ГДЗ контрольные и по химии 8 класс. Габриелян проверочные работы | Ответы на пятёрку
На сегодняшний день не все учителя и родители осознали безусловную справочных материалов по химии 8 класс к контрольным и проверочным работам авторы Габриелян, Краснова, а некоторые до сих пор считают, что это всего лишь инструмент для списывания готовых решений. Но те, кто пользуется этим источником информации, приводят следующие аргументы в защиту решебников:
Химия 8 Итоговая контрольная
Химия 8 Итоговая контрольная (4 варианта + Ответы) — это годовая контрольная работа по химии в 8 классе с ОТВЕТАМИ. Цитаты из пособия «Химия 8 класс. Контрольные работы в новом формате / Д.Ю. Добротин — М.: Интеллект-Центр», которое может использоваться с любым УМК по химии в 8 классе. Ответы адресованы родителям.
Цитаты из вышеуказанного учебного пособия использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях (пп. 1 п. 1 ст. 1274 ГК РФ). При постоянном использовании контрольных работ по химии в 8 классе рекомендуем купить книгу (кликнув по ссылке на обложке). Материалы пособия могут быть использованы в работе с восьмиклассниками, обучающимися по учебникам химии любого УМК .
Химия 8 класс (УМК любой)
Итоговая контрольная работа
Химия 8 класс. ИК Вариант 1 (задания)
При выполнении заданий № 1-6 обведите кружком номер выбранного ответа. Если вы обвели не гот номер, то зачеркните его крестом, а затем обведите номер правильного ответа.
- К сложным веществам относится
1) сера 2) железо 3) вода 4) графит - Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +14 равно
1) 2 2) 4 3) 6 4) 8 - Низшую валентность атомы фосфора имеют в соединении
1) РН3 2) Р2O3 3) РСl3 4) Р2O5 - Ионная связь характерна для каждого из двух веществ
1) H2S и K2O 2) NO и HCI 3) S и СO2 4) NaF и СаО - С водой взаимодействует каждое из двух веществ
1) СаО и SO2 2) FeO и СO2 3) Аl2O3 и Р2O3 4) Na2O и SiO2 - Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
А. В лаборатории запрещается трогать реактивы руками.
Б. Использованные реактивы выливают в специальную емкость.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
В заданиях № 7 и 8 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.
- В ряду химических элементов Si → Аl → Mg
1) возрастают заряды ядер атомов
2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшаются радиусы атомов
5) усиливаются металлические свойства, соответствующих им простых веществ - Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида калия вступают
1) Н2 2) СO2 3) СuО 4) ZnCl2 5) Н3РO4 6) Na2SO4
При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученные результаты.
- Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений
CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → Сu - Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3 г?
Ответы на Вариант 1
№ 1). 3.
№ 2). 2.
№ 3). 1.
№ 4). 4.
№ 5). 1.
№ 6). 3.
№ 7). 4215.
№ 8). 3412.
№ 9). 35.
№ 10). 245.
Химия 8 класс. ИК Вариант 2 (задания)
При выполнении заданий № 1-6 обведите кружком номер выбранного ответа. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните его крестом, а затем обведите номер правильного ответа.
- Выберите нужную последовательность действий при разделении смеси древесных опилок и поваренной соли.
1) фильтрование, перегонка, конденсация
2) отстаивание, применение делительной воронки, перегонка
3) растворение, фильтрование, выпаривание
4) применение делительной воронки, фильтрование, перегонка - Во 2-м периоде IV группе расположен химический элемент, заряд ядра атома которого равен
1) +12 2) +6 3) +4 4) +2 - Значение высшей и низшей валентности азота соответственно равно
1) V и III 2) VII и I 3) IV и II 4) VI и II - Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ
1) Na2S и NO2 2) СО и Сl2 3) O2 и РН3 4) HF и SiO2 - С водой взаимодействует каждое из двух веществ
1) СаО и SiO2 2) ZnO и СO2 3) Fe2O3 и Р2O5 4) Na2O и СO2 - Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
А. Запрещается переливать излишек взятого вещества обратно в исходную склянку.
Б. Чтобы погасить пламя спиртовки, следует его задуть.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
В заданиях № 7 и 8 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.
- В ряду химических элементов Li → Na → К
1) возрастает число протонов в ядре атомов
2) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов
3) увеличивается электроотрицательность
4) увеличиваются радиусы атомов
5) увеличивается максимальная степень окисления в оксидах - Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором хлорида меди(II) вступают
1) Fe 2) SiO2 3) НСl 4) Са(ОН)2 5) K2SO4 6) AgNO3
При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученные результаты.
