Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

Контрольная Атомы химических элементов

Контрольная Атомы химических элементов — это ответы на контрольную работу № 1 «Атомы химических элементов. Простые вещества» (в 4-х вариантах) из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 8 класс: к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 8 класс» / Н. С. Павлова. — М. : Издательство «Экзамен». Цитаты из указанного учебного пособия использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях.

Химия 8 класс (УМК Габриелян)
Контрольная Атомы химических элементов. Простые вещества

ВАРИАНТ 3

1. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: Li₂CО₃, Р₂О₃.
2. Расположите элементы в порядке возрастания их:
   а) неметаллических свойств: F, О, Li;
   б) металлических свойств: Rb, Na, К.
   Ответ поясните.

1. Определите тип связи в веществах: КВг, Вг₂, НВг. Приведите схему образования связи для любого из веществ.
2. Определите число электронов, протонов и нейтронов для частиц: 16 О, 18 О, 18 О -2 .
3. Укажите положение кремния в Периодической системе. Приведите его электронную формулу.
4. Определите массовую долю кислорода в веществе Fe₂О₃.

ВАРИАНТ 4

1. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: CaSО₃, NО₂.
2. Расположите элементы в порядке возрастания их:
   а) неметаллических свойств: Se, О, Те;
   б) металлических свойств: Na, Al, Mg.
   Ответ поясните.

1. Определите тип связи в веществах: OF₂, F₂, CaF₂. Приведите схему образования связи для любого из веществ.
2. Определите число электронов, протонов и нейтронов для частиц: 42 Са, 43 Са, 42 Са +2 .
3. Укажите положение серы в Периодической системе. Приведите его электронную формулу.
4. Определите массовую долю хлора в веществе FeCl₃.

Химия 8 класс (КиСР Павлова)
ОТВЕТЫ на КР-1 Химия 8 Габриелян

Контрольная Атомы химических элементов — это ответы на контрольную работу № 1 «Атомы химических элементов. Простые вещества» (в 4-х вариантах) из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 8 класс: к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 8 класс» / Н. С. Павлова. — М. : Издательство «Экзамен».

Похожие записи

Алгебра 9 Мерзляк С-10 В2

Самостоятельная работа № 10-11 по алгебре в 9 классе «Свойства функции. Построение графика функции у =.

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов».

Контрольная работа для 8 класса по УМК Габриелян О. С. Составлена на основе Интернет — материалов.

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов».»

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Сложное вещество – это:

А.Углекислый газ Б. Медь В. Водород

2. (2 балла). Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

3. (2 балла). Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева – это:

А. Алюминий Б. Бериллий В. Магний

4. (2 балла). Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 8 нейтронов:

5. (2 балла). Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 электронов:

А. Кислород Б. Сера В. Хлор

6. (2 балла). Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бора Б. Калия В. Магния

7. (2 балла). Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

А. P и C Б. Si и Ca В. C и Si

8. (2 балла). Наименее элетроотрицательный элемент (из перечисленных):

А. Кремний Б. Сера В.Фосфор

9. (2 балла). Информацию о числе электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента главной подгруппы дает:

А. Номер периода

В. Порядковый номер

10. (2 балла). Атом или ион, имеющий следующее распределение электронов по энергетическим уровням: 2е; 8е; 8е:

А. Ne Б. Ca 2+ В. Mg 2+

11. (4 балла). Соотнесите

Знак элемента: 1.N 2.Al 3.Na 4 Cu

Название элемента:

А. Азот Б. Алюминий В. Железо Г. Медь Д. Натрий Е. Неон

Часть Б. Задания со свободным ответом

12 (5 баллов). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак (больше) или M_r (Fe₂O₃) * M_r (BaCl₂)

13 (3 баллов). Дополните фразу: «Металлические свойства простых веществ, образованных элементами главной подгруппы, с увеличением порядкового номера (сверху вниз)….»

14 (8 баллов). Изобразите схему электронного строения:

А. Атома азота N 0 Б. Ионна магния Mg 2+

15 (10 баллов). Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А. Кальция и фтора Б. Водорода и хлора

Укажите в каждом случае тип химической связи.

