Контрольная работа по химии 8 класс по теме Изменения, происходящие с веществами тест по химии (8 класс) на тему
А. растворение осадка Б. выделение энергии В. появление запаха Г. образование осадка
Контрольная по химии изменения происходящие с веществами
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1. Химическое явление – это:
2. Признаки реакции, наблюдаемые при горении магния:
3. Уравнение реакции обмена:
4. Уравнение реакции разложения:
5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Ca + HCl → CaCl2 + H2,
равна:
6. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:
7. Объем водорода (н. у.), который полностью прореагирует по уравнению реакции
H2 + Cl2 = 2HCl
с 2 моль хлора (н. у.), равен:
8. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
9. По данной правой части уравнения
… = CuCl2 + H2O
восстановите его левую часть.
10. Уравнение экзотермической реакции:
Часть Б. Задания со свободным ответом
11. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите ее уравнение и укажите ее тип:
серная кислота + гидроксид калия → сульфат калия + вода
12. По уравнению реакции
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 9,9 г исходного вещества.
13. Расставьте коэффициенты в схеме и укажите тип химической реакции:
14. Запишите план разделения смеси поваренной соли и мела.
15. Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:
Контрольная работа по химии 8 класс по теме «Изменения, происходящие с веществами»
тест по химии (8 класс) на тему
Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами». 8 класс.
1. Расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите их тип:
а) Cu + O 2 CuO; б) CaCO 3 CaO + CO 2;
в) Zn + HCL ZnCL 2 + H 2 ; г) CuO + HCL CuCL 2 + H 2 O.
2. Даны схемы реакций: а) гидроксид железа (II I) оксид железа (III) + вода;
б) нитрат бария + сульфат железа (III) сульфат бария + нитрат железа (III);
в) алюминий + серная кислота сульфат алюминия + водород;
г) оксид фосфора (V) + вода фосфорная кислота.
Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.
3. Даны схемы реакций:
а) Гидроксид алюминия
б) нитрат бария + сульфат натрия =
в) соляная кислота + алюминий =
г) оксид серы (VI) + вода =
Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.
Задание 2. Решите задачу:
1. Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции: Zn + 2HCL = ZnCL 2 + H 2
2 Технический магний массой 7 г, содержащий 7 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).
Задание 3 Запишите уравнения реакций переходов: S —-SO 2 —— H 2 SO 3
1. Расставьте коэффициенты в приведённых ниже схемах химических реакций, укажите их типы: а) Fe(OH) 2 Fe O + H 2 O; б) HCL + Na 2 O = NaCl + H 2 O;
в) KBr + CL 2 = KCL + Br 2 ; г) Zn + O 2 = ZnO.
2 Даны схемы реакций:
а) гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода;
б) хлорид бария + сульфат натрия = сульфат бария + хлорид натрия;
в) серная кислота + магний = сульфат магния + водород;
г) оксид углерода (IV) + вода = угольная кислота.
Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.
3 Даны схемы реакций:
а) гидроксид цинка = оксид цинка + вода;
б) нитрат бария + сульфат калия =
в) соляная кислота + магния =
г) оксид азота (V) + вода=
Запишите уравнения реакций, укажите типы химических реакций.
Задание 2. Решите задачу:
1 Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии магния массой
12 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции:
Mg + 2HCL = MgCL 2 + H 2
2 Технический цинк массой 40 г, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).
Задание3. Запишите уравнения реакций переходов: P — P 2 O 5 ——— H 3 PO 4