- Напишите 3 уравнения реакции, соответствующие схеме превращений
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2 - Какой объем углекислого газа выделится (н.у.) при взаимодействии карбоната натрия массой 21,2 г с избытком раствора соляной кислоты?
Ответы на Вариант 2
№ 1). 3.
№ 2). 2.
№ 3). 1. Примечание : данный ответ о валентности азота III и V указан автором пособия. Возможно это связано с тем, что высшая валентность почти всегда определяется по номеру группы, в которой расположен данный атом. Азот находится в V группе ПСХЭ. А низшая валентность (есть не у всех элементов) определяется по формуле «8 — номер группы», т.е. для азота — III. В этом правиле есть исключения, которые к азоту не относятся.
№ 4). 4.
№ 5). 4.
№ 6). 1.
№ 7). 5421.
№ 8). 3412.
№ 9). 14.
№ 10). 146.
Химия 8 класс. ИК Вариант 3 (задания)
При выполнении заданий № 1-6 обведите кружком номер выбранного ответа. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните его крестом, а затем обведите номер правильного ответа.
- К физическим явлениям относится процесс
1) горения спички 2) ржавления железа 3) сворачивания белка 4) затвердевания парафина - Суммарное число электронов в атоме химического элемента, расположенного в 3-м периоде VII А группы, равно
1) 7 2) 15 3) 17 4) 35 - Значение высшей и низшей валентности хлора соответственно равно
1) V и III 2) VII и I 3) IV и II 4) VI и II - Веществами с ионной связью являются
1) Сl2 и SO3 2) СаО и NaF 3) N2 и K2S 4) ВаСl2 и SiO2 - С водой взаимодействует каждое из двух веществ
1) СаО и SiO2 2) FeO и СО2 3) Al2О3 и SO2 4) К2O и Р2O5 - Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
А. Для проведения реакций между растворами обычно используют мерный цилиндр.
Б. При нагревании вещества в пробирке ее закрывают пробкой.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
В заданиях № 7 и 8 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.
- В ряду химических элементов Cl → Вг → I
1) возрастает число протонов в ядрах атома
2) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов
3) увеличивается электроотрицательность
4) уменьшаются радиусы атомов
5) увеличивается максимальная степень окисления - Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с оксидом углерода(IV) вступают
1) вода 2) железо 3) оксид бария 4) гидроксид кальция 5) серная кислота 6) нитрат натрия
При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученные результаты.
- Напишите 3 уравнения реакции, соответствующие схеме превращений
Аl → АlСl3 → Al(NO3)3 → Аl(ОН)3 - Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 39,2 г серной кислоты?
Ответы на Вариант 3
№ 1). 3.
№ 2). 3.
№ 3). 2.
№ 4). 2.
№ 5). 4.
№ 6). 4.
№ 7). 4615.
№ 8). 3413.
№ 9). 12.
№ 10). 134.
Химия 8 класс. ИК Вариант 4 (задания)
При выполнении заданий № 1-6 обведите кружком номер выбранного ответа. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните его крестом, а затем обведите номер правильного ответа.
- К химическим явлениям относится процесс
1) плавления пластмассы 2) испарения спирта 3) скисания молока 4) конденсации воды - Заряд ядра атома химического элемента, расположенного во 2-м периоде VA группы, равен
1) +5 2) +7 3) +14 4) + 15 - Высшая и низшая валентность углерода в соединениях равна соответственно
1) IV и IV 2) II и VI 3) IV и VIII 4) II и IV - Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ
1) СН4 и Р2O5 2) СО и КСl 3) Na2O и N2 4) Н2 и О3 - С водой взаимодействует каждое из двух веществ:
1) Na2O и SO3 2) ZnO и СO2 3) Fe2O3 и Р2O5 4) СuО и СO2 - Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
А. При нагревании пробирки с раствором ее следует располагать строго вертикально.
Б. При проведении опытов с растворами кислот необходимо всегда надевать резиновые перчатки.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
В заданиях № 7 и 8 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.
- В ряду химических элементов О → N → С
1) уменьшаются заряды ядер атомов
2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов
3) возрастает электроотрицательность
4) уменьшаются радиусы атомов
5) ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ - Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с раствором гидроксида бария вступают
1) N2 2) Р2O5 3) FeO 4) К2СO3 5) H2SO4 6) NaNO3
При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученные результаты.
