Контрольная работа по Химии «Металлы» 9 класс

Ответы на контрольную работу по теме «Металлы» (Габриелян)

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:
Г. 2е, 8е, 2е.

2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А.1.

3. Тип химической связи в простом веществе литии:
Г. Металлическая.

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г. Стронций.

5. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
Г. Уменьшается.

6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
Б. Радиусом частицы.

7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий.

8 . С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
В. Платина.

9. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН (р-р).

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
А. НСl, NaOH, H2SО4.

11.Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
К2О + Н2О = 2КОН
К2СО3 + Са(ОН)2 = СаСО3↓ + 2КОН

12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
Х CuO
Y CuSO4
Z Cu(OH)2

13. Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
13. 2Ba + O2 = 2BaO
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
Ba + Cl2 = BaCl2

14. Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1).
свинец – олово – железо – вольфрам

15. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).
n (FeO)= 144г/ 72г/моль = 2 моль
n (Fe) = 2 моль
m (Fe) = 2моль*56г/моль = 112г

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:
Б. 2e, 1е.

2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А. 1.

3. Вид химической связи в простом веществе натрии:
Г. Металлическая.

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г. Индий.

5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
В. Увеличивается.

6. Атом кальция отличается от иона кальция:
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий.

8. С соляной кислотой не взаимодействует:
В. Серебро.

9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
Б. NaOH(p-p).

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
Б. Cl2, CuC12, НС1.

11. Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑
СаО + Н2О = Са(ОН)2
СаCl2 + 2KOH = Ca(OH)2 + 2KCl

12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
X ZnO
Y ZnCl2
Z Zn(OH)2

13. Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
4Li + O2 = 2Li2O
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑
2Li + Cl2 = 2LiCl

14. Расположите металлы: алюминий, свинец, золото, медь в порядке увеличения относительной электропроводности (рис. 2).
Свинец, алюминий, золото, медь.

15. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III).
n(Fe2O3) = 80г/160г/моль = 0.5моль
n (Fe) = 2n (Fe2O3) = 1моль
m (Fe) = 1моль*56г/моль = 56г

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:
В. 2е, 8е, 1е.

2. Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева, в котором нет химических элементов-металлов:
А. 1.

3. Вид химической связи в простом веществе кальции:
Г. Металлическая.

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г.Натрий.

5. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
Г. Уменьшается.

6. Атом магния отличается от иона магния:
Б. Зарядом частицы.

7. Наиболее энергично реагирует с водой:
Г. Рубидий.

8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
Г. Ртуть.

9. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
Б. NaCl (р-р)

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
Б. С12, Н2О, H2SО4.

11. Предложите три способа получения сульфата железа (III). Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
X Fe2O3
Y FeCl3
Z Fe(OH)3

13. Как, используя любые реактивы (вещества) и алюминий, получить оксид, амфотерный гидроксид? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

14. Расположите металлы: медь, золото, алюминий, свинец в порядке увеличения плотности (рис. 3).
алюминий, медь, свинец, золото

15. Рассчитайте массу металла, полученного из 160 г оксида меди (II).
n(CuO) = 160г/80г/моль = 2моль
n (Cu) = n (CuO) = 2моль
m (Cu) = 2моль*64г/моль = 128г

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:
Б. 2е, 8е, 3е.

2. Номер группы в Периодической системе Д. И. Менделеева, состоящей только из химических элементов-металлов:
Б. II.

3. Вид химической связи в простом веществе магнии:
Г. Металлическая.

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г. Рубидий.

5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
В. Увеличивается.

6. Атом и ион натрия отличаются:
Б. Радиусом частицы.

7. Наиболее энергично реагирует с водой:
Б. Калий.

8. С соляной кислотой не взаимодействует:
В. Медь.

9. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:
В. KNО3(p-p).

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:
Б. С12, О2, НС1.

11. Предложите три способа получения оксида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + Cr2О3 = Al2О3 + 2Cr

12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
X CaO
Y Ca(OH)2
Z CaCO3

13. Как, используя любые реактивы (вещества), получить из цинка оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + 2H2O = Zn(OH)2 + H2
Zn + Cl2 = ZnCl2

14. Расположите металлы: алюминий, вольфрам, олово, ртуть в порядке уменьшения температуры плавления (рис. 4).
вольфрам, алюминий, олово, ртуть

15. Рассчитайте массу металла, который можно получить алюминотермией из 34 г оксида хрома (II).
n(CrO) = 34г/68г/моль = 0,5моль
n (Cr) = n (CrO) = 0,5моль
m (Cr) = 0,5моль*52г/моль = 26г

Контрольная работа по Химии «Металлы» 9 класс

2 (2 балла). На внешнем энергетическом уровне атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы электронов:

3 (2 балла). Тип химической связи в простом веществе литии:

Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная.

