Контрольная работа №1 по теме: Атомы химических элементов

Контрольная работа 1 Атомы химических элементов

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:

Контрольная работа № 1

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ — это:

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

В2. Соединениями с ионной связью являются:

В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl₂ равна __________.

С1. Дайте характеристику элемента c Z = 11 (Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Na + .

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания — 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания — 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов
ВАРИАНТ-2

А1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ — это:

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов — это:

А4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

В2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:

В3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al₂O₃ равна _______.

Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов»

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов» разработана в 3-х вариантах. Включает задание на знание строения атома,строение электронных оболочек атомов, типов химических связей, расчет массовой доли элементов, входящих в соединение

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов»»

Контрольная работа №1

«Атомы химических элементов»

№ 1. Установите соответствие между типом связи и атомами элементов, между которыми она возникает

Тип связи атомы элементов

А) ионная 1) атомы металлов

Б) ковалентная полярная 2) атомы металлов и неметаллов

В) ковалентная неполярная 3) атомы одного химического элемента-неметалла

Г) металлическая 4) атомы разных химических элементов-неметаллов

Определите тип химической связи в соединениях:CaO, KCl, Zn, Br₂, H₂O, PH₃, NO₂, I₂, Mg, P₂O₅

№ 2. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов аргона: 39 Ar ; 40 Ar и калия 39 K ; 40 K.

№ 3. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,5; 2; 2,8,3.

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

№ 4. Рассчитайте массовую долю всех элементов, входящих в соединение Na₂SO₄

№ 1 Установите соответствие между типом связи и атомами элементов, между которыми она возникает

Тип связи атомы элементов

А) ионная 1) атомы металлов

Б) ковалентная полярная 2) атомы металлов и неметаллов

В) ковалентная неполярная 3) атомы одного химического элемента-неметалла

Г) металлическая 4) атомы разных химических элементов-неметаллов

Определите тип химической связи в соединениях:MgO, NaCl, Cu, Cl₂, H₂O, NH₃, NO₂, I₂, K, N₂O₅

№ 2. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов фосфора: 30 P ; 31 Р и неона 20 Ne; 21 Ne.

№ 3. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,7; 2,6; 2,8,1.

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

№ 4. Рассчитайте массовую долю всех элементов, входящих в соединение KNO₃

№ 1. Установите соответствие между типом связи и атомами элементов, между которыми она возникает

Тип связи атомы элементов

А) ионная 1) атомы металлов

Б) ковалентная полярная 2) атомы металлов и неметаллов

В) ковалентная неполярная 3) атомы одного химического элемента-неметалла

Г) металлическая 4) атомы разных химических элементов-неметаллов

№ 2. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов лития: 7 Li; 6 Li и углерода 12 С ; 13 С.

№ 3. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,4; 2,1; 2,8,8.

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

№ 4. Рассчитайте массовую долю всех элементов, входящих в соединение H₃PO₄

Контрольная работа 1 атомы химических

Контрольная работа: «Атомы химических элементов».
Вариант-1.

Задание 1. Расположите перечисленные элементы в порядке:

1-ый уровень. а) возрастания неметаллических свойств – P, S, Si;

б) возрастания металлических свойств – Ga, Al, Zn.

2-ой уровень. а) возрастания неметаллических свойств – P, Cl, Mg.

б) возрастания металлических свойств – Ga, B, Tl.

3-ий уровень. а) возрастания металлических свойств – P, Na, Al.

б) возрастания неметаллических свойств – Ga, B, In.

Задание 2. Определите тип связи для веществ с формулами: Na, NaCl, Cl₂, SCl₂.

1-ый уровень. Запишите схему образования связи для какого-либо одного из соединений.

2-ой уровень. Запишите схему образования связей для двух любых соединений.

3-ий уровень. Определите тип связей и запишите схемы образования для веществ, формулы которых CaF₂, F₂, Ca, OF_2.

2-ой уровень. 39 К, 40 К.

3-ий уровень. Определите число p + , n 0 , e — для изотопов аргона.
Вариант-2.

Задание 1. Расположите перечисленные элементы в порядке:

1-ый уровень. а) возрастания неметаллических свойств – N, O, C.