- Напишите уравнения химических реакций, соответствующие схеме превращений
СО → СO2 → Nа2СО3 → СаСО3 - Какой объем водорода (н.у.) необходимо добавить к оксиду железа(III) массой 16 г, чтобы он прореагировал полностью?
Ответы на Вариант 4
№ 1). 3.
№ 2). 2.
№ 3). 1.
№ 4). 4.
№ 5). 1.
№ 6). 4.
№ 7). 5421.
№ 8). 2413.
№ 9). 15.
№ 10). 245.
Вы смотрели статью «Химия 8 Итоговая контрольная» — это годовая контрольная работа и ОТВЕТЫ к ней (цитаты) из пособия «Химия 8 класс. Контрольные работы в новом формате / Д.Ю. Добротин — М.: Интеллект-Центр», которое может использоваться с любым УМК по химии в 8 классе.
Похожие записи
Физика 8 класс К5 Вариант 4
Контрольная работа по физике № 5 с ответами по теме «СВЕТОВЫЕ ЯВЛЕНИЯ (кратковременная)» для любого УМК.
Физика 8 класс К5 Вариант 3
Контрольная работа по физике № 5 с ответами по теме «СВЕТОВЫЕ ЯВЛЕНИЯ (кратковременная)» для любого УМК.
Физика 8 класс К5 Вариант 2
Контрольная работа по физике № 5 с ответами по теме «СВЕТОВЫЕ ЯВЛЕНИЯ (кратковременная)» для любого УМК.
Контрольная работа по химии 8 класс » Химические реакции»
Контрольная работа по химии разработана на 14 вариантов, первые два задания на решение химических уравнений, расставить коэффициенты, указать типы химических реакций, третье задание- это решение задачи, а 4- е задание на знание определений и понятий при изучении темы «химические реакции»
Контрольная работа. Химические реакции 8 класс. Вариант 1. → Ba(OH) 2 + H2↑ 2 + NH3↑ 2+H2O+O2↑ → Ca(OH) 1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) H2 + N2 NH→ 3 CO→ 2 б) CO +O2 NO→ в) HNO3 г ) Ca3N2 + H2O д) Ba + H2O 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) Реакция соединения: Ag + O2 → → б) Реакция соединения: P +Cl2 в) Реакция замещения: Сr2O3 + C → → г) Реакция обмена: Al2 O3 + HCI 3 . В реакции меди с кислородом (О2) образовалось 800 г оксида меди (II). Рассчитать, какая масса меди вступила в реакцию с кислородом? Сu +O2 4. Какие реакции называются реакциями горения? → CuO Химические реакции Вариант 2. BaSO CO→ 2 +Cr 3)2+H2O 2↑ 4 + H↓ 2O 1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) Mg + N2 Mg→ 3N2 б) C +Cr2 O3 → в) HNO3 + CaO Ca(NO → NaOH+ H г ) Na + H2O → д) Ba O+ H2SO4 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) Реакция соединения: Al+ O2 → → б) ) Реакция соединения: Mg +Cl2 в) Реакция замещения: MnO2 + H2 → → г ) Реакция обмена: Al2 O3 + H2SO4 3 . По уравнению реакции CuCl2 +Mg →MgCl2 +Cu, вычислите количество вещества меди , если в реакцию с хлоридом меди (II) вступило 480 г магния. 4. Какие реакции называются экзотермическими и эндотермическими реакциями? Химические реакции Вариант 3. Al→ 2O3 +Cu 3)2+H2O +CO2↑ → KCl+ O 1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) P + S P→ 2S3 б) CuO +Al в) HNO3 + CaCO3 г ) KClO3 д) KOH+ H3PO4 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) Реакция соединения: B+ O2 → б) ) Реакция соединения: Al +S → в) Реакция замещения: Cr2O3 + C→ г ) Реакция разложения: H2O 3 . По уравнению реакции O2 +K →K2O, вычислите объём кислорода (н.у) , если в реакцию с кислородом вступило 390 г калия. 4. Что называется веществом? Какие вещества называются простыми и сложными? → Ca (NO 2↑ K→ 3PO4 + H2O → Химические реакции Вариант 4. → K3PO4 + H2O → AlCl3 → NaNO2+O2↑ → KCl+ Br2↑ 1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) P2О5 + Н2О Н→ 3РО4 б) Cl2+Al в) NaNO3 г ) KBr +Cl2 д) K2O+ H3PO4 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) Реакция соединения: B+ O2 → → б) ) Реакция соединения: Al +N2 в) Реакция замещения: FeO + Al → → г ) Реакция обмена Al2 O3 + НСl 3 . По уравнению реакции K + O2 →K2O, вычислите массу оксида калия , если в реакцию с кислородом вступило 15,6 г калия. 4. Какими признаками сопровождаются химические реакции? Химические реакции Вариант 5. CuO+O 2 +NO↑ → → LiCl → 2↑ 3↓ KCl+ Al(OH) Mg→ 3(PO4)2 + H2↑ 1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) N2О5 + Н2О Н→ NО3 б) Li + Cl2 в) Cu(NO3) г ) KOH +AlCl3 д) Mg+ H3PO4 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) Реакция соединения: Ba+ N2 → б) ) Реакция соединения: K +Cl2 в) Реакция замещения: Fe2O3 + Mg → г ) Реакция разложения: HgO 3 . По уравнению реакции Na + Cl2 →NaCl, вычислите количество вещества натрия , если в реакцию с хлором вступило 460 г натрия. 4. Какие явления называются химическими и чем они отличаются от физических явлений? → → Химические реакции Вариант 6. → K3PO4 + H2O → AlCl3 → NaNO2+O2↑ → KCl+ Br2↑ 1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) P2О5 + Н2О Н→ 3РО4 б) Cl2+Al в) NaNO3 г ) KBr +Cl2 д) K2O+ H3PO4 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) Реакция соединения: B+ O2 → → б) ) Реакция соединения: Al +N2 в) Реакция замещения: FeO + Al → → г ) Реакция разложения: Al2 O3 3 . По уравнению реакции K + O2 →K2O, вычислите массу оксида калия , если в реакцию с кислородом вступило 15,6 г калия. 4. Какими признаками сопровождаются химические реакции? Химические реакции Вариант 7. → 2↑ MgCl Ag +O 2 + H2↑ → KOH → Li3N → 2 +NO↑ K→ 2SO4+ Cu(OH)2↓ 1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) K2O + Н2О б) Li + N2 в) AgNO3 г ) KOH +CuSO4 д) Mg+ HCl 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) Реакция соединения: Ba+ N2 → б) ) Реакция соединения: K +Cl2 в) Реакция замещения: Fe2O3 + Mg → г ) Реакция разложения: HgO 3 . По уравнению реакции Al + O2 →Al2O3, вычислите количество молекул кислорода , если в реакцию вступило 270 г алюминия. 4. Перечислите, в каких случаях реакции обмена идут до конца. → → Химические реакции Вариант 8. → 2↑ MgCl Ag +O 2 + H2↑ → K3PO4 → Li3N → 2 +NO↑ K→ 2SO4+ Cu(OH)2↓ 1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) K2O + P2O5 б) Li + N2 в) AgNO3 г ) KOH +CuSO4 д) Mg+ HCl 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) Реакция соединения: N2 +O2→ → б) ) Реакция соединения: S+Cl2 в) Реакция обмена: Fe2O3 + H2SO4 → → г ) Реакция разложения: NaCl 3 . По уравнению реакции Вa + О2 реакцию с кислородом вступило 10 г бария. 4. Что называется катализатором и ферментом? ВаО, вычислите объём кислорода (н.у.) , если в → Химические реакции Вариант 9. → → Al2S3 → KOH Fe→ 2O3 + H2O K→ 2SO4+ Fe(OH)2↓ 2 + H2↑ 1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) K2O + Н2О б) А l+ S в) Fe(OH)3 г ) NaOH +FeSO4 д) Zn + HCl ZnCl 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) Реакция соединения: Ba+ Br2 → → б) ) Реакция соединения: Fe +Cl2 в) Реакция обмена: Fe2O3 + HNO3 → г ) Реакция разложения(электролиз) KCl 3 . По уравнению реакции Al + Сl2 →AlCl 3, вычислите количество молекул хлора , если в реакцию вступило 270 мг алюминия. 4. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Что такое коэффициент? → Химические реакции Вариант 10. 