Контрольная работа 1 по химии 8

Контрольная работа 1 по теме «Первоначальные понятия по химии»

Контрольная работа №1 для 8 класса включает 11 заданий с различной сложностью. Задания 1-8 носят тестовый характер и помогают проверить знания лабораторного оборудования, способов очистки смесей, физических и химических явлений, физических свойств и строения веществ. Задания 9-10 носят открытый характер и помогут проверить умения обучающихся проводить расчеты относительной атомной и молекулярной массы, массовой доли элементов в сложном веществе. Задание 11 предназначено для проверки умений произносить химические знаки и умения читать формулы. Для удобства проверки предлагаются ключи с ответами.

Вавилова Нина Тимофеевна

Портфолио
Разработки
Блог автора

Неограниченная бесплатная загрука материала «Контрольная работа 1 по теме «Первоначальные понятия по химии»» доступна всем пользователям. Разработка находится в разделе «Химия 8 класс» и представляет собой: «проверка знаний».

Используя cайт, Вы соглашаетесь с Правилами Портала.
Запрещается использовать сайт детям до 12 лет (12+)
E-mail администратора admin@easyen.ru
ИП Соловьев Павел Евгеньевич, ИНН 432909221321.

Контрольная работа по химии №1 для 8 класса по теме «Первоначальные понятия по химии». Предлагается для проверки знаний обучающихся с двухчасовой программой с использованием учебника под редакцией Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г.

Контрольные работы по химии 8 класс

Химические явления – это явления, в результате которых образуются новые соединения. Растворение соли, плавление железа и намагничивание железа – это физические явления. Горение свечи – химическое явление.

Смесь мела и воды можно разделить:

Если вещество нерастворимо в воде, например крупы (рис, гречка, манка и др.), речной песок, мел, глина, то можно воспользоваться методом фильтрования.

Массовая доля азота в оксиде азота(II) равна:

В 120 г 10%-ного раствора соли растворили 30 г этой же соли. Массовая доля соли в новом растворе равна:

Найдем массу соли в первом растворе

m(соли) = 120*0,1 = 12 г

После добавления соли масса соли в конечном растворе составила

m(соли) = 12 + 30 = 42 г

m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(соли) = 120 + 30 =150г

6.Число нейтронов в ядре атома 23 Na равно:

Решение:
Атомная масса (А) = количество протонов + количество нейтронов

Количество протонов определяется порядковым номером элемента

Натрий имеет порядковый номер 11, значит, содержит 11 протонов

23 = 11 + количество нейтронов

Количество нейтронов = 12

Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 5- это:

Чтобы определить элемент необходимо сосчитать общее количество электронов. В данном случае это 7 электронов. Известно, что атом – это электронейтральная частица, которая содержит одинаковое количество протонов и электронов. Значит, данный элемент имеет порядковый номер 7. Это азот N

Металлические свойства наиболее выражены у элемента:

Металлические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового номера усиливаются. Так как увеличивается количество энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, т.е. от первой группы к восьмой ослабляются. Предложенные элементы являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства у магния.

Вещества, в которых присутствует только ионная связь,-это:

Ионная связь образуется между атомами металлов (или гидроксид ионом) и атомами неметаллов.

NaCl – ионная связь, HCl – ковалентная полярная связь

Na₂O и KCl ионная связь

O₂ ковалентная неполярная связь и HCl ковалентная полярная связь

Na металлическая связь Cl₂ ковалентная неполярная связь

Валентность серы в веществе, формула которого SO₂, равна:

1) ΙΙ 2) VI 3) IV 4) I

Определим степень окисления серы, так как степень окисления кислорода -2, на два атома приходится -4, сера имеет степень окисления +4. Валентность серы равна IV.

Среди веществ, формулы которых:

1) АГЕ 2) АВД 3) БВД 4) БВЕ

Кислота – это сложное вещество, которое при диссоциации образует ионы водорода и кислотный остаток. Среди перечисленных соединений Б) H₂S В) H₂SO₄ Д) H₃PO₄ являются кислотами, остальные соединения – соли.

Больше всего ионов образуется в результате диссоциации 1 моль:

1) хлорида натрия

2) сульфата натрия

3) хлорида алюминия

4) сульфата алюминия

Необходимо расписать уравнения диссоциации данных веществ

1моль 1 моль 1моль (образуется 2моль ионов)

1моль 2 моль 1моль (образуется 3моль ионов)

1моль 1 моль 3моль (образуется 4моль ионов)

1моль 2 моль 3моль (образуется 5моль ионов)

При выполнении заданий 13-15 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под соответствующими цифрами. Буквы в ответах могут повторяться.

Установите соответствие между уравнением реакции и типом этой реакции:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ реакция замещения

CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O реакция обмена

A	B	C
2	1	3

Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнением химической реакции:

МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

При написании ионного уравнения необходимо посмотреть таблицу растворимости. Если вещество растворяется в воде, значит, в водном растворе находится в виде ионов, если вещество нерастворимо в воде либо имеет молекулярное строение, то в ионном уравнении записывается в виде молекулы.

CaCO₃ нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы

2Li + + 2OH – + 2H + + SO₄ 2- = 2 Li + + SO₄ 2- +2H₂O

Zn 2+ + SO₄ 2- +2K + + 2 OH – =Zn(OH)₂ + 2K + + SO₄ 2-

A	B	C
3	1	2

Установите соответствие между уравнением реакции и схемой, иллюстрирующей изменение степени окисления восстановителя.

Восстановитель – это атом либо группа атомов, которые отдают электроны, т.е. степень окисления элемента при этом увеличивается

A	B	C
3	2	1

При выполнении задания 16 из предложенного перечня вариантов ответа выберите три правильных и запишите буквы в алфавитном порядке.

Определите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: А) HNO₃ Б) Fe(OH)₂ В) SO₃ Г) K₂CO₃ Д) CO₂

Гидроксид натрия – это щелочь, взаимодействует с кислотами (HNO₃), кислотными оксидами (SO₃ и CO₂)

Ответ: АВД

При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.

Даны вещества: NaNO₃; BaCl₂; Zn; CuSO₄; AgNO₃. Приведите молекулярные уравнения трех возможных реакций между данными веществами. Укажите тип каждой реакции. Для реакций ионного обмена приведите полные и сокращенные ионные уравнения.

Cu 2+ + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl – = BaSO₄ ↓+ Cu 2+ + 2Cl –

2Ag + + 2NO₃ – + Ba 2+ + 2Cl – = 2AgCl↓ + Ba 2+ + 2NO₃ –

2Ag + + 2Cl – = 2AgCl↓

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu (реакция замещения)

Zn+2AgNO₃=Zn(NO3)2+2Ag; (реакция замещения)

Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Определите объем водорода(н.у.), который выделится при действии цинка на 200г 36,6%-ного раствора соляной кислоты.

Напишем уравнение реакции

Рассчитаем массу соляной кислоты

m(HCl) = 200*0,366 = 73,2 г

Найдем количество вещества HC

По уравнению химической реакции n(H₂) = n(HCl)/2 = 1 моль

Ответ: 22.4 л

В задания 1-12 выберите только один правильный ответ.

Только сложные вещества содержатся в наборе:

Сложные вещества – состоят из атомов двух и более видов, соответственно правильный ответ CO₂, NO₂, SO₂

Химическое явление – это:

2) ржавление железа

3) испарение воды

4) замерзание воды

Если твердое вещество растворимо в воде (поваренная соль, сахар, лимонная кислота), то для разделения смеси можно применить метод выпаривания.

Выпаривание- выделение растворенных в жидкости твердых веществ способом ее превращения в пар.

Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

В 200 г 10%-ного раствора соли добавили 20 г воды. Массовая доля соли в новом растворе равна:

Найдем массу соли в первом растворе

m(соли) = 200*0,1 = 20 г

m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(воды) = 200 + 20 =220г

6.Число нейтронов в ядре атома 40 Ar равно:

Неметаллические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового номера усиливаются. Так как увеличивается количество энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, т.е. от первой группы к восьмой ослабляются. Предложенные элементы являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства у магния.

Вещества, в которых присутствует только ковалентная полярная связь, -это:

Определим степень окисления серы, так как степень окисления кислорода -2, на четыре атома приходится -8, степень окисления водорода +1, на два атома приходится +2

2(+1) + х +4 (-2) = 0, х = +6

Сера имеет степень окисления +6. Валентность серы равна VI.

Среди веществ, формулы которых:

1) АГЕ 2) АВД 3) БВД 4) БВЕ

2Al+6HCl =2AlCl₃ +3 H₂ реакция замещения

МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

Б) NaOH + HCl =HCl +H₂O 2) Cu 2+ +2OH – =Cu(OH)₂

CaSO₃ нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы

NaOH + HCl =HCl +H₂O

Na + + OH – + H + + Cl – = Li + + Cl – +2H₂O

Cu 2+ + SO₄ 2- +2K + + 2 OH – = Cu(OH)₂ + 2K + + SO₄ 2-

Окислитель – это атом либо группа атомов, которые присоединяют электроны, т.е. степень окисления элемента при этом уменьшается

A	Б	В
3	1	2

Определите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: А) HNO₃ Б)Cu(OH)₂ В) SO₃ Г)Na₂CO₃ Д)MgO

Соляная кислота HCl взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями

Ответ: БГД

При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.

Даны вещества:Na₂SO₄;BaCl₂;Mg;CuSO₄;NaOHПриведите молекулярные уравнения трех возможных реакций между данными веществами. Укажите тип каждой реакции. Для реакций ионного обмена приведите полные и сокращенные ионные уравнения.

Cu 2+ + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl – = BaSO₄ ↓+ Cu 2+ + 2Cl –

Контрольная работа по химии 8 класс

Контрольная работа содержит 3 варианта, в карточках по 3 задания, из них одно на составление уравнений реакций и определение их типа и две расчетные задачи.

Физкультминутки обеспечивают кратковременный отдых детей на уроке, а также способствуют переключению внимания с одного вида деятельности на другой.

Уважаемые коллеги! Добавьте свою презентацию на Учительский портал и получите бесплатное свидетельство о публикации методического материала в международном СМИ.

Диплом и справка о публикации каждому участнику!

© 2007 — 2022 Сообщество учителей-предметников «Учительский портал»
Свидетельство о регистрации СМИ: Эл № ФС77-64383 выдано 31.12.2015 г. Роскомнадзором.
Территория распространения: Российская Федерация, зарубежные страны.
Учредитель / главный редактор: Никитенко Е.И.

Сайт является информационным посредником и предоставляет возможность пользователям размещать свои материалы на его страницах.
Публикуя материалы на сайте, пользователи берут на себя всю ответственность за содержание этих материалов и разрешение любых спорных вопросов с третьими лицами.
При этом администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта.
Если вы обнаружили, что на сайте незаконно используются материалы, сообщите администратору через форму обратной связи — материалы будут удалены.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы пользователями сайта и представлены исключительно в ознакомительных целях. Использование материалов сайта возможно только с разрешения администрации портала.

Контрольные работы по химии 8 класс

Ответ: 2

Смесь мела и воды можно разделить:

Решение:

Ответ: 1

В 120 г 10%-ного раствора соли растворили 30 г этой же соли. Массовая доля соли в новом растворе равна:

Решение:

Найдем массу соли в первом растворе

m(соли) = 120*0,1 = 12 г

После добавления соли масса соли в конечном растворе составила

m(соли) = 12 + 30 = 42 г

m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(соли) = 120 + 30 =150г

Ответ: 3

6.Число нейтронов в ядре атома 23 Na равно:

Решение:
Атомная масса (А) = количество протонов + количество нейтронов

Количество протонов определяется порядковым номером элемента

Натрий имеет порядковый номер 11, значит, содержит 11 протонов

23 = 11 + количество нейтронов

Количество нейтронов = 12

Ответ: 1

Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 5- это:

Решение:

Ответ: 1

Металлические свойства наиболее выражены у элемента:

Решение:

Ответ: 4

Вещества, в которых присутствует только ионная связь,-это:

Решение:

Ионная связь образуется между атомами металлов (или гидроксид ионом) и атомами неметаллов.

NaCl – ионная связь, HCl – ковалентная полярная связь

Na₂O и KCl ионная связь

O₂ ковалентная неполярная связь и HCl ковалентная полярная связь

Na металлическая связь Cl₂ ковалентная неполярная связь

Ответ: 2

Валентность серы в веществе, формула которого SO₂, равна:

1) ΙΙ 2) VI 3) IV 4) I

Решение:

Ответ: 3

1) АГЕ 2) АВД 3) БВД 4) БВЕ

Решение:

Ответ: 3

Больше всего ионов образуется в результате диссоциации 1 моль:

1) хлорида натрия

2) сульфата натрия

3) хлорида алюминия

4) сульфата алюминия

Решение:

Необходимо расписать уравнения диссоциации данных веществ

1моль 1 моль 1моль (образуется 2моль ионов)

1моль 2 моль 1моль (образуется 3моль ионов)

1моль 1 моль 3моль (образуется 4моль ионов)

1моль 2 моль 3моль (образуется 5моль ионов)

Ответ: 4

Установите соответствие между уравнением реакции и типом этой реакции:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ

Решение:

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ реакция замещения

CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O реакция обмена

A	B	C
2	1	3

Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнением химической реакции:

МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

Решение:

CaCO₃ нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы

2Li + + 2OH — + 2H + + SO₄ 2- = 2 Li + + SO₄ 2- +2H₂O

Zn 2+ + SO₄ 2- +2K + + 2 OH — =Zn(OH)₂ + 2K + + SO₄ 2-

A	B	C
3	1	2

Решение:

A	B	C
3	2	1

Определите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: А) HNO₃ Б) Fe(OH)₂ В) SO₃ Г) K₂CO₃ Д) CO₂

Гидроксид натрия – это щелочь, взаимодействует с кислотами (HNO₃), кислотными оксидами (SO₃ и CO₂)

Ответ: АВД

При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.

Даны вещества: NaNO₃; BaCl₂; Zn; CuSO₄; AgNO₃. Приведите молекулярные уравнения трех возможных реакций между данными веществами. Укажите тип каждой реакции. Для реакций ионного обмена приведите полные и сокращенные ионные уравнения.

Решение:

Cu 2+ + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl — = BaSO₄ ↓+ Cu 2+ + 2Cl —

2Ag + + 2NO₃ — + Ba 2+ + 2Cl — = 2AgCl↓ + Ba 2+ + 2NO₃ —

2Ag + + 2Cl — = 2AgCl↓

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu (реакция замещения)

Zn+2AgNO₃=Zn(NO3)2+2Ag; (реакция замещения)

Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Решение:

Определите объем водорода(н.у.), который выделится при действии цинка на 200г 36,6%-ного раствора соляной кислоты.

Решение:

Напишем уравнение реакции

Рассчитаем массу соляной кислоты

m(HCl) = 200*0,366 = 73,2 г

Найдем количество вещества HC

По уравнению химической реакции n(H₂) = n(HCl)/2 = 1 моль

Ответ: 22.4 л

Вариант 2

В задания 1-12 выберите только один правильный ответ.

Только сложные вещества содержатся в наборе:

Решение:

Сложные вещества – состоят из атомов двух и более видов, соответственно правильный ответ CO₂, NO₂, SO₂

Ответ: 3

2) ржавление железа

3) испарение воды

4) замерзание воды

Решение:

Химические явления – это явления, в результате которых образуются новые соединения. Таяние льда, испарение воды и замерзание воды – это физические явления. Ржавление железа – химическое явление.

Ответ: 2

Смесь поваренной соли и воды можно разделить:

Решение:

Выпаривание- выделение растворенных в жидкости твердых веществ способом ее превращения в пар.

Ответ: 2

Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

Ответ: 4

В 200 г 10%-ного раствора соли добавили 20 г воды. Массовая доля соли в новом растворе равна:

Решение:

Найдем массу соли в первом растворе

m(соли) = 200*0,1 = 20 г

m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(воды) = 200 + 20 =220г

Ответ: 1

6.Число нейтронов в ядре атома 40 Ar равно:

Решение:

Атомная масса (А) = количество протонов + количество нейтронов

Количество протонов определяется порядковым номером элемента

Аргон имеет порядковый номер 18, значит, содержит 18 протонов

40 = 18 + количество нейтронов

Количество нейтронов = 22

Ответ: 3

Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 3 — это:

Решение:

Чтобы определить элемент необходимо сосчитать общее количество электронов. В данном случае это 13 электронов. Известно, что атом – это электронейтральная частица, которая содержит одинаковое количество протонов и электронов. Значит, данный элемент имеет порядковый номер 13. Это алюминий Al

Ответ: 2

Неметаллические свойства наиболее выражены у элемента:

Решение:

Ответ: 4

Вещества, в которых присутствует только ковалентная полярная связь, -это:

Решение:

Ковалентная полярная связь образуется между разными атомами неметаллов

NaOH ионная связь и HCl ковалентная полярная связь

MgO ионная связь и KCl ионная связь

H₂O ковалентная полярная связь и HCl ковалентная полярная связь

Cu металлическая связь и O₂ ковалентная неполярная связь

Ответ: 2

1) ΙΙ 2) VI 3) IV 4) I

Решение:

2(+1) + х +4 (-2) = 0, х = +6

Сера имеет степень окисления +6. Валентность серы равна VI.

Ответ: 2

1) АГЕ 2) АВД 3) БВД 4) БВЕ

Решение:

Соли – это сложное вещество, которое при диссоциации образует ионы металла и кислотный остаток. Среди перечисленных соединений А)KNO₃ Г) CuSO₄ Е)NaCl являются солями.

Ответ: 1

Больше всего катионов образуется в результате диссоциации 1 моль:

1) бромида натрия

2) сульфата калия

3) нитрата алюминия

4) бромида алюминия

Решение:

Необходимо расписать уравнения диссоциации данных веществ и посмотреть количество катионов (положительно заряженных частиц)

1моль 1 моль (образуется 1моль катионов)

1моль 2 моль (образуется 2моль катионов)

1моль 1 моль (образуется 1 моль катионов)

AlBr ₃ ↔ Al 3+ +3 Br —

1моль 1 моль (образуется 1моль катионов)

Ответ: 2

Установите соответствие между уравнением реакции и типом этой реакции:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ

А. 2Al+6HCl =2AlCl₃ +3 H₂ 1) обмена

Решение:

2Al+6HCl =2AlCl₃ +3 H₂ реакция замещения

A	Б	В
2	1	3

Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнением химической реакции:

МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

Б) NaOH + HCl =HCl +H₂O 2) Cu 2+ +2OH — =Cu(OH)₂

Решение:

CaSO₃ нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы

NaOH + HCl =HCl +H₂O

Na + + OH — + H + + Cl — = Li + + Cl — +2H₂O

Cu 2+ + SO₄ 2- +2K + + 2 OH — = Cu(OH)₂ + 2K + + SO₄ 2-

А	Б	В
3	1	2

Решение:

A	Б	В
3	1	2

Решение:

Соляная кислота HCl взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями

Ответ: БГД

При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.

Решение:

Cu 2+ + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl — = BaSO₄ ↓+ Cu 2+ + 2Cl —

Контрольные работы онлайн

Контрольная работа 1 по химии 8

Контрольная работа 1 по теме «Первоначальные понятия по химии»

Контрольные работы по химии 8 класс

Контрольная работа по химии 8 класс

Контрольные работы по химии 8 класс

Похожие статьи