» Вариант 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Укажите самый электропроводный металл а) алюминий б) бериллий в) серебро г) железо Укажите число электронов на внешнем слое у атома кальция а) 1 б) 2 в) 4 г) 6 Укажите, металл, входящий в состав бронзы а) ванадий б) медь в) титан г) железо Укажите название или формулу вещества, взаимодействие которого с железом приведёт к получению FeCl3 а) соляная кислота б) CuCl2 в) хлор г) NaCl Укажите цвет осадка гидроксида железа (2) а) красно­бурый б) бесцветный в) белый г) тёмно­зелёный Укажите способ защиты от коррозии золотой цепочки а) покрыть лаком б) покрасить в) она не коррозирует г) никелировать Укажите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид кальция (4) а) соляная кислота б) хлор в) нитрат серебра г) вода Приведите в соответствие название металла и продукты его взаимодействия с водой а) Натрий 1. Не реагируют б) Медь 2. Оксид + водород в) Железо 3. Гидроксид + водород 4. Кислота + водород Осуществите превращения: Zn хлорид цинка гидроксид цинка →Na2[Zn(OH)4] нитрат цинка оксид цинка → → → → →ZnCl2 цинк→ 1б 1б 1б 1б 1б 1б 1б 3б 6б 10 При растворении 100 г сплава алюминия с медью в избытке раствора соляной кислоты выделилось 4б 100,8 л водорода. Определите массовую долю алюминия в сплаве. 20 ­ 17 16 ­ 13 12 ­ 8 5 4 3 9 класс Тема: «Металлы» Вариант 7 ­ 1 2 Работа не сдана 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Укажите самый пластичный металл а) алюминий б) бериллий в) серебро г) золото Укажите металл с наибольшим радиусом атома а) литий б) кальций в) барий г) титан Укажите наиболее широко используемый металл а) алюминий б) медь в) цинк г) железо Укажите преимущественно, в виде какого соединения встречается алюминий в природе а) карбоната б) хлорида в) сульфида г) оксида Укажите характер гидроксида железа (3) а) основный б) амфотерный в) кислотный г) нейтральный Оловянные пластины склёпаны заклёпками из магния. Пластины находятся в земле. Что разрушится раньше ? а) олово б) магний в) разрушаться одновременно г) они не будут коррозировать Укажите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать калий а) соляная кислота б) вода в) нитрат серебра г) углекислый газ Приведите в соответствие формулу соли и название металла способного прореагировать с этой солью в её водном растворе (Каждый из металлов можно использовать только один раз) а) СuSO4 1. Медь б) ZnCl2 2. Натрий в) AgNO3 3. Железо 4. Магний Осуществите превращения: → калий гидрооксид калия сульфат калия → 2 хлорид калия нитрат калия О → → → 10 Какая масса хлорида натрия получится при взаимодействии 20 г. гидроксида натрия содержащего 1б 1б 1б 1б 1б 1б 1б 3б 6б 4б 20 % примесей, с соляной кислотой ? 20 ­ 17 16 ­ 13 5 4 12 ­ 8 3 7 ­ 1 2 Работа не сдана 1 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ 9 класс Тема: «Металлы» Вариант 1 2 3 4 5 6 7 8 Укажите самый дешёвый металл а) алюминий б) железо в) медь г) свинец Укажите металл с наиболее выраженными восстановительными свойствами а) скандий б) хром в) калий г) цинк Укажите металл, химические свойства которого отличаются от других а) магний б) медь в) цинк г) железо Укажите способ получения меди в промышленности а) восстановление углём из CuO б) электролиз раствора в) электролиз расплава г) металлотермия Укажите продукты коррозии свинцовых пластин склёпанных медными заклёпками а) Fe2O3 и Fe(ОН)3 б) CuO и Cu(OH)2 в) PbO и Pb(OH)2 г) они не корродируют Укажите характер гидроксида калия а) основный б) амфотерный в) кислотный г) нейтральный Укажите с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид алюминия а) соляная кислота б) хлор в) нитрат серебра г) гидрокид натрия Приведите в соответствие формулу соли и продукты её термического разложения а) AgNO3 1. Нитрит металла + кислород б) Zn(NO3)2 2. Не разлагается 1б 1б 1б 1б 1б 1б 1б 3б в) KNO3 3. Оксид металла + двуокись азота + кислород 4. Металл + двуокись азота + кислород Осуществите превращения: Ca→CaO гидроксид → Ca гидрокарбонат Ca карбонат Ca→CaCO3 оксид кальция → → → 9 → гипс 10 Какой объем водорода необходимо затратить на восстановление 520 граммов оксида железа(3), содержащего 5% примесей? 20 ­ 17 16 ­ 13 5 4 12 ­ 8 3 7 ­ 1 2 Работа не сдана 1 6б 4б

Химия 9. Контрольная работа Металлы

Контрольная работа по химии № 1 «Металлы» в 9 классе с решениями и ответами (в 3-х вариантах) к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 9 класс». Ответы адресованы родителям. Контрольная работа Металлы.

Химия 9 класс (УМК Габриелян)
Контрольная работа Металлы (Павлова)

КР-1. ВАРИАНТ 1 (транскрипт заданий)

1. Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение лития к кислороду, сере, воде и соляной кислоте. Разберите уравнения с окислительно-восстановительной точки зрения.
2. Сравните кислотно-основные свойства гидроксида натрия и гидроксида железа (II). Приведите необходимые уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3. Осуществите превращения:
   Аl → Al₂S₃ → Аl(ОН)₃ → Na[Al(OH)₄] → Аl(ОН)₃ → Аl₂O₃ → АlСl₃.
   Укажите условия протекания реакций.
4. Предложите способ распознавания растворов хлорида натрия, хлорида бария и хлорида алюминия. Приведите необходимые уравнения реакций, укажите их признаки.
5. Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III), если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.