4 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Бериллий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

5 (2 балла). Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

А. Изменяется периодически.

Б. Не изменяется.

6 (2 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. Зарядом ядра. В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний.

8 (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк.

9 (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:

Б. NaCl (р-р). Г. Ва SO ₄.

10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 (6 баллов). Определите вещества Х, Y , Z , запишите их химические формулы.

13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1).

Рис. 1. Относительная твердость металлов

15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа ( II ).

Контрольная работа № 1

по теме: «Металлы»

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Электронная формула атома лития:

2 (2 балла). На внешнем энергетическом уровне атомов щелочных металлов электронов:

3 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе натрии:

Б. Ковалентная полярная.

В. Ковалентная неполярная.

4 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.

5 (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически.

Б. Не изменяется.

6 (2 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:

Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов.

Г. Числом нейтронов.

7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Стронций.

8 (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. Б. Магний. В. Серебро. Г. Цинк.

9 (2 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Ва SO ₄. В. КСI ( p-p ).

Б. N аОН. Г. N aNO ₃ (p-p) .

10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

Г. S i O ₂, НС l , S .

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 (6 баллов). Определите вещества Х, Y , Z , запишите их химические формулы.

+ O ₂ + HCl + NaOH t

13 (6 баллов ). Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла). Расположите металлы: алюминий, свинец, золото, медь в порядке увеличения относительной электропроводности (рис. 2).

Рис. 2. Относительная электропроводность металлов

15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III).

Контрольная работа по теме «Металлы» химия 9 класс

Цель: проверить знания по теме «Металлы».

Задачи : проверить характеристику химических свойства металлов по их активности.

Развивать умение составлять уравнения химических реакций.

Тип урока: проверки знаний.

Оборудование: карточки с заданиями, таблица растворимости, таблица Менделеева, ряд активности металлов.

Контрольная работа №2 по теме «Металлы». 1 вариант.

Часть А.При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1 .Наиболее ярко металлические свойства проявляет: 1) K 2) Be 3) Al 4) Na

2 .Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

1) Al → Mg → Na 2) Ca → Ba → Be 3) K → Na → Li 4) K → Ca → Al

3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3 s 2 3 p 1 соответствует атому

1) алюминия 2) бора 3) скандия 4) калия

4. Реактивом на ион является ион: 1) 2) 3) 4)

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары: 1) Na и Cu 2) Na и K 3) K и Zn 4) Cu и Hg

6. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

1) Na и Cu 2) K и Hg 3) Al и Zn 4) Cu и Hg

7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

1)Соль и вода 3)оксид металла и водород

2)основание и водород 4)реакция не протекает

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

1) Na 2) Zn 3) Cu 4) Ag

9 .Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

1) натрия 2) магния 3) алюминия 4) бария

10 .Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

1) кальций 2) литий 3) цинк 4) серебро

В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания: Fe → FeCl ₂ → Fe ( OH )₂→ Fe ( OH )₃→ Fe ₂ O ₃ → Fe ₂ ( SO ₄ )₃

В3. Какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16г сульфата меди( II )?

Часть А. При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1 .Наиболее ярко металлические свойства проявляет: 1) Ca 2) Be 3) Mg 4) K

2 .Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

1) Al → Mg → Na 2) Ca → Ba → Be 3) K → Na → Li 4) Ca → K → Al

3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2 s 2 2 p 1 соответствует атому

1) алюминия 2) бора 3) скандия 4) калия

4. Реактивом на ион является ион: 1) 2) 3) 4)

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары: 1) K и Cu 2) Na и K 3) Na и Zn 4) Cu и Hg

6. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

1) K и Cu 2) Na и Hg 3) K и Mn 4) Fe и Zn

7. При взаимодействии магния с водой образуется

1) соль и вода 3) оксид металла и водород

2) основание и водород 4) реакция не протекает

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать: 1) Na 2) Zn 3) Cu 4) Ag

9 .Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

1) натрия 2) магния 3) алюминия 4) бария

10 .Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

1) калий 2) золото 3) железо 4) натрий

В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания: Al → Al ₂ O ₃ → AlCl ₃ → Al ( OH )₃→ Al ₂ ( SO ₄ )₃→ Al ( NO ₃ )₃

В3. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4г гидроксида натрия с 2 моль хлорида железа ( II )?

