Итоговая контрольная работа по химии в 11 классе
Итоговая контрольная работа по химии (10 класс)
На выполнение экзаменационной работы по химии дается 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 20 заданий.
Часть 1 включает 15 заданий (1 — 15). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть 2 состоит из 5 заданий (16 — 20), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности букв. В этой части используются задания на установление соответствия, на выбор нескольких правильных ответов из предложенных, а также расчетные задачи.
Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа, если они имеются. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.
Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.
За выполнение заданий части 1 дается один балл, части 2 — два балла. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
| Задание #1 | |
| Гомологи — это вещества | |
| 1) | имеющие одинаковый состав и строение |
| 2) | имеющие одинаковую общую формулу |
| 3) | имеющие сходное строение, состав и свойства |
| 4) | имеющие одинаковое строение, но разный состав |
| Задание #2 | |
| В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp 2 -гибридизации? | |
| 1) | этана |
| 2) | гексена |
| 3) | этена |
| 4) | гексана |
| Задание #3 | |
| И бутан, и бутилен реагируют с | |
| 1) | бромной водой |
| 2) | водородом |
| 3) | раствором KMnO4 |
| 4) | хлором |
| Задание #4 | |
| К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится | |
| 1) | гексен |
| 2) | бензол |
| 3) | гексан |
| 4) | гексин |
| Задание #5 | |
| Кислотные свойства наиболее выражены у | |
| 1) | этанола |
| 2) | метанола |
| 3) | глицерина |
| 4) | фенола |
| Задание #6 | |
| При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются | |
| 1) | аминокислоты |
| 2) | сложные эфиры |
| 3) | простые эфиры |
| 4) | углеводы |
| Задание #7 | |
| Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ: | |
| 1) | соляной кислотой и серебром |
| 2) | гидