Контрольная работа по химии в 9 классе по теме «МЕТАЛЛЫ»
Автор: Габриелян О.С., Березкин А.А.
Место работы: —
Добавил: voronaev
Контрольная работа по теме: «Металлы»
Контрольная работа была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 9 класса по теме: «Металлы».
Задания составлены согласно требованиям Е Г Э и состоят из 3-х частей А, В, С.
Часть А: Включает тестовые задания, требующие найти один верный ответ.(1- балл)
Часть В: В задании №12,14 на установление соответствие к каждой позиции первичного столбца подобрать соответствующую позицию второго и записать выбранные цифры под соответствующими буквами. В задании №13- написать метод электронного баланса, с помощью которого расставить коэффициенты в уравнении.(2- балла)
Часть С: В задании С1 осуществить цепочку превращений и указать тип реакции.( 5- баллов). В задании С2 решить задачу на выход продукта реакции от теоретически возможного. (5 баллов)
задание 15: 1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,
задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:
1 балл за уравнение реакции
1 балл за нахождение количества исходного вещества
1 балл за нахождение количества образующихся веществ
1 балл за вычисление теоретической массы или объема продукта реакции
1 балл за вычисление практической массы или объема продукта реакции
Максимальное количество баллов: 27
До 33%- ниже 9 правильных ответов оценка«2»,
34-46% «3» — 9-12,4 правильных ответов,
47-75% «4» — 12,7-20,3 правильных ответов.
76-100% 5» -20,5-27 правильных ответов.
В контрольную работу были включены вопросы и задания по разделу «Металлы».
Контрольная работа по химии в 9 классе по теме «МЕТАЛЛЫ»
Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме «Металлы».
1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
2. Тип химической связи в простом веществе литии:
А. ионная Б. ковалентная полярная В. ковалентная неполярная Г. металлическая
3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А.алюминий Б. натрий В. магний
4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:
А. натрий Б. алюминий В. магний
5. С соляной кислотой не взаимодействует:
А. железо В. медь
Б. кальций Г. цинк
6. Элементарная формула атома калия:
А. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 В. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1
Б . 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 1 . Г. 1 s 2 2 s 2
7. В соединениях FeCl 3 и Fe ( OH )2 степени окисления железа, соответственно, равны:
А. +3 и +2 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и 0
8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
А . Na→ Mg → Al. В . Ca→ Mg → Be
Б . K → Na → Li Г . Al → Mg → Na
9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe → FeO → FeCl 2 → Fe ( OH )2 → FeO
11. Рассчитайте массу железа, которую можно получить из 36г оксида железа ( II ).
Контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие по теме «МЕТАЛЛЫ »
Цель: проверка уровня усвоения учебного материала учащихся по теме «Металлы».
1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:
2. Тип химической связи в простом веществе магнии:
А. ионная Б. ковалентная полярная В. ковалентная неполярная Г. металлическая
3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. литий Б. рубидий В. калий
4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:
А. калий Б. магний В. стронций
5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
Б. железо Г. алюминий
6. Элементарная формула атома калия:
Б . 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1 В . 1 s 2 2 s 2 2 p 1
7. В соединениях FeCl 2 и Fe 2(SO4)3 степени окисления железа, соответственно, равны:
А. +2 и +3 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и +6
8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
А . Al → Si → P В . Ca → Mg → Be
Б . B → Be → Li Г . K → Na → Li
9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn ( OH )2 → ZnO
11. Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 320 г оксида меди ( II ).