4. Домашнее задание. §11-14 повторить, индивидуальные задания для сдающих ОГЭ.

Контрольная работа №2 по теме «Металлы». 1 вариант.

Часть А.При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1 .Наиболее ярко металлические свойства проявляет: 1) K 2) Be 3) Al 4) Na

2 .Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

1) Al → Mg → Na 2) Ca → Ba → Be 3) K → Na → Li 4) K → Ca → Al

3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3 s 2 3 p 1 соответствует атому

1) алюминия 2) бора 3) скандия 4) калия

4. Реактивом на ион является ион: 1) 2) 3) 4) 5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары: 1) Na и Cu 2) Na и K 3) K и Zn 4) Cu и Hg

6. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

1) Na и Cu 2) K и Hg 3) Al и Zn 4) Cu и Hg

7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

1)Соль и вода 3)оксид металла и водород

2)основание и водород 4)реакция не протекает

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

1) Na 2) Zn 3) Cu 4) Ag

9 .Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

1) натрия 2) магния 3) алюминия 4) бария

10 .Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

1) кальций 2) литий 3) цинк 4) серебро

В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

Химия 9. Контрольная работа Металлы

Контрольная работа по химии № 1 «Металлы» в 9 классе с решениями и ответами (в 3-х вариантах) к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 9 класс». Ответы адресованы родителям. Контрольная работа Металлы.

Химия 9 класс (УМК Габриелян)
Контрольная работа Металлы (Павлова)

КР-1. ВАРИАНТ 1 (транскрипт заданий)

1. Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение лития к кислороду, сере, воде и соляной кислоте. Разберите уравнения с окислительно-восстановительной точки зрения.
2. Сравните кислотно-основные свойства гидроксида натрия и гидроксида железа (II). Приведите необходимые уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3. Осуществите превращения:
   Аl → Al₂S₃ → Аl(ОН)₃ → Na[Al(OH)₄] → Аl(ОН)₃ → Аl₂O₃ → АlСl₃.
   Укажите условия протекания реакций.
4. Предложите способ распознавания растворов хлорида натрия, хлорида бария и хлорида алюминия. Приведите необходимые уравнения реакций, укажите их признаки.
5. Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III), если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.

Кр-1. Вариант 1. ОТВЕТЫ :

КР-1. ВАРИАНТ 2 (транскрипт заданий)

1. Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение кальция к кислороду, азоту, воде и разбавленной серной кислоте. Разберите уравнения с окислительно-восстановительной точки зрения.
2. Сравните кислотно-основные свойства гидроксида алюминия и гидроксида магния. Приведите необходимые уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3. Осуществите превращения:
   Na → NaH → NaOH → Na₂SO₄ → NaOH → NaCl → Na.
   Укажите условия протекания реакций.
4. Предложите способ распознавания растворов нитрата железа (II), нитрата магния и нитрата калия. Приведите необходимые уравнения реакций, укажите их признаки.
5. Определите массу меди, которая может быть получена из 16 кг оксида меди (II), если выход реакции составляет 70% от теоретически возможного.

Кр-1. Вариант 2. ОТВЕТЫ :

КР-1. ВАРИАНТ 3 (транскрипт заданий)

1. Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение алюминия к хлору, воде, гидроксиду натрия и разбавленной серной кислоте. Разберите уравнения с окислительно-восстановительной точки зрения.
2. Сравните кислотно-основные свойства гидроксида калия и гидроксида железа (III). Приведите необходимые уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3. Осуществите превращения:
   Са → СаО → Са(ОН)₂ → СаСl₂ → СаСO₃ → Ca(NO₃)₂.
   Укажите условия протекания реакций.
4. Предложите способ распознавания растворов сульфата алюминия, сульфата железа (II) и сульфата магния. Приведите необходимые уравнения реакций, укажите их признаки.
5. Определите массу железа, которую можно получить из 1 кг руды, содержащей 92,8% оксида железа (II, III), если выход реакции составляет 90% от теоретически возможного.

Кр-1. Вариант 3. ОТВЕТЫ :

Вы смотрели: Контрольная работа Металлы — задания и ответы на контрольную работу № 1 по химии в 9 классе (в 3-х вариантах) из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 9 класс: к учебнику О. С. Габриеляна / Н. С. Павлова. — М. : Издательство «Экзамен». Цитаты из учебного пособия использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях.

Похожие записи

Алгебра 9 Мерзляк С-10 В2

Самостоятельная работа № 10-11 по алгебре в 9 классе «Свойства функции. Построение графика функции у =.