3 → → ZnCl2 + H2O Na→ 3PO4+ H2O HNO Al→ 2(SO4)3 Fe→ 2O3 + H2O 1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) NO2 + Н2О+O2 б) А l2O3+ SO3 в) Fe(OH)3 г ) NaOH +H3PO4 д) ZnO + HCl 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) Реакция соединения: K+ Br2 → → б) ) Реакция соединения: P +Cl2 в) Реакция обмена: FeO + HNO3 → г ) Реакция разложения(электролиз) LiCl 3 . В реакции K +Cl2 прореагировал с калием? 4. Что называется химическим уравнением? К→ Cl, образовалось 74 кг хлорида калия. Какой объём хлора (н.у.) → Химические реакции Вариант 11. → SO→ 3 P→ 2S3 Cr→ 2O3 + H2O Ba→ 3(PO4)2+ H2O 2 + H2↑ 1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) SO2 +O2 б) P+ S в) Cr(OH)3 г ) Ba(OH)2 +H3PO4 д) Zn + HCl ZnCl 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) Реакция соединения: MgО+ SiO2 → → б) ) Реакция соединения: P +O2 в) Реакция обмена: CuO + HNO3 → г ) Реакция разложения(электролиз) LiF → 3 . В реакции Ba +Cl2 (н.у.) прореагировал с барием? 4.Какие реакции называются реакциями обмена? → BaCl2, образовалось 5 кг хлорида бария. Какой объём хлора Химические реакции Вариант 12. → → Ba (PO3)2+ H2O 2 + H2↑ Н→ 2О → Cl2O7 → Cu2O + H2O 1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) Н2 +O2 б) Сl2+ O2 в) CuOH г ) Ba(OH)2 +HPO3 д) Fe + HCl FeCl 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) Реакция соединения: Н2 +N2 → б) ) Реакция замещения: К +НОН → в) Реакция обмена: CuO + H2SO4 → г ) Реакция разложения(электролиз) BaF2 3 . В реакции Mg +O2 кислорода (н.у.) прореагировал с магнием? 4.Какие реакции называются реакциями замещения? → MgO, образовалось 500 мг оксида магния. Какой объём → Химические реакции Вариант 13. Al→ 2(SO4)3 + H2↑ → Mg (NO3)2+ AgCl↓ → NH3 → CaC2 → KCl + O2↑ 1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) Н2 +N2 б) С +Ca в) KClO3 г ) Mg Cl2 +AgNO3 д) Al + H2SO4 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) Реакция соединения: F2 +B → б) ) Реакция замещения: Ca +НОН → в) Реакция обмена: Ba(NO3)2 + Na2SO4 → г ) Реакция разложения(электролиз) CaO → 3 . В реакции P +Cl2 массу хлорида фосфора (III). 4. Какие реакции называются реакциями разложения? → PCl3, c фосфором участвовало 224 мл хлора (н.у.). Вычислите Химические реакции Вариант 14. → 3)2+ H2O Mg (NO → 3 + H2↑ HF→ → Na4C → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) Н2 +F2 б) С +Na в) KMnO4 г ) Mg(OH)2 +HNO3 д) Al + HBr AlBr 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) Реакция соединения: Н2 +Cl2 → б) ) Реакция замещения: Ba +НОН → в) Реакция обмена: BaCl2 + H2SO4 → г ) Реакция разложения(электролиз) BaO → 3 . В реакции Na +P → Na3P, образовалось 500 мг фосфида натрия. Какая масса фосфора прореагировала с натрием? 4.Какие реакции называются реакциями соединения?
Итоговая контрольная работа по химии в 8 классе
Итоговая контрольная работа разработана в виде теста по всем темам курса Рудзитиса в 2-х вариантах с ответами и спецификацией. Можно использовать для промежуточной аттестации.
Описание разработки
Вариант 1.
2. Химическое явление.
Б. испарение воды
В. растворение сахара в воде
Г. горение лучины
3. Сложное вещество.
4. В соединении на один атом серы приходится три атома кислорода. Определите соотношение масс серы и кислорода в этом соединении
5. Элемент, атомы которого всегда одновалентны
6. Укажите формулу оксида алюминия
Весь материал — в документе.
Содержимое разработки
Итоговая контрольная работа
БОУ «Мартюшевская СОШ»
Укажите тело
Химическое явление
В. растворение сахара в воде
Б. испарение воды
Г. горение лучины
Сложное вещество
Сколько атомов кислорода имеют такую же массу, как и четыре атома углерода?
В соединении на один атом серы приходится три атома кислорода. Определите соотношение масс серы и кислорода в этом соединении
Элемент, атомы которого всегда одновалентны
Укажите формулу оксида алюминия
Масса исходных веществ в ходе химической реакции
Б. остается неизменной
Г. может и уменьшаться и увеличиваться
Составьте химическое уравнение по схеме: Р+О2 → Р2О5. В ответе укажите коэффициент перед фосфором в левой части уравнения.
Какое число частиц содержится в одном моле вещества?
В лаборатории кислород можно получить при разложении
А. пероксида водорода
В. хлората калия
Б. перманганата калия
Г. любого из перечисленных веществ
Кислород выделяется в ходе
Как переводится с греческого приставка «экзо»?
К твердому топливу относится
Массовая доля водорода в природном газе метане СН4 составляет
Укажите наиболее легкий газ
Мало растворяется в воде основание
Формула хлорида кальция
В малом периоде находится
Порядковые номера фосфора и натрия равны соответственно
Тип химической связи в молекуле HF
Б. ковалентная неполярная
Г. ковалентная полярная
Валентность и степень окисления азота в молекуле N2 равны соответственно
Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 24 г угля С.
Процесс 2Cl — — 2ẽ → Cl2 – это реакция
В 100 г воды растворили 25 г хлороводорода. Определите массовую долю полученного раствора соляной кислоты
Итоговая контрольная работа
БОУ «Мартюшевская СОШ»
Для разделения железных и древесных опилок можно использовать
Б. отстаивание смеси в воде
Г. выпаривание и кристаллизацию
Вещество немолекулярного строения
Говорится о сере как о простом веществе
В. сера – один из элементов
Б. порошок серы желтого цвета
Г. сера входит в состав сульфида железа
«Купрум» — это элемент
В записях 3S и 4О2 коэффициенты равны соответственно
Элемент, атомы которого всегда двухвалентны
Масса продуктов реакции в ходе химической реакции
Б. остается неизменной
Г. может и уменьшаться и увеличиваться
К реакциям разложения относятся
А. NaOH + HCl → NaCl + H2O
Определите массовую долю кислорода в мраморе CaCO3
Напишите уравнение горения водорода в кислороде. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении
Укажите газ, который не относится к благородным
К жидкому топливу относится
При разложении воды постоянным током было получено 4 моль водорода. Определите массу полученного кислорода
Наименьшее количество растворенных солей содержит вода
Формула оксида марганца(VII)
Бескислородная кислота имеет формулу
Укажите элемент, простое вещество которого является металлом
В побочной подгруппе находится
Заряд ядра и массовое число атома 24 Мg равны соответственно
Металлы в ходе химических реакций способны
А. только принимать электроны
В. только отдавать электроны
Б. принимать и отдавать электроны
Г. не способны принимать и отдавать электроны
Атомную кристаллическую решетку имеет
А. гидроксид бария
Г. сульфат алюминия
Молярный объем любого газа при нормальных условиях равен
Элемент, который не является галогеном
Определите массу 14,7 л (н.у.) хлороводорода
При обычных условиях является твердым веществом
Спецификация итоговой контрольной работы
по химии в 8 классе
за 2015-2016 учебный год.
Назначение работы – оценить уровень подготовки по химии учащихся 8 класса.
Содержание работы определяется на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии (Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»).
Характеристика структуры и содержания работы
Работа состоит из 25 заданий, с выбором ответа. К каждому заданию приводится
4 варианта ответа, из которых верен только один. В итоговой работе проверяются знания и умения, приобретённые учащимися в результате освоения следующих тем курса химии 8 класса:
Первоначальные химические понятия;
Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений;
Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома;
Химическая связь. строение веществ;
Закон Авогадро. Молярный объем газов;
Время выполнения работы — 40 минут.
Дополнительные материалы и оборудование: Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева; Растворимость кислот, оснований и солей в воде.
Система оценивания заданий и работы в целом.
За верное выполнение заданий выставляется 1 балл; Максимальное количество баллов, которое может получить ученик за выполнение всей работы – 25 баллов.
План итоговой работы
Контролируемые умения
Тип задания
Максимальный балл
Предмет химии. Вещества и их свойства
Чистые вещества и смеси
Физические и химические явления. Химические реакции
Молекулы и атомы
Простые и сложные вещества
Относительная атомная масса химических элементов
Знаки химических элементов
Закон постоянства состава веществ
Химические формулы. Относительная молекулярная масса
Валентность химических элементов
Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности