Контрольная работа. Тема Неметаллы. Химия 9 класс
Контрольные работы по химии по теме «Неметаллы» (9 класс)
Напишите уравнения реакций для переходов:С → СН4 → С02 → СаС03 → СаС12 → СаС03.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.
Дайте характеристику реакции N2 + ЗН2 → 2NH3 + Q по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Сu + HNO3 → Cu(N03)2 + NO + H20.
4.К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом?
Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 2
1.Напишите уравнения реакций для переходов:
N2 → Li3N → NO → N02 → HN03 → Cu(N03)2. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 5 — в свете ТЭД.
Дайте характеристику реакции 2NO + 02 →2N02 + Q по всем изученным признакам классификации.Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.
3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
Сu + HNO3 → Cu(N03)2 + N02 + H20.
4. 6,5 г цинка обработали разбавленным раствором, содержащим 12 г серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.
Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 3
1.Напишите уравнения реакций для переходов:
S → FeS → S02 → S03 → H2S04 → BaS04. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.
2. Дайте характеристику реакции С02 + С → 2С0 – Q по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.
3. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Zn + Н2SО4(конц0→ ZnS04 + H2S↑ + H20.
4.Определите количество вещества сульфата калия, полученного при сливании растворов, содержащих 2 моль серной кислоты и 5 моль гидроксида калия.
Неметаллы. 9 класс. Первый уровень Вариант 4.
1.Напишите уравнения реакций для переходов:
Si → Mg2Si → Si02 → Na2Si03 → H2Si03 → Si02. Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.
2.Дайте характеристику реакции Н20(пар) + СО → Н2 + С02 – Q по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.
3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: NH3 + CuO→ N2 + Сu + Н20.
4. 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?
Неметаллы. 9 класс. Второй уровень Вариант 1
1.Напишите уравнения реакций для переходов:
С → СН4 → С02 → СаС03 → . → СаС03. Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, 5 — в свете ТЭД.
2.Дайте характеристику реакции N2 + ЗН2 →2NH3 + Q по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.
3. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Сu + HNO3 (разб.) → Cu(N03)2 + . + Н20.
4. К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили 12 кг железных опилок. Какая масса меди выделилась?
Задания для замены.
1-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:
1)KBr + Cl2 → . ; 2)CO2 + Ca(OH)2 → ; 3)HCl + AgNO3 → ; 4)Na2SO4 + BaCl2 → ;5)N2+O2→
2-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:
1)NaI+Br2 → ; 2)SiO2 + NaOH → ; 3)K3PO4 + AgNO3 → ; 4)Na2SiO3 + HCl → ; 5)Mg+Si →
3-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:
1)KI + Cl2 → ; 2) P2O5 + KOH → ;3)CaCO3 + HCl → ; 4)AgNO3 + NaCl → ; 5) Ca + C→
4-2. Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:
1)FeCl2 + Mg → ; 2) SO3+LiOH → ; 3)NH4Cl + KOH → ; 4)K2SO4 + Ba(NO3)2 → ; 5)N2+H2→
К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.
Сравните состав молекул и свойства, физические и химические, простых веществ кислорода и озона. Объясните сущность явления аллотропии.Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:1)KBr + Cl2 → . ; 2)CO2 + Ca(OH)2 → ; 3)HCl + AgNO3 → ;
4)Na2SO4 + BaCl2 → ; 5)N2+O2→
Применение соединений кремния. Силикатная промышленность.Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакцииCu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.
Дайте характеристику серы как простого вещества, ее физические и химические свойства.Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:1)NaI+Br2 → ; 2)SiO2 + NaOH → ; 3)K3PO4 + AgNO3 → ;
4)Na2SiO3 + HCl → ; 5)Mg+Si →
Применение соединений азота и фосфора. Минеральные удобрения.Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакцииCu + H2SO4(конц) → СuSO4 + SO2 + H2O
К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.
Дайте характеристику углерода как простого вещества. Сравните строение и свойства аллотропных видоизменений углерода.Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:1)KI + Cl2 → ; 2) P2O5 + KOH → ; 3)CaCO3 + HCl → ;
4)AgNO3 + NaCl → ; 5) Ca + C→
3. Применение серы и ее соединений.
4. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции
Zn + H2SO4 (конц) → ZnSO4 + H2S + H2O
К.Р. №3 Неметаллы. 9 класс.
Дайте характеристику фосфора как простого вещества, опишите его физические и химические свойства.Допишите уравнения реакций; реакции ионного обмена запишите в ионном виде:1)FeCl2 + Mg → ; 2) SO3+LiOH → ; 3)NH4Cl + KOH → ;
4)K2SO4 + Ba(NO3)2 → ; 5)N2+H2→
3. Применение углерода и его соединений.
4. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты реакции
Ag + HNO3(разб) → AgNO3 + NO + H2O
Полезно? Поделись с другими:
Просмотров: 1768 Скачиваний: 1249
Если Вы являетесь автором этой работы и хотите отредактировать, либо удалить ее с сайта — свяжитесь, пожалуйста, с нами.
Посмотрите также:
Учебно-методические пособия и материалы для учителей, 2015-2022
Все материалы взяты из открытых источников сети Интернет. Все права принадлежат авторам материалов.
По вопросам работы сайта обращайтесь на почту [email protected]
Контрольная работа. Тема «Неметаллы». Химия 9 класс
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель
Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
Химические свойства кислот
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Химическое равновесие, условия его смещения
Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших
Описание требований к уровню подготовки обучающихся
Знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
Знать/понимать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, , электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции
Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
Составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;
Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов;
Знать/понимать Периодический закон Д.И. Менделеева
Составлять формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций .
Уметь называть: соединения изученных классов неорганических веществ;
Определять/классифицировать вид химической связи в соединениях; принадлежность веществ к определенному классу соединений;
Определять/классифицировать типы химических реакций
Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)
Определять/классифицировать возможность протекания реакций ионного обмена;
Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции массовую долю вещества в растворе
Знание понятий: химическое равновесие, принцип Ле Шателье;
Умение объяснять: положения химического равновесия и факторы его смещения.
Спецификация КИМ
для проведения тематической контрольной работы
Предмет: химия
Учебник: Габриелян О.С.
Вид контроля: тематический
Тема: Неметаллы
Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала . по теме «Неметаллы» по предмету химия.
Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Неметаллы» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Неметаллы» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..
Контрольная работа состоит из 12 заданий: 10 заданий базового уровня, 2 — повышенного.
Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1
Контрольная работа по химии на тему «Неметаллы» для 9 класса
Контрольная работа по темене неметаллы. Включает пять заданий с развернутым ответом.
Содержимое разработки
Контрольная работа № 2 « НЕМЕТАЛЛЫ» Вариант 1
Определить степень окисления каждого элемента в веществе:
2. Составить уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты.
3.Осуществить цепочку превращений. NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2→CuO
4 уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионном виде.
4. В окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
5. Решить задачу. Вычислить объем углекислого газа, который получается при разложении 300 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей.
Контрольная работа № 2 « НЕМЕТАЛЛЫ» Вариант 2
Определить степень окисления каждого элемента в веществе:
2. Составить уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты.
3. Осуществить цепочку превращений. S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → BaSO4
5 уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионном виде.
4. В окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
5. Решить задачу. Вычислить объем сернистого газа, который получается при горении 64 г серы, содержащей 10% примесей.
Контрольная работа № 2 « НЕМЕТАЛЛЫ» Вариант 3
Определить степень окисления каждого элемента в веществе:
2. Составить уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты.
3. Осуществить цепочку превращений. Si→Mg2Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2
4 уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионном виде.
4. В окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
5. Решить задачу. Вычислить объем углекислого газа, который получается при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего 20 % примесей с соляной кислотой.
Контрольная работа № 2 « НЕМЕТАЛЛЫ» Вариант 4
Определить степень окисления каждого элемента в веществе:
2. Составить уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты.
3. Осуществить цепочку превращений. С → СН4 → С02 → СаС03 → СаС12 → СаС03.
5 уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионном виде.
4. В окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
5. Решить задачу. Вычислить объем углекислого газа, который получается при разложении 168 г карбоната магния, содержащего 10% примесей.
Контрольная работа по теме: «Неметаллы»
тест по химии (9 класс) на тему
Контрольная работа по химии 9 класс. Данная контрольная работа составлена в форме теста. Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
| k.r._po_teme_nemetally.doc | 85 КБ |
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот
А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:
1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2
А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag + + Cl — AgCl
соответствует взаимодействию между растворами:
1) карбоната серебра и соляной кислоты
2) нитрата серебра и серной кислоты
3) нитрата серебра и соляной кислоты
4) сульфата серебра и азотной кислоты
А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота
2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя
А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
1) медь сульфат меди (II) 3) карбонат натрия оксид углерода ( IV)
2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра хлороводород
В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si P S Cl слева направо:
1) не изменяются 3) ослабевают
2) усиливаются 4) изменяются периодически
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.
В2. Смещение равновесия системы N 2 + 3H 2 2 NH 3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:
А) увеличения концентрации аммиака
Б) использования катализатора
В) уменьшения давления
Г) уменьшения концентрации аммиака
В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?
С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.
Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:
1) растения, животные и человек дышат кислородом
2) кислород входит в состав воды
3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых — кислород
4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая
А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно
равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5
А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:
1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2
А5. Реакция, уравнение которой 3N 2 + H 2 2NH 3 + Q , относят к реакциям:
1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим
2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим
А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,
необходимо использовать: 1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку
2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрия
А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:
1) появление запаха 3) выделение газа
2) образование осадка 4) изменение цвета раствора
А8. Сокращенному ионному уравнению Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 соответствует
Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты
2) растворами сульфата натрия и нитрата бария
3) растворами гидроксида бария и серной кислоты
4) карбонатом бария и раствором серной кислоты
В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :
1) не изменяются 3) изменяются периодически
2) усиливаются 4) ослабевают
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.
В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе
H 2 + Cl 2 2HCl – Q : А) понижение температуры
Б) повышение температуры
В) введение катализатора
Г) понижение концентрации HCl
Д) понижение давления
В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?
С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?
Инструкция по выполнению работы
На выполнение контрольной работы по химии по теме « Неметаллы» отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий.
Часть А содержит 8 заданий (А1 –А8). К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть В содержит 3 задания ( В1 – В3). К одному из них (В1) даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в виде последовательности букв, а на задание В3 – в виде числа.
Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный (развернутый) ответ.
Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части В – 15 минут, части С -10 минут.
Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.
Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.
Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом.
Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях : выбран один правильный; выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов. Задание (В3) с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число).
Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом (3-0 баллов).
Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:
Ответы и решения
№ А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2 В3 С1
1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 ВГ 89,6л 49г
2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 ВД 1120л 92%
1) Составлено уравнение реакции H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
2) Рассчитана масса гидроксида натрия
3) Найдена масса серной кислоты m(H 2 SO 4 )=98*40/80=49(г)
1) Составлено уравнение реакции K 2 CO 3 + 2HCl= 2KCl + CO 2 + H 2 O
2) Рассчитана масса карбоната калия
m(K 2 CO 3 )=138*44,8/22,4=276(г)
3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы
w(K 2 CO 3 )=276*100/300=92(%)
Составитель учитель химии МОУ СОШ №58
Примерный план контрольной работы по теме « Неметаллы» для 9 класса
Номер Номер Проверяемые элементы содержания Тип задания Оценка
Задания блока в баллах
Содержательная линия «Вещество»
1 I Простые и сложные вещества ВО 1
2 I Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева. Группы
и периоды периодической системы. ВО 1
3 I Строение атома. Строение электронных оболочек
атомов элементов №1-№20 п.с.х.э. ВО 1
4 I Химическая связь: ионная, металлическая,
ковалентная (полярная, неполярная) ВО 1
Содержательная линия « Химические реакции»
5 I Классификация химических реакций по
различным признакам. Химические уравнения ВО 1
6 I Свойства ионов. Качественные реакции на анионы. ВО 1
Содержательная линия « Элементарные основы неорганической химии
7 I Химические свойства простых веществ: металлов и
неметаллов ВО 1
8 I Взаимосвязь неорганических веществ различных
Содержательная линия « Вещество»
1 II Закономерности изменения свойств элементов и их
соединений в связи с положением в п.с.х.э. ВО 1
Содержательная линия « Химические реакции»
2 II Обратимые и необратимые реакции. Химическое
равновесие. КО 2
Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»
3 II Вычисление массы, объема или количества одного
из веществ, участвующих в реакции. КО 1
Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»
1 III Расчеты по уравнениям химических реакций с
использованием растворов с определенной массовой
долей растворенного вещества. Нахождение массы
чистого вещества с использованием понятия «примеси» РО 3
Итого баллов 15
Обозначения типов заданий: ВО- выбор ответа
КО- краткий ответ
РО- развернутый ответ
Статинформация по результатам выполнения к/работы по __________(сводная)
Школа №______ класс______Ф.И.О. учителя __________________________________
Дата выполнения работы _________________№ урока __________________________
Реализуемые программы и учебники по предмету ____________________________________________________________________________