б) возрастания металлических свойств – Rb, Na, K.

2-ой уровень. а) возрастания неметаллических свойств – F, O, Li.

б) возрастания металлических свойств – Sr, Be, Ca

3-ий уровень. а) возрастания металлических свойств – C, Li, Be.

б) возрастания неметаллических свойств – Sb, As, N.

Задание 2. Определите тип связи для веществ с формулами: K, KBr, Br₂, HBr.

1-ый уровень. Запишите схему образования связи для какого-либо одного соединений.

2-ой уровень. Запишите схему образования связи для двух любых соединений.

3-ий уровень. Определите тип связей и запишите схемы образования для веществ,

2-ой уровень. 20 Ne, 21 Ne.

3-ий уровень. Определите число p + , n 0 , e — для изотопов аргона.

Контрольная работа №3 по теме «Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» I

Vi периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома § 34. Классификация химических элементов

Закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от порядкового номера элемента

Внеклассное мероприятие для учащихся 8 класса. Мероприятие проводится в октябре, после изучения темы «Периодическая система Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов»

Методические указания Издательство Тюменского государственного университета, 2011 содержание контрольная и курсовая работа 1

Контрольная работа №1 по теме “Атомы химических элементов”
тест по химии (8 класс) на тему

1. а) Расположите химические элементы в порядке увеличения металлических свойств:Ga, Al, In, Tl.

б) Напишите 3 элемента, у которых по 5 электронов на внешнем энергетическом уровне.

2. Определите по формуле элемент …3s 2 3p 2 .Напишите его графическую и электронную формулы. Определите число протонов, электронов и нейтронов в этом элементе.

3. Опренделите вид связи в соединениях. Составьте электронные и графические формулы (где возможно): SCl 2 , CaCl 2 , CL 2 , Na.

4. Вычислите массовую долю каждого элемента в соединении CaSO 4 .

5.* Напишите электронную формулу и расположение электронов по уровням следующих частиц: Na + , S 2- , Mo.

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

1. Простое вещество-металл: а) кислород б) медь в) фосфор г) сера

2. Простое вещество-неметалл: а) натрий б) углерод в) калий г) алюминий

3. Агрегатное состояние ртути: а) жидкое б) твердое в) газообразное

4. Ковалентная неполярная связь в веществе: а) железо б) хлор в) вода

5. Аллотропная модификация кислорода: а) графит б) алмаз в) белый фосфор г) озон

6. Запись 3О 2 означает: а) 2 молекулы кислорода б)3 молекулы кислорода в) 5 атомов кислорода

7. Расположите элементы Mg, Na, Al в порядке возрастания металлических свойств.

8. Даны элементы: C S, Si. Выберите «лишний» элемент на основании его положения в Периодической системе и строения атома.

9. Определите вид связи в соединениях: а) Cl 2 б) K в) NaCl г) NH 3

10. металлу соответствует электронная формула: а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 б) 1s 2 2s 1 в) 1s 2 2s 2 2p 5

1. Масса 3 моль H 2 S равна: а) 33г б) 34г в) 99г г) 102г

2. Объем, который занимает 2 кмоль сернистого газа SO 2 (н.у.): а) 22,4м 3 б) 33,6м 3 в) 44,8м 3 г) 67,2м 3

3. Количество углекислого газа, в котором содержится 36 . 10 23 молекул, равно: а) 0,6 моль б) 3 моль в) 5 моль г) 6 моль

4. Рассчитайте объем 160г кислорода и его относительную плотность по азоту.

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

1. Составьте химические формулы соединений:

а) оксид кальция б) соляная кислота в) ортофосфат кальция г) гидроксид бария д) хлорид железа(III)

2. Назовите соединения:

а) HNO 3 б) Al 2 O 3 в) Ca(ОН) 2 г) СаSO 4 д) Н 3 РО 4

3. Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:

а) Н 2 СО 3 б) Мg(ОН) 2 в) Аl(ОН) 3 г) НNО 3 д) NaОН

4. Определите степень окисления азота в соединениях: NH 3 , NO 2 , N 2 O 5 , NO, HNO 2

5.Определите заряды ионов в соединениях: НСl, Na 2 SO 4 , CuCl 2 , AlI 3 , H 3 PO 4

6. Рассчитайте объём кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет21%?

7. К 80 кг 20% раствора сахара добавили ещё 15 кг сахара. Определите массовую долю сахара во вновь приготовленном растворе.

Контрольная работа №4 по теме «Химические уравнения»

1. Физическое явление-это…

а) ржавление железа б) горение древесины в) плавление свинца.

2. Уравнение экзотермической реакции:

а) N 2 +3H 2 =2NH 3 б) 2H 2 O=2H 2 +O 2 в) 2HBr=H 2 +Br 2.

3. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al+Cl 2 =AlCl 3 равна:

4. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H 2 +O 2 =2H 2 O с 1 моль кислорода, равен:

а) 8,96л б) 44,8л в) 67,2л.

5. По данной левой части уравнения восстановите его правую часть CuO+H 2 SO 4 =…

а) CuSO 4 +H 2 O б) CuSO 4 +2H 2 O в) CuSO 4 +H 2.

6. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно ещё более сложное вещество по реакции:

а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена.

7. Напишите уравнение реакции и укажите её тип:

азотная кислота + гидроксид кальция = нитрат кальция + вода.

8. Расставьте коэффициенты, вставьте пропущенные вещества и укажите тип реакций:

а) Li+? =Li 2 O б) Fe 2 O 3 +? = Al 2 O 3 +? в)?+ 2HCL=FeCl 2 +H 2 г) 2Al+?=2AlCl 3 .

9. Найдите массу и количество вещества оксида меди(II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди(II).

Контрольная работа №5 по теме «Электролитическая диссоциация»

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации; а) хлорида калия; б) серной кислоты; в) гидроксида кальция; г) нитрата меди (II); д) сульфата алюминия.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида кальция; в) соляной кислоты и карбоната калия.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: цинк, оксид кальция, ртуть, гидроксид меди (II), нитрат натрия? Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций.

4.* Какие соли подвергаются гидролизу: LiCl, Na 2 S, FeSO 4 . Напишите уравнения реакций гидролиза.

Итоговая контрольная работа №6 за 8 класс

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

— у какого элемента радиус атома наименьший?

— какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:

MgCl 2 Fe(OH) 3 Ca(OH) 2 SO 3 BaCO 3 H 2 SO 4 Al(OH) 3 Zn(OH) 2 HNO 3 FeO SiO 2 CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl ← MgCL 2 → Mg → MgO → MgSO 4 → Mg(OH) 2

5. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом?

Проверочная работа по теме «Химическое равновесие»

1.Дано уравнение реакции получения азотной кислоты:

4NO 2(Г) + O 2(Г) + 2H 2 O (Ж) ↔ Kat 4HNO 3(Ж) + Q

Дайте характеристику реакции по следующим признакам:

— тип реакции (по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции);

— агрегатное состояние участвующих в реакции веществ;

Как сместиться химическое равновесие при а) увеличении концентрации оксида азота(IV), б) повышении температуры, в) уменьшении давления?

2. Скорость химической реакции— это…

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольная работа по химии по теме «Атомы химических элементов» 8 класс

Контрольная работа по химии по теме «Атомы химических элементов» для 8 класса . Данная работа состоит из двух частей: вопросы с выбором одного правильного ответа, вопросы со свободным ответом.

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов. Простые вещества»

Контрольная работа для 8 класса проводится в форме тестирования.

контрольная работа по химии 8 класс по темам:Атомы химических элементов и Простые вещества

Контрольная работа 1 и 2 по химии 8 класс «Атомы химических элементов», «Простые вещества» к учебнику О.С.Габриелян.

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов», 8 класс

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов» предназначена для учащихся 8 класса. Состоит из 5 заданий. Представлена 2 вариантами одинаковой сложности.

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов» для 8 класса в 2 вариантах.

Химия 8 класс Контрольная работа №1 по темам «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»

Химия 8 класс. Контрольная работа №1 по темам «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов» (Автор учебника О.С.Габриелян).