КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 11 КЛАССтест по химии (11 класс) по теме
итоговая контрольная по химии 11 класс
1 (2 балла) . Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2O7:
A. ..3s23p63d104s24p2. Б. ..3s23p63d104s24p5.
B. ..3s23p63d104s24p3. Г. ..3s23p63d104s24p4.
2 (2 балла) . Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления: A. I, C1, Вг. В. О, S, Se.
Б. Сu, Mg, О. Г. Р, S, C1.
3 (2 балла) . Формула вещества с ковалентной неполярной связью и атомной кристаллической решеткой:
A . RbCI. Б. С (алмаз) . В. СO2. Г. Вr2.
4 (2 балла) . Формула вещества, молекула которого имеет треугольную конфигурацию и зр2-гибридизацию центрального атома: А. ВС13. Б. Н2О. В. СС14. Г. ВеС12.
6 (2 балла) . Химическое равновесие реакции, уравнение которой
сместится в сторону продуктов реакции в случае:
A. Понижения температуры. Б. Повышения температуры.
B. Повышения давления. Г. Применения катализатора.
7 (2 балла) . Формулы продуктов реакции гидролиза карбида кальция: А. СаО, С2Н2. В. Са (ОН) 2, С2Н2.
Б. СаСО3, С2Н2. Г. Са (ОН) 2, СН4.
8 (2 балла) . Вещество, раствор которого называют карболовой кислотой: А. Фенол. В. Масляная кислота.
Б. Толуол, Г. Бензол.
9 (2 балла) . Гидроксид бария взаимодействует с каждым веществом в группе: A. CuO, HNO, SO3. В. НС1, NaOH, SO2.
Б. КС1, НС1, CO2. Г. H2SO4, K2SO4, CO2.
10 (2 балла) . Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
A. S → SO2. В. SO3 → H2SO4.
Б. S → SO3. Г. SO2 → H2SO3.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (6 баллов) . Дайте характеристику реакции 4 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите окислительно-восстановительную реакцию, назовите окислитель и восстановитель. Реакцию 2 рассмотрите в свете ТЭД.
13 (6 баллов) . Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
этаналь → этанол → этен → этан.
Укажите условия протекания реакций.
14 (2 балла) . Закончите фразу: «Глюкоза и фруктоза — это . ».
15 (8 баллов) . Вычислите массу соли, которая образовалась при взаимодействии 27 г алюминия с 400 г хлора.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла) . Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2O7:
A. ..3s23p63d104s24p2. Б. ..3s23p63d104s24p5.
B. ..3s23p63d104s24p3. Г. ..3s23p63d104s24p4.
2 (2 балла) . Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления: A. I, C1, Вг. В. О, S, Se.
Б. Сu, Mg, О. Г. Р, S, C1.
3 (2 балла) . Формула вещества с ковалентной неполярной связью и атомной кристаллической решеткой:
A . RbCI. Б. С (алмаз) . В. СO2. Г. Вr2.
4 (2 балла) . Формула вещества, молекула которого имеет треугольную конфигурацию и зр2-гибридизацию центрального атома: А. ВС13. Б. Н2О. В. СС14. Г. ВеС12.
А BCL3
6 (2 балла) . Химическое равновесие реакции, уравнение которой
сместится в сторону продуктов реакции в случае:
A. Понижения температуры. Б. Повышения температуры.
B. Повышения давления. Г. Применения катализатора.
A. Понижения температуры. Б. Повышения температуры.
7 (2 балла) . Формулы продуктов реакции гидролиза карбида кальция: А. СаО, С2Н2. В. Са (ОН) 2, С2Н2.
Б. СаСО3, С2Н2. Г. Са (ОН) 2, СН4.
8 (2 балла) . Вещество, раствор которого называют карболовой кислотой: А. Фенол. В. Масляная кислота.
Б. Толуол, Г. Бензол.
9 (2 балла) . Гидроксид бария взаимодействует с каждым веществом в группе: A. CuO, HNO, SO3. В. НС1, NaOH, SO2.
Б. КС1, НС1, CO2. Г. H2SO4, K2SO4, CO2.
Б
10 (2 балла) . Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
A. S → SO2. В. SO3 → H2SO4.
Б. S → SO3. Г. SO2 → H2SO3.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 (6 баллов) . Дайте характеристику реакции 4 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите окислительно-восстановительную реакцию, назовите окислитель и восстановитель. Реакцию 2 рассмотрите в свете ТЭД.
13 (6 баллов) . Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
этаналь → этанол → этен → этан.
СH3CHO +H2—->CH3CH2OH
CH3-CH2OH—-(-H2O) ——>CH2=CH2
CH2=CH2 +H2——>CH3-CH3
Укажите условия протекания реакций.
14 (2 балла) . Закончите фразу: «Глюкоза и фруктоза — это . ». Два оптических изомера
15 (8 баллов) . Вычислите массу соли, которая образовалась при взаимодействии 27 г алюминия с 400 г хлора.
2Al +3CL2=2ALCL3
n(AL)= 27/27=1 моль
n(CL2)=400/35.5=11.2 моль избыток
n(AL)= n(ALCL3)
m(ALCL3)= nx M= 1 x133.5=133.5г
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 11 КЛАСС
тест по химии (11 класс) по теме
Выбрать один правильный ответ из предложенных вариантов:
1) К простым соединениям относят …
2) Выбрать схему реакции замещения:
- KOH + Mg ®
- ZnO + CaO ®
- HF + Hg ®
- Al + Fe 2 O 3 ®
3) Масса 4,214 · 10 23 молекул столовой соды равна …
- 74,2 гр.
- 76,6 гр.
- 78,2 гр.
- 78,8 гр.
4) К двусоставным кислотам относят …
- борную
- хлорноватистую
- мышьяковистую
- кремниевую
5) Постоянную валентность имеют все элементы ряда:
- Li, S, V, Cu
- Be, Ba, Rb, F
- Ca, Sr, Cl, Mg
- K, Mn, Zn, Al
6) При термическом разложении кусочка известняка массой 150 гр. с массовой долей карбоната кальция 80% выделился газ объёмом 25 л. Выход реакции составил …
7) В реакции MgO + H 2 SO 4 ® MgSO 4 + H 2 O + D Q химическое равновесие сместиться вправо при а) понижении давления, б) повышении давления, в) повышении температуры, г) понижении температуры.
8) К кислым солям относится …
- (Al(OH) 2 ) 2 CO 3
- KHSO 3
- (MnOH) 3 PO 4
- BaSO 4
9) При растворении кусочка калия массой 23,4 гр. в 26,6 гр. воды массовая доля растворенного вещества составит …
10) К односоставным основаниям относят …
- бариевую воду
- гашёную известь
- едкий натр
- гидроксид цинка
11) Формула средней соли …
- MgOHCO 3
- Ca(H 2 PO 4 ) 2
- NaHSiO 3
- (NH 4 ) 2 SO 4
12) В реакции H 2 S + O 2 ® H 2 O + SO 2 + Q химическое равновесие сместится влево при
- повышении давления
- понижении давления
- повышении концентрации О 2
- понижении температуры
13) К слабым кислотам относят …
- сернистую
- хлорную
- фосфорную
- угольную
14) Массовая доля кислотообразующего элемента в глауберовой соли …
15) С гашёной известью при н.у. реагирует …
16) С каким из перечисленных металлов реагирует железный колчедан?
17) Степень окисления кислотообразующего элемента в хлористой кислоте равна …
18) Формула гидроксохлорита кальция …
- CaOHClO
- CaOHClO 2
- CaOHClO 3
- CaOHClO 4
19) Сумма коэффициентов реакции S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO равна …
20) Количество электронов на предпоследнем электронном уровне атома кальция равно …
21) Осадок выпадает при взаимодействии …
- нитрата магния и сульфата цинка
- едкого кали и фосфорной кислоты
- нитрита кальция и едкого натра
- бромида меди (II) и хлорида алюминия
22) Максимальная валентность фтора равна …
23) К 140 гр. 8,6%-ного раствора нитрата натрия добавили 40 гр. воды. Массовая доля соли в полученном растворе …
24) К щелочным оксидам не относят …
25) Степень окисления кислотообразующего элемента борной кислоты равна …
26) Число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома элемента больше 1/12 части абсолютной атомной массы атома углерода – это …
- относительная атомная масса
- массовая доля элемента в веществе
- относительная молекулярная масса
- молярная масса вещества
27) Какой объём газа выделиться при растворении 16,25 гр. цинкового порошка в избытке фосфорной кислоты?
28) Ряд, в котором элементы расположены по мере понижения степени электроотрицательности:
- бериллий, магний, кальций, скандий
- рубидий, калий, кальций, натрий
- бериллий, литий, натрий, калий
- калий, натрий, магний, кальций
29) Создавать аллотропные соединения НЕ способны атомы …
30) При взрыве в вакуумном сосуде 1,2 гр. водорода и 5,6 гр. азота объём смеси …
- уменьшился на 25%
- увеличился на 10%
- уменьшился на 50%
- не изменился
31) К кислотным несолеобразующим оксидам относят …
32) Плотность паров галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Этот галогеноводород …
33) В 200 мл. воды ( r =1гр./мл.) растворили хлорид натрия массой 40 гр. Массовая доля соли в растворе равна …
34) С олеумом при н.у. не реагирует …
- вода
- оксид натрия
- едкий кали
- оксид алюминия
35) Схема реакции нейтрализации:
- Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 ®
- Al 2 O 3 + N 2 O ®
- HCl + CaO ®
- LiOH + HF ®
36) Неодносоставной кислотой является …
- бромоводородная
- сероводородная
- синильная
- йодоводородная
37) Рассчитать содержание кальция в образце кальцита массой 200 гр. с массовой долей карбоната кальция 80%.
38) С каким из перечисленных веществ при н.у. НЕ будет реагировать порошок кальция?
39) Определить общую массовую долю веществ, образовавшихся в результате взаимодействия 80 гр. 12%-ного раствора гидроксида лития и 210 гр. 14%-ного раствора серной кислоты.
40) Наибольшее содержание кислорода в …
- глинозёме
- кремнезёме
- жжёной магнезии
- жжёной извести
41) Наивысшая валентность хрома …
42) Бескислородным кислотам относят …
- мышьяковистую
- борную
- синильную
- хлорную
43) Твёрдым веществом при н.у. является …
44) Плотность по водороду газовой смеси из 56 л. аргона и 28 л. азота при н.у. равна …
45) Сера выступает восстановителем в соединении …
46) В воде объёмом 200 мл. ( r =1 гр./мл.) растворили образец соли, получив раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили ещё 150 мл. воды. Концентрация соли в итоговом растворе составляет …
47) Количество электронов на предпоследнем электронном уровне атома скандия равно …
48) Определить массовую долю соли, образовавшейся при взаимодействии 140 гр. 20%-ного раствора едкого натра и 145,5 гр. 31%-ного раствора фосфорной кислоты.
49) С каким из перечисленных веществ НЕ реагирует оксид бария?
50) Жидкостью при н.у. является …
51) При сгорании кусочка технической серы массой 10 гр. выделился газ объёмом 6,5 л. Определить содержание серы в техническом образце, если выход реакции горения составил 96,7%.
52) Сумма коэффициентов и реакции сплавления оксидов цинка и железа (III) равна …
53) Содержание натрия в алюминате натрия составляет …
54) Объёмные доли азота, фтора и хлора в газообразной смеси соответственно равны 2 : 2 : 1. Массовая доля азота в смеси равна
55) К амфотерным оксидам не относят …
56) При н.у. кислоты НЕ реагируют с …
- амфотерными основаниями и щелочами
- щелочами и основными оксидами
- солями и гидроксидами
- щелочными и благородными металлами
57) Рассчитать объёмные доли фтора и кислорода в газообразной смеси, если их массовой соотношение соответственно 2 : 3 (газы между собой не реагируют).
- 28% и 72%
- 32% и 68%
- 34% и 66%
- 36% и 64%
58) Плотность инертного газа Х по фосфину равна 1,1765. Газ Х это …
59) При растворении 16 гр. порошкообразной смеси цинка и серебра в соляной кислоте выделился газ объёмом 2 л. Какова массовая доля серебра в смеси, если выход реакции составил 89%?
Контрольная работа по химии 11 класс
Контрольная работа состоит из двух вариантов. Каждый вариант содержит задания с выбором одного правильного ответа, нескольких и задачу на определение формулы вещества. Задания и по органической и неорганической химиии
Содержимое разработки
Контрольная работа по химии 11 класс
Выберите один правильный ответ из четырёх:
A 1. Вещество SO 3 –
1) кислотный оксид
2) основный оксид
3) амфотерный оксид
4) несолеобразующий оксид
A 2. В каком ряду записаны формулы только тех веществ, которые взаимодействуют с соляной кислотой?
3) Zn; CaO; KOH; AgNO 3
A 3. Свойства веществ зависят не только от состава, но и от
1) условий получения вещества
2) порядка связи атомов в соединении
3) валентности химических элементов
4) агрегатного состояния вещества
A 4. Вещество CH 2— CH — CH 2 относится к классу
2) многоатомных спиртов
4) карбоновых кислот
A 5. Простым веществом является
A 6. Жиры состоят из фрагментов молекул
1) этиленгликоля и высших карбоновых кислот
2) глицерина и высших карбоновых кислот
3) глицерина и альдегидов
4) этиленгликоля и альдегидов
A 7. Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество?
A 8. Многоатомными называют спирты, в молекуле которых
1) много атомов кислорода
2) много атомов углерода
3) две и более гидроксильных группы
4) две и более карбоксильных группы
Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений.
С1. Плотность по водороду данного вещества равна 44. Это вещество имеет следующий состав: углерода – 54,55%, водорода – 9,09%, кислорода – 36,36%. Выведите молекулярную формулу вещества.
Контрольная работа по химии 11 класс
Выберите один правильный ответ из четырёх
A 1. Вещество С O 2 –
1) кислотный оксид
2) основный оксид
3) амфотерный оксид
4) несолеобразующий оксид
A 2. В каком ряду записаны формулы только тех веществ, которые взаимодействуют с соляной кислотой?
2) Zn; CaO; KOH; AgNO 3
A 3. Свойства веществ зависят не только от состава, но и от
1) условий получения вещества
2) порядка связи атомов в соединении
3) валентности химических элементов
4) агрегатного состояния вещества
A 4. Вещество CH 2—— CH 2 относится к классу
2) многоатомных спиртов
4) карбоновых кислот
A 5. Простым веществом является
A 6 Сложные эфиры состоят из фрагментов молекул
1) спирта и карбоновых кислот
2) глицерина и высших карбоновых кислот
3) глицерина и альдегидов
4) этиленгликоля и альдегидов
A 7. Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество?
A 8. Одноатомными называют спирты, в молекуле которых
1) много атомов кислорода
2) много атомов углерода
3) одна гидроксильная группы
4) две и более карбоксильных группы
Выберите три верных ответа
Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на
Ответ: ___________________. (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
С1 Углеводород содержит в массовых долях 88,89% углерода. Его плотность по воздуху равна 1,862. Определите молекулярную формулу углеводорода.
Получите свидетельство о публикации сразу после загрузки работы
Получите бесплатно свидетельство о публикации сразу после добавления разработки
Олимпиады «Осенний фестиваль знаний 2022»
Комплекты учителю
Качественные видеоуроки, тесты и практикумы для вашей удобной работы
Вебинары для учителей
Бесплатное участие и возможность получить свидетельство об участии в вебинаре.
© 2014 – 2022, Общество с ограниченной ответственностью «КОМПЭДУ»
Свидетельство выдано Администрацией Ленинского района г. Могилева 19.06.2013
212030, РБ, г. Могилев ул. Ленинская д. 63 оф. 503
УНП 790867878, ОКПО 300728017000
Банк: ОАО «Приорбанк» ЦБУ 300 БИК PJCBBY2X г. Могилев ул. Первомайская, д. 63
Время приёма заявок — круглосуточно. Режим работы офиса: 8:00 — 17:00
Служба поддержки proekt@compedu.ru
Телефон: +375 29 225 71 36
Контрольная по химии 11 класс ответы
А 1. Общая формула гомологического ряда алканов:
- С n H 2n 2. C n H 2n+2 3. C n H 2n-2 4. C n H 2n-6
А 2. Число элементов в веществе бутан равно :
- 1 2. 2 3. 3 4. 4
А 3. Гомологи – это :
- Гексан и гексаналь. 2. Гексан и гексен. 3. Бутан и пентан. 4.Бутан и пентил.
А 4. Реакции замещения характерны для :
- Этана. 2. Пропена. 3. Бутадиена. 4. Пентина.
А 5. Структурные изомеры – это :
1. Гексан и бутан. 2. Циклобутан и циклопропан. 3. Бутан и 2-метилбутан. 4. Бутан и 2-метилпропан.
А 6. В молекуле какого вещества отсутствуют π-связи :
- Этина. 2. Изобутана. 3. Этена. 4. Циклопентена.
А 7. Число атомов углерода в 5,6 л (н. у. ) пропана, равно :
- 5 . 10 22 2. 1,5 . 10 23 3. 0,1 . 10 23 4. 4,5 . 10 23
А 8. Углеводород, в котором орбитали всех атомов углерода имеют sp 3 -гибридизацию, — это
- Изобутан. 2. Бутадиен -1,3. 3. Пропин. 4. Бензол.
А 9. Массовая доля водорода будет наибольшей в соединении:
- С 3 Н 8 2. С 4 Н 10 3. С 6 Н 6 4. С 5 Н 12
А 10. 2 -бром- 2 -метилбутан взаимодействует с
1. Концентрированной серной кислотой. 2. Азотом. 3. Хлороводородом. 4. Гидроксидом калия в спиртовом растворе.
А 11. Объем (в литрах, н. у.) порции этана, содержащей 7,224 . 10 23 атомов водорода, равен:
- 26,88 2. 13,44 3. 4,48 4. 53,2
А 12. Наиболее близкие химические свойства имеют оба вещества набора:
- Сульфаты кальция и марганца (II). 2. Этан и пропан. 3. Диоксиды кремния и серы.
4. Этилен и ацетилен.
А 13. В схеме превращений этанол → Х →бутан веществом Х является :
- Бутанол – 1. 2. Бромэтан. 3. Этан. 4. Этилен.
А 14. Масса ( в граммах ) смеси, состоящей из 2,24 л ( н. у. ) метана и 1,12 л ( н. у. ) азота равна :
- 1 2. 2,3 3. 3 4. 4,6
А 15. Общая формула гомологического ряда циклоалканов :
- С n H 2n+2 2. C n H 2n 3. C n H 2n-2 4. C n H 2n-6
А 16. Реакция отщепления (элиминирования ) не характерна для :
- Бромэтана. 2. Пропанола. 3. 1,2 – дибромэтана. 4. 2,2,3,3 – тетраметилэтана.
А 17. В результате следующих превращений
С + Н 2 → Х 1 → Х 2 → Х 3 → Х 4 → Х 5 образуется конечный продукт (Х 5 ):
- Пропан. 2. Бутан. 3. Этан. 4. Этилен.
А 18. Масса (кг ) тетрахлорметана, полученного из 64 кг метана с практическим выходом 97,4 %, составляет :
- 600 2. 300 3. 900 4. 1500
А 19. Назовите вещество по международной номенклатуре ИЮПАК :
СН 3 – СН – СН 2 – СН 3
- 2 – этилпропан. 2. 3 – этилпропан. 3. 3 – метилпентан. 4. 3 – метилбутан.
А 20. Масса углеводорода ( в граммах ), полученного при нагревании 48 г 2 – бромбутана с 7,67 г натрия, составляет :