Контрольная работа по химии на тему Металлы 9 класс
Б. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра увеличивается.
Контрольная работа №1 по химии для учащихся 9 класса Тема. Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Тема. Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
учитель химии первой категории: Рымарчук О.В
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
1. Дайте определение окислительно — восстановительные реакции и степень окисления. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли АlCl3,BaSO4? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Al 3+ + ОН — = Al(ОН)3
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. азотная кислота и хлорид бария;
Б. хлорид железа (ll) и гидроксид натрия;
В. Сульфат алюминия и хлорид кальция.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
1. Дайте определение солей, оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)2, Ba(ОН)2? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2 + + F — = Мg F2.
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и хлорид бария;
Б. хлорид натрия и гидроксид калия;
В. Сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
1. Дайте определение обратимые и необратимые реакции. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaHCO3, АgСl? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Са 2+ + S 2- = СаS
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и хлорид натрия;
Б. хлорид серебра и гидроксид калия;
В. Карбонат натрия и соляная кислота.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
1. Дайте определение экзотермические и эндотермические реакции. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли Na2CO3, АgI? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Ве 2+ + ОН — = Ве(ОН) 2
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и нитрат натрия;
Б. хлорид магния и гидроксид калия;
В. Карбонат натрия и хлорид бария.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
1. Дайте определение электролиты и неэлектролиты. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли AlCl3, Hg3PO4? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Си 2+ +SO3 2- = Си SO3
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. соляная кислота и нитрат серебра;
Б. сульфат меди (ll) и азотная кислота;
В. хлорид алюминия и бромид натрия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
1. Дайте определение сильные и слабые электролиты. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)2, Ba(ОН)2? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2 + + F — = Мg F2.
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. СrCl3 + Zn= Сr+ ZnCl2 (1,5 балла)
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и хлорид бария;
Б. хлорид натрия и гидроксид калия;
В. Сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
1. Дайте определение обратимые реакции и катализатор. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaHCO3, АgСl? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Са 2+ + SО3 2- = СаSО3
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. Mg + О2= MgО (1,5 балла)
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и хлорид натрия;
Б. хлорид серебра и гидроксид калия;
В. Карбонат натрия и соляная кислота.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
1. Дайте определение экзотермические и эндотермические реакции. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaНCO3, АgВr? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg 2+ + ОН — = Mg(ОН) 2
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и нитрат натрия;
Б. хлорид магния и гидроксид калия;
В. Карбонат натрия и хлорид бария.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
1. Дайте определение химическое равновесие и обратимые реакции. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли ВеCl2, Мg3PO4? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Са 2+ +СO3 2- = СаСO3
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. соляная кислота и нитрат серебра;
Б. сульфат меди (ll) и азотная кислота;
В. хлорид алюминия и бромид натрия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
1. Чем отличается экзотермическая реакция от эндотермической? (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу основания КОН, Ba(ОН)2? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2 + + F — = Мg F2.
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и хлорид бария;
Б. хлорид натрия и гидроксид калия;
В. Сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
1. Дайте определение следующим понятиям: катион, катод. (0,5 балла)
2. Укажите простые вещества, имеющие только окислительные свойства:
1) F2; 2)S; 3)Fe; 4)Аr (0,5 балла)
3. Укажите правильно написанное уравнение эндотермической реакции:
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
5. Определите массовую долю воды в гипсе СаSO4*2 Н2О (1,5 балла)
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
1. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной реакции. (0,5 балла)
2. Вещество, являющееся электролитом:
1) кислород 2) метан 3)азот 4)хлорид калия. (0,5 балла)
3. Составьте ступенчатую диссоциацию для Н2SO3 и NaHCO3 (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. Мg + НCl = МgCl2 + Н2 (1,5 балла)
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. гидроксид меди (II) и серная кислота;
Б. гидроксид натрия и соляная кислота;
В. Сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
1. Дайте определение следующим понятиям: анион, анод. (0,5 балла)
2. Укажите простые вещества, имеющие только восстановительные свойства:
1) F2; 2)S; 3)Fe; 4)Аr (0,5 балла)
3. Укажите правильно написанное уравнение экзотермической реакции:
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
5. Определите массовую долю воды в медном купоросе СиSO4*5 Н2О
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
1. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной реакции. (0,5 балла)
2. Укажите заряды и напишите формулы следующих анионов:
1) хлорид 2) нитрат 3)карбонат (0,5 балла)
3. Напишите уравнение диссоциации одноосновных кислот: НСl, HClO4 и НNO3 (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. СrCl3 + Zn= Сr+ ZnCl2 (1,5 балла)
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. гидроксид меди (II) и серная кислота;
Б. гидроксид натрия и соляная кислота;
В. Сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
1. Дайте определение следующим понятиям: анион, катод. (0,5 балла)
2. Укажите характерные степени окисления в сложных веществах для следующих атомов: 1) Н; 2)О; 3)Вe; 4)Аl (0,5 балла)
3. Среди ниже перечисленных соединений укажите те, которые относятся к сильным электролитам:
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. Си + О2 =СиО (1,5 балла)
5. Определите массовую долю воды в кристаллической соде Na 2CO3*10 Н2О
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
1. Дайте определение эндотермической реакции. Приведите пример подобной реакции. (0,5 балла)
2. Укажите заряды и напишите формулы следующих катионов:
1) натрия 2) алюминия 3)цинк (0,5 балла)
3. Напишите уравнение диссоциации кислых солей: NaНSO3, К2НРO4 и NaНS (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. гидроксид меди (II) и серная кислота;
Б. гидроксид натрия и соляная кислота;
В. Сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
1. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс
М; «Просвещение» 2014г.
2. Сборник задач и упражнений по химии к учебнику Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс М.А. Рябов «Экзамен» М.2017
3. Дидактический материал 8/9 класс А. М. Радецкий М. «Просвещение» 2016.
Контрольная работа по химии на тему»Металлы»9 класс
2.Составить уравнения реакций для переходов:
Al- Al2O3- Al2(SO4)3- Al2(OH)3- Al2O3- K2AlO2
Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 1 в свете ТЭД,№3 в ионном виде.
3. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
4.Закончите уравнения реакций:
а) CuSO4 + A → B + Na2SO4
б) CuO + B → A + H2O
в) Сa + H2O → A + B Тест
1.Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов
1)Один 2) два 3) три 4) четыре
2.В химических реакциях атомы натрия проявляют
1)Окислительные свойства 2) кислотные свойства
3) восстановительные свойства 4) основные свойства
3.Взаимодействие кальция с водой относится к реакциям: 1)Разложения
3) замещения 4) обмена
4.Самым распространенным металлом в земной коре является:
1) натрий; 2) алюминий; 3) золото; 4) кальций.
5. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:
1) электрометаллургия 2) пирометаллургия
3) гидрометаллургия 4) карботермия
Содержимое разработки
Контрольная работа № 1 по теме «Металлы» 9 класс
1.. Дайте характеристику элемента с порядковым номером 12. Какими свойствами металла обладает соответствующее простое вещество? Ответ подтвердите примерами конкретных физических и химических свойств этого вещества.
2.Составить уравнения реакций для переходов:
Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 1 в свете ТЭД,№3 в ионном виде.
3. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
4.Закончите уравнения реакций:
б) CuO + B → A + H2O
в) Сa + H2O → A + B Тест
1.Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов
Один 2) два 3) три 4) четыре
2.В химических реакциях атомы натрия проявляют
1)Окислительные свойства 2) кислотные свойства
3) восстановительные свойства 4) основные свойства
3.Взаимодействие кальция с водой относится к реакциям: 1)Разложения
3) замещения 4) обмена
4.Самым распространенным металлом в земной коре является:
1) натрий; 2) алюминий; 3) золото; 4) кальций.
5. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:
1) электрометаллургия 2) пирометаллургия
3) гидрометаллургия 4) карботермия
Контрольная работа № 1 по химии 9 класс по теме «Металлы»
1.Дайте характеристику элемента с порядковым номером 29. Какими свойствами металла обладает соответствующее простое вещество? Ответ подтвердите примерами конкретных физических и химических свойств этого вещества.
2.Составить уравнения реакций для переходов:
Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 1 в свете ТЭД ,№3 в ионном виде.
3. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
4. Закончите уравнения реакций:
в) Ba + H2O → A + B Тест
1.Сплав никеля и хрома , обладающий большой жаропрочностью называется: 1) латунь
2) дюралюминий 3) бронза 4) нихром
2.Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочноземельных металлов: 1)Один 2) два 3) три 4) четыре
3.В химических реакциях атомы алюминия проявляют
1)Окислительные свойства 2) кислотные свойства
3) восстановительные свойства 4) основные свойства
4.Взаимодействие кальция с хлором относится к реакциям
1)Разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
5. Молекулярная масса гидрокарбоната натрия равна: 1) 84 2) 87 3) 85 4) 86
Контрольная работа № 1 по химии 9 класс по теме «Металлы»
1. Дайте характеристику элемента с порядковым номером 30. Какими свойствами металла обладает соответствующее простое вещество? Ответ подтвердите примерами конкретных физических и химических свойств этого вещества.
2.Составить уравнения реакций для переходов:
Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 1 в свете ТЭД,№3 в ионном виде.
3. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.
4. Закончите уравнения реакций:
б) ZnO + B → A + CO
1.Калий относится1)к s– элемента2)к pэлементам
3)к d– элементам4)к f- элементам
2.Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом кальция
1)Один 2) два 3) три 4) четыре
3.В химических реакциях атомы натрия проявляют
1)Окислительные свойства 2) кислотные свойства
3) восстановительные свойства 4) основные свойства
4.Взаимодействие магния с водой относится к реакциям
1)Разложения 2) соединения 3) замещения
5.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции натрия с водой равна: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 9
Контрольная работа № 1 по химии 9 класс по теме «Металлы»
1. Дайте характеристику элемента с порядковым номером 26. Какими свойствами металла обладает соответствующее простое вещество? Ответ подтвердите примерами конкретных физических и химических свойств этого вещества.
2.Составить уравнения реакций для переходов:
Укажите тип химической реакции. Рассмотрите реакцию № 1 в свете ТЭД,№3 в ионном виде.
3. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.
4. Закончите уравнения реакций:
в) СaO + H2O → A Тест
1.Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом натрия
1)Один 2) два 3) три 4) четыре
2.Какой из данных ЩМ при взаимодействии с кислородом образует оксид
1) Натрий 2) цезий 3) калий 4) литий
3.Взаимодействие алюминия с соляной кислотой относится к реакциям
1)Разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
4.В соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:
1) +3 и +2 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и 0
5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
Контрольная работа представлена 3 вариантами. Задания по принципу ОГЭ, в каждом варианте три части — Часть 1 Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его. Часть 2 Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа. Часть 3 С1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
Итоговая контрольная работа по химии 9 класс Вариант 1 Часть 1 Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его. А1. К основным оксидам относится: 1) оксид брома(VII); 2) оксид натрия; 3) оксид серы(IV); 4) оксид алюминия. А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна: 1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12. А3. Электрический ток проводит: 1) водный раствор глюкозы; 2) водный раствор хлорида натрия; 3) расплав серы; 4) расплав оксида кремния. А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: 1) хлорида калия и нитрата меди(II); 2) серной кислоты и хлорида бария; 3) сульфата натрия и гидроксида калия; 4) нитрата натрия и хлорида железа(III). А5. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает: 1) медь; 2) вода; 3) оксид углерода(IV); 4) оксид натрия. А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории? А. Твердую щелочь нельзя брать руками. Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. А7. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна: 1) 15 %; 2) 27 %; 3) 48 %; 4) 54 %. Часть 2 Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа. В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем. 1) N2 + O2 = 2NO; 2) 2NO + O2 = 2NO2; 3) N2 + 3H2 = 2NH3; 4) N2 + 3Mg = Mg3N2; 5) N2 + 6Li = 2Li3N. Ответ: ………………… . В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа. В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. Исходные вещества Продукты реакции А) SO2 + H2O —> . 1) H2SO4. Б) SO3 + NaOH —> . В) H2SO4 + Na2O —> . 4) Na2SO4 + H2O. 5) Na2SO4 + H2. 2) H2SO3. 