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Сложное вещество – это:

А.Вода Б. Сера В. Кислород

2. (2 балла). Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:

3. (2 балла). Элемент второго периода главной подгруппы III группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева – это:

А. Бор Б. Кальций В. Литий

4. (2 балла). Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 28 нейтронов:

5. (2 балла). Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов — это:

А. Азот Б. Калий В. Кремний

6. (2 балла). Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бора Б. Кальция В. Серы

7. (2 балла). Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 6 электронов:

А. O и Mg Б. N и S В. O и S

8. (2 балла). Наименее элетроотрицательный элемент (из перечисленных):

А. Азот Б. Водород В.Хлор

9. (2 балла). Информацию о числе энергетических (электронных) уровней атома элемента дает:

А. Номер периода

В. Порядковый номер

10. (2 балла). Ионы калия и хлора имеют:

А. Одинаковый заряд ядра

Б. Одинаковую массу

В. Одинаковое число электронов

11. (4 балла). Соотнесите

Название элемента:

А. Водород Б. Железо В. Сера Г. Хлор

Знак элемента: А. Fe Б. Ag В. H Г. Cl Д. N Е. S

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. (5 баллов). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак (больше) или M_r (Al₂O₃) * M_r (Ag₂O)

13. (3 баллов). Дополните фразу: «Неметаллические свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, с увеличением порядкового номера (слева направо)….»

14. (8 баллов). Изобразите схему электронного строения:

А. Атома фосфора P 0 Б. Ионна кислорода O 2-

15. (10 баллов). Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А. Магния и хлора Б. Водорода и фтора

Укажите в каждом случае тип химической связи.

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Сложное вещество – это:

А.Азот Б. Железо В. Сульфид железа

2 (2 балла). Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

3 (2 балла). Элемент второго периода главной подгруппы V группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева – это:

А. Азот Б. Фосфор В.Углерод

4 (2 балла). Атом химического элемента, имеющего в своем составе 5 протонов и 6 нейтронов, 5 электронов:

А. Бор Б.Натрий В. Углерод

5 (2 балла). Атом химического элемента, содержащего в электронной оболочке 10 электронов:

А. Кальций Б. Неон В.Фтор

6 (2 балла). Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бария Б. Аргона В.Серебра

7 (2 балла). Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

А. Фосфор и кремний Б. Азот и углерод В. Азот и фосфор

8 (2 балла). Электроотрицательность атомов химических элементов в соединениях в пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента:

А. Возрастает Б. Не изменяется В.Уменьшается

9 (2 балла). Номер группы, к которой принадлежит химический элемент (для элементов главных подгрупп), указывает:

А. Заряд ядра атома

Б. Число энергетических уровней

В. Число электронов на внешнем энергетическом уровне

10 (2 балла). Ионы натрия и фтора имеют:

А. Одинаковый заряд

Б. Одинаковую массу

В. Одинаковое число электронов

11 (4 балла). Соотнесите

Знак элемента: А. H Б. K В. Ca Г. P Д. O Е. F

Название элемента:

1.Калий 2.Кислород 3.Углерод 4 Фосфор

Часть Б. Задания со свободным ответом

12 (5 баллов). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак (больше) или M_r (PH₃) * M_r (N₂O₅)

13 (3 баллов). Выберите химические элементы-неметаллы, и расположите их в порядке уменьшения неметаллических свойств их атомов: Li, F, N, Be, O, B, C

14 (8 баллов). Изобразите схему электронного строения:

А. Атома натрия Б. Ионна серы S 2-

15 (10 баллов). Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А. Лития и хлора Б. Водорода и кислорода

Укажите в каждом случае тип химической связи

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Сложное вещество – это:

А. Хлорид натрия Б.Углерод В. Фосфор

2 (2 балла). Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:

3 (2 балла). Элемент третьего периода главной подгруппы VI группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева – это:

А. Алюминий Б. Кремний В. Углерод

4 (2 балла). Какому из обозначений атомов химического элемента хлора соответствует изотоп, в ядре которого содержится 17 протонов и 20 нейтронов:

5 (2 балла). Ядро химического элемента, содержащего 16 протонов:

А. Кислорода Б.Серы В.Фосфора

6 (2 балла). Два энергетических уровня (электронных слоя) имеет атом:

А. Алюминия Б. Железа В. Фтора

7 (2 балла). Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

А. Алюминий и бор Б. Алюминий и кальций В. Бериллий и бор

8 (2 балла). Электроотрицательность химических элементов в соединениях в пределах главных подгрупп с увеличением атомного радиуса:

А. Возрастает Б. Не изменяется В.Уменьшается

9 (2 балла). Количество электронов в атоме равно:

Б. Номер периода

В. Порядковый номер

10 (2 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням: 2е; 8е соответствует частице (атому или иону):

А. Mg 0 Б. Na + В. Ca 2+

11 (4 балла). Соотнесите

Название элемента:

А. Водород Б. Гелий В. Калий Г. Кальций Д. Магний Е. Фтор

Знак элемента: 1. Ca 2. Mg 3. He 4. F

Часть Б. Задания со свободным ответом

12 (5 баллов). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак (больше) или M_r (KNO₃) * M_r (Al₂O₃)

13 (3 баллов). Выберите химические элементы-металлы, и расположите их в порядке уменьшения (ослабления) металлических свойств их атомов: Cl, Al, S, Na, P, Mg, Ar

14 (8 баллов). Изобразите схему электронного строения:

А. Атома углерода C 0 Б. Ионна фосфора P 3-

15 (10 баллов). Приведите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

Контрольная работа №1 Тема «Строение атома» 11 класс
материал по химии (11 класс) на тему

1.Номер периода в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоев в атоме

Г. Числом электронов в атоме.

2. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней :

А. S и Cl Б.Be и B В. Kr и Xe Г. Mo и Se

3. р – Элементом является:

4. Электронная конфигурация . . .3d 10 4s 2 соответствует элементу:

5. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

6. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

7.Элемент Э с электронной формулой 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 образуется высший оксид, соответствующий формуле:

8. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

Б. 20 42 СаВ. 20 44 Са

9. Установите соответствие:

1. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.

А.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Б.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

В.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4

Г.1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 4s 1

Формула высшего оксида:

1. Э 2 О 2.Э 2 О 3 3.ЭО 4.ЭО 3

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН. б. Э(ОН) 2 . в. Э(ОН) 3 г. Н 2 ЭО 4

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

10. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

11. Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А. В пределах периода.

Б. В пределах главной подгруппы.

12. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

13. Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа №1 Тема «Строение атома» 11 класс

1. Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:

А.Число протонов в атоме.

Б.Число электронов в наружном слое атома.

В.Число электронных слоев в атоме.

Г.Число нейтронов в атоме.

2. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней :

А.Ba и K В.Ti и Ge

Б.Sb и Bi Г.Kr и Fe

3. р – Элементом является:

4. Электронная конфигурация . . .3d 5 4s 2 соответствует элементу:

5. Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:

А. CrO Б.Сr 2 О 3 В. СrО 3 Г.FeO

6. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

7.Элемент Э с электронной формулой 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 образуется высший оксид, соответствующий формуле:

8. Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:

9. Установите соответствие:

1. Бор. II. Бром. III. Фосфор. IV. Литий.

А.1s 2 2s 2 2p 1

В. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

Г. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5

Формула высшего оксида:

1. Э 2 О 2.Э 2 О 3 3.Э 2 О 5 4.Э 2 О 7

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН. б. НЭО 3 . в. Н 3 ЭО 3 г. НЭО 4

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

10. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

11. Почему заряды ядер атомов элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов — периодически?

12. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

13. Какие химические свойства характерны для гидроксидов металлов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

1.Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:

2. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней :

А. Sn и Si Б.As и Se В. Zn и Ca Г. Mo и Te

3. f – Элементом является:

4. Электронная конфигурация . . .4s 2 4p 6 соответствует элементу:

5. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

6. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

7.Элемент Э с электронной формулой 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 образуется высший оксид, соответствующий формуле:

8. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:

9. Установите соответствие:

1. Азот. II. Кальций. III. Кремний. IV. Сера.

А.1s 2 2s 2 2p 3

Б.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

В.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Г.1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 4s 2

Формула высшего оксида:

1. ЭО 2.ЭО 2 3.Э 2 О 5 4.ЭО 3

Формула высшего гидроксида:

а. Н 2 ОЭ 4 . б. Э(ОН) 2 . в. Н 2 ЭО 3 г. НЭО 3

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

10. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

11. Перечислите основные правила(законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.

12. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

13. Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

контрольная работа по теме «строение атома»

Контрольная работа (можно использовать и как самостоятельная работа) по теме строение атома.

проверочная контрольная работа по теме «Строение атома»

Данная работа поможет учащимся успешно решить работу по данной теме, предложенную в классе .Либо ( по желанию учителя) её результат можетбыть учтен , если ребенок отсутствовал во время работы по уважи.

Контрольная работа по теме « СТРОЕНИЕ АТОМА» 11 класс

Контрольная работа по теме « СТРОЕНИЕ АТОМА» 11 классможет быть использована непосредственно, а так же для беседы с .

контрольная работа по теме «Строение атома»

Контрольная работа выполнена в виде теста с разного уровня заданий.

контрольная работа по теме «Строение атома»

8 класс, 10 заданий.

9 класс Контрольная работа по теме: «Строение атома и атомного ядра»

9 класс Контрольная работа по теме: «Строение атома и атомного ядра»Учитель Нуждина Е.Н.Проверка пойденной темы. Контроль фронтальный.

Презентация. 11 класс. Подготовка к контрольной работе по теме «Строение атома», «Строение вещества»

Презентация для урока химии 11 класс (базовый уровень). Повторение и обобщение и материала по темам «Строение атома», «Строение вещества».

Контрольная работа №1 «СТРОЕНИЕ АТОМА».

а) протонов, б) нейтронов, в) электронов, г) катионов.

А 2. В какой фразе речь идет об элементе водороде:

а) водород в 14,5 раза легче воздуха, б) массовая доля водорода в воде составляет 11,11%,

в) объемная доля водорода в смеси газов составляет 20%, г) водород в смеси с кислородом или воздухом взрывоопасна.

А 3. Число орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома азота равно:

а) одному, б) трем, в) четырем, г) пяти.

А 4. Форму объемной восьмерки имеет орбиталь:

а) s, б) p, в) d, г) f.

А 5. Число энергетических уровней в атоме химического элемента совпадает:

а) с порядковым номером, б) с номером группы, в) с относительной атомной массой, г) с номером периода.

А 6. Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 соответствует атому:

а) титана, б) кальция, в) германия, г) цинка.

А 7. К какому семейству s – элементов относится:

а) кислород, б) гелий, в) хром, г) неодим.

А 8. Максимальная валентность атома углерода в возбужденном состоянии равна:

а) одному, б) двум, в) трем, г) четырем.

А 9. Число свободных орбиталей в атоме хлора в основном состоянии равно:

а) одному, б) трем, в) пяти, г) нулю.

А 10. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента:

а) калия, б) кальция, в) магния, г) натрия.

А 11. Элемент, электронная конфигурация которого……3s 2 3p 4 , расположен:

а) во втором периоде, б) в третьем периоде, в) в четвертом периоде, г) в шестом периоде.

А 12. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента с электронной конфигурацией:

а) 1s 1 , б) 1s 2 2s 2 2p 1 , в) 1s 2 2s 2 2p 6 , г) 1s 2 2s 2 2p 5 .

А 13. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов в ряду N – P – As –Sb — Bi:

а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) изменяется периодически.

А 14. Какой из перечисленных элементов образует все три типа оксидов: основный, амфотерный, кислотный:

а) хром, б) сера, в) кальций, г) алюминий.

А 15. Распределение валентных электронов в атоме соответствует конфигурации ….ns 2 np 2 . Формулы летучего водородного соединения и высшего оксида этого элемента соответственно:

Часть Б:

Б 1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 134, причем число нейтронов превышает число электронов на 11. Напишите название элемента.

Б 2. Два атома имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре. Как они называются по отношению друг к другу ( в ответе укажите термин во множественном числе)?

Б 3. С атомом калия произошло превращение К 0 – х → К + . Как называется частица х, которую отдал атом калия, превращаясь в катион?

Б 4. Назовите вещество из числа предложенных, в котором атом неметалла имеет неподеленную электронную пару: H₂, NH₃, CH₄, C₂H₆.

Б 5. Элементы Х и У находятся в одном периоде и являются соседями, элементы У и Z расположены в одной группе и также по соседству. Элемент У входит в состав молекул кислот, образуемых элементами Х и Z. К какому классу веществ относятся соединения Х с У и Zс У. (термин напишите во множественном числе).

Часть С:

С 1. Охарактеризуйте химический элемент№31 на основании положения в периодической системе по следующему плану:

Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула), семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.

С2. Как изменяются металлические свойства, неметаллические свойства и радиусы атомов элементов с увеличением их порядкового номера в малых периодах и главных подгруппах в таблице Д.И.Менделеева.

С 3. Массовая доля водорода в соединении с элементом 4 группы равна 1,25%. Определите этот элемент. Напишите формулу его высшего оксида.

Контрольная работа №1 «СТРОЕНИЕ АТОМА».

Вариант 2

Часть А:

А 1.Определите химический элемент по составу его атомной частицы – 18p, 20n, 18e:

а) F, б) Ca, в) Ar, г) Sr.

А 2. Общее число электронов у иона хрома Cr 3+ :

а) S 0 , б) Si 0 , в) O 2- , г) Ne + .

А 3. Восемь электронов на внешнем электронном слое имеет:

а) одному, б) трем, в) четырем, г) пяти.

А 4. Максимальное число электронов, занимающих 3s – орбиталь, равно:

а) 1, б) 2, в) 6, г) 8.

А 5. Число орбиталей на f-подуровне:

а) 1, б) 3, в) 5, г) 7.

А 6. К p- элементам относится:

а) кремний, б) магний, в) водород, г) хром.

А 7. Элемент, атомы которого имеют электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 — это:

а) K, б) Ca, в) Ba, г) Na.

А 8. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca, б) P, N, As, в) C, Si, Ge, г) B, A, Ga

А 9. Наименьший радиус атома среди приведенных элементов имеет:

а) Mg, б) Ca, в) Si, г) Cl.

А 10. Из приведенных ниже элементов 3 – го периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:

а) Al, б) S, в) Si , г) Ar.

А 11. Порядковый номер элементов в периодической системе определяется:

а) зарядом ядра атома, б) числом электронов в наружном слое,

в) числом электронных слоев в атоме, г) числом нейтронов в атоме.

А 12. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

а) B и Si, б) S и Se, в) K и Ca, г) Mn и Fe.

А 13. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

а) 54 Fe , б) 56 Fe, в) 57 Fe, г) 58 Fe.

А 14. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

а) Sr – Rb — K, б) Be – Li — K, в) Na – K — Ca, г) Al – Mg — Be.

А 15. Амфотерным является гидроксид, формула которого:

Часть Б:

Б 1. Сумма чисел протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 273, причем число нейтронов превышает число электронов на 117. Напишите название элемента.

Б 2. Формула высшего оксида неметалла имеет формулу Э₂О₇. Как будет выглядеть формула летучего водородного соединения этого элемента, в какой группе периодической системы он находится?

Б 3. С атомом натрия произошло превращение Na 0 – х → Na + . Как называется частица х, которую отдал атом натрия превращаясь в катион?

Б 4. Назовите вещество из числа предложенных, в котором атом неметалла имеет четыре неспаренных электрона, которые участвуют в образовании связи: H₂, NH₃, CH₄, C₂H₆.

Б 5. Расположите элементы: Si, B, O, Mg, P, Al, Cl в порядке возрастания восстановительных свойств

Часть С:

С 1. Охарактеризуйте химический элемент№29 на основании положения в периодической системе по следующему плану:

Состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула), семейство элементов, металл или неметалл, максимальная и минимальная степень окисления, формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.

С 2. Высший оксид элемента отвечает формуле ЭО₃. Его водородное соединение содержит 2,47% водорода. Определите этот элемент. Напишите формулу его соединения с водородом.

С 3. Определите валентные возможности атома хлора в основном и возбужденном состояниях. Напишите формулы соединений этого элемента, в которых нон проявляет указанные вами валентности.

Самое популярное на сайте:

Индексы переменного и постоянного состава, индекс структурных сдвигов Для изучения динамики качественных показателей (цена, себестоимость, производительность труда, средняя заработная плата и т.
ОТНОШЕНИЯ МЕЖДУ ПОНЯТИЯМИ. КРУГИ ЭЙЛЕРА ПОНЯТИЕ Каждый предмет или явление обладает некими свойствами (признаками).
Извлечения из Трудового кодекса РФ Статья 63. Заключение трудового договора допускается с лицами.
Индексы CPITN и CPI Для оценки распространенности и интенсивности заболеваний пародонта используются рекомендуемые ВОЗ&nbsp.
Соотношение понятий «социальное обеспечение» и «социальная защита населения» Социальное обеспечение — это форма выражения социальной политики государства.