Кр-1. Вариант 1. ОТВЕТЫ :

КР-1. ВАРИАНТ 2 (транскрипт заданий)

1. Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение кальция к кислороду, азоту, воде и разбавленной серной кислоте. Разберите уравнения с окислительно-восстановительной точки зрения.
2. Сравните кислотно-основные свойства гидроксида алюминия и гидроксида магния. Приведите необходимые уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3. Осуществите превращения:
   Na → NaH → NaOH → Na₂SO₄ → NaOH → NaCl → Na.
   Укажите условия протекания реакций.
4. Предложите способ распознавания растворов нитрата железа (II), нитрата магния и нитрата калия. Приведите необходимые уравнения реакций, укажите их признаки.
5. Определите массу меди, которая может быть получена из 16 кг оксида меди (II), если выход реакции составляет 70% от теоретически возможного.

Кр-1. Вариант 2. ОТВЕТЫ :

КР-1. ВАРИАНТ 3 (транскрипт заданий)

1. Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение алюминия к хлору, воде, гидроксиду натрия и разбавленной серной кислоте. Разберите уравнения с окислительно-восстановительной точки зрения.
2. Сравните кислотно-основные свойства гидроксида калия и гидроксида железа (III). Приведите необходимые уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3. Осуществите превращения:
   Са → СаО → Са(ОН)₂ → СаСl₂ → СаСO₃ → Ca(NO₃)₂.
   Укажите условия протекания реакций.
4. Предложите способ распознавания растворов сульфата алюминия, сульфата железа (II) и сульфата магния. Приведите необходимые уравнения реакций, укажите их признаки.
5. Определите массу железа, которую можно получить из 1 кг руды, содержащей 92,8% оксида железа (II, III), если выход реакции составляет 90% от теоретически возможного.

Кр-1. Вариант 3. ОТВЕТЫ :

Вы смотрели: Контрольная работа Металлы — задания и ответы на контрольную работу № 1 по химии в 9 классе (в 3-х вариантах) из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 9 класс: к учебнику О. С. Габриеляна / Н. С. Павлова. — М. : Издательство «Экзамен». Цитаты из учебного пособия использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях.

Похожие записи

Алгебра 9 Мерзляк С-10 В2

Самостоятельная работа № 10-11 по алгебре в 9 классе «Свойства функции. Построение графика функции у =.

Контрольная работа по химии на тему: «Металлы»

Цель урока: Обобщение и закрепление знаний по теме «Металлы».

Тип урока: Урок контроля, оценки и коррекции знаний.

Ход урока.

1. Организационный момент.

2. Проведение контрольной работы.

Закончите возможные уравнения реакций:

В уравнении, приведённом ниже окислительно — восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, указав степени окисления элементов, окислитель, восстановитель.

Задача Сколько грамм аммиака можно получить путем синтеза из 67, 2 л. (при н. у) водорода? Выход аммиака составляет 20%

Дайте характеристику химическому элементу по положению в ПСХЭ. № 26/

Весь материал – смотрите документ.

Содержимое разработки

Контрольная работа №3 по теме: «Металлы

Цель урока: Обобщение и закрепление знаний по теме «Металлы».

Тип урока: Урок контроля, оценки и коррекции знаний.

2. Проведение контрольной работы.

Закончите возможные уравнения реакций:

В уравнении, приведённом ниже окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, указав степени окисления элементов, окислитель, восстановитель.

Задача Сколько грамм аммиака можно получить путем синтеза из 67,2 л. (при н.у) водорода? Выход аммиака составляет 20%

Дайте характеристику химическому элементу по положению в ПСХЭ. № 26:

Закончите возможные уравнения реакций:

2.В уравнении, приведённом ниже окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, указав степени окисления элементов, окислитель, восстановитель.

3.Задача. Сульфат меди массой 320 г. прореагировал с достаточным количеством гидроксида калия. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), выпавшего в осадок, если выход продукта реакции составляет 75%

Контрольная работа по Химии «Металлы» 9 класс

2 (2 балла). На внешнем энергетическом уровне атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы электронов:

3 (2 балла). Тип химической связи в простом веществе литии:

Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная.

4 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Бериллий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

5 (2 балла). Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

А. Изменяется периодически.

Б. Не изменяется.

6 (2 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. Зарядом ядра. В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний.

8 (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк.

9 (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:

Б. NaCl (р-р). Г. Ва SO ₄.

10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 (6 баллов). Определите вещества Х, Y , Z , запишите их химические формулы.

13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1).

Рис. 1. Относительная твердость металлов

15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа ( II ).

Контрольная работа № 1

по теме: «Металлы»

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Электронная формула атома лития:

2 (2 балла). На внешнем энергетическом уровне атомов щелочных металлов электронов:

3 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе натрии:

Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная.

4 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.

5 (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически.

Б. Не изменяется.

6 (2 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:

Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов.

Г. Числом нейтронов.

7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Стронций.

8 (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. Б. Магний. В. Серебро. Г. Цинк.

9 (2 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Ва SO ₄. В. КСI ( p-p ).

Б. N аОН. Г. N aNO ₃ (p-p) .

10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

Г. S i O ₂, НС l , S .

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 (6 баллов). Определите вещества Х, Y , Z , запишите их химические формулы.

+ O ₂ + HCl + NaOH t

13 (6 баллов ). Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла). Расположите металлы: алюминий, свинец, золото, медь в порядке увеличения относительной электропроводности (рис. 2).

Рис. 2. Относительная электропроводность металлов

15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III).