3) SO3 + H2. Б А Ответ: ……………………. . В Часть 3 С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlCl3 —> X —> Al2O3 —> NaAlO2. Вариант 2 Часть 1 Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его. А1. К кислотным оксидам относится: 1) оксид бария; 2) оксид калия; 3) оксид фосфора(V); 4) оксид меди(II). А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кальцием и ортофосфорной кислотой равна: 1) 9; 2) 10; 3) 11; 4) 12. А3. Электрический ток не проводит: 1) раствор соляной кислоты; 2) раствор сахарозы; 3) раствор гидроксида натрия; 4) расплав гидроксида натрия. А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: 1) хлорида натрия и нитрата серебра; 2) серной кислоты и нитрата натрия; 3) сульфата калия и хлорида меди(II); 4) соляной кислоты и сульфата натрия. А5. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает: 1) оксид меди(II); 2) водород; 3) серебро; 4) соляная кислота. А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории? А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя. Б. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нужно закрыть ее отверстие пальцем и встряхнуть. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. А7. Массовая доля кислорода в оксиде серы(VI) равна: 1) 25 %; 2) 44 %; 3) 52 %; 4) 60 %. Часть 2 Ответом к заданию B1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа. B1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем. 1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3; 2) FeO + H2 = Fe + H2O; 3) Fe + H2O = FeO + H2; 4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2; 5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3. Ответ: ……………. . В задании В2 (на установление соответствия) запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа. В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. 3) CaCl2 + H2O + CO2. 1) CaCO3 + H2. 2) CaCO3 + H2O. Исходные вещества Продукты реакции А) Ca(OH)2 + CO2 —> . Б) CaCO3 + HCl —> . В) Ca + H2O —> . 4) CaO + H2. 5) Ca(OH)2 + H2. А Ответ: ……………………. . Б В Часть 3 С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: SO2 —> SO3 —> X —> BaSO4. Вариант 3 Часть 1 Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его. А1. К амфотерным оксидам относится: 1) оксид магния; 2) оксид углерода(IV); 3) оксид алюминия; 4) оксид азота(V). А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом железа(III) и соляной кислотой равна: 1) 8; 2) 9; 3) 10; 4) 12. А3. Электрический ток проводит: 1) водный раствор спирта; 2) водный раствор глюкозы; 3) расплав сахара; 4) расплав хлорида натрия. А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: 1) нитратом натрия и сульфатом меди(II); 2) хлоридом кальция и нитратом бария; 3) гидроксидом калия и нитратом натрия; 4) сульфатом железа(II) и гидроксидом натрия. А5. В реакцию с раствором карбоната кальция вступает: 1) оксид меди(II); 2) вода; 3) хлорид натрия; 4) соляная кислота. А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории? А. Нельзя ошибочно взятый излишек реактива ссыпать (выливать) обратно в склянку. Б. Запрещается прием пищи в кабинете химии. 1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. А7. Массовая доля кислорода в сульфате меди(II) равна: 1) 24 %; 2) 40 %; 3) 52 %; 4) 65 %. Часть 2 Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа. В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем. 1) C + 2H2 = СH4; 2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; 3) CuO + H2 = Cu + H2O; 4) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2; 5) 2Li + H2 = 2LiH. Ответ: ………………. . В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа. В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. 1) H3PO4. 2) P2O5. 3) Na3PO4 + H2. Исходные вещества Продукты реакции А) P + O2 —> . Б) P2O5 + NaOH —> . В) H3PO4 + Na2O —> . 4) Na3PO4 + H2O. 5) H3PO4 + H2O. А Ответ: ………………. . Б В Часть 3 С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe2O3 —> FeCl3 —> X —> Fe(NO3)3. Ответы итоговой контрольной работы Вариант 1 Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа). Ответ Задание 2 А1 2 А2 А3 2 2 А4 4 А5 1 А6 А7 3 Ответы к заданиям части 2 (c кратким ответом). Ответ Задание 12 В1 В2 244 Элементы ответа задания части 3. (Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.) 1) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl; 2) 2Al(OH)3= Al2O3 + 3H2O; 3) Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O. Вариант 2 Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа). Ответ Задание А1 3 1 А2 2 А3 1 А4 А5 4 1 А6 4 А7 Ответы к заданиям части 2 (c кратким ответом). Ответ Задание 24 В1 В2 235 Элементы ответа задания части 3. (Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.) 1) 2SO2 + O2 = 2SO3. 2) SO3 + H2O = H2SO4; 3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. Вариант 3 Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа): Ответ Задание А1 3 1 А2 4 А3 4 А4 А5 4 3 А6 А7 2 Ответы к заданиям части 2 (с кратким ответом). Ответ Задание 13 В1 В2 244 Элементы ответа задания части 3. (Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.) 1) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O; 2) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3; 3) Fe(OH)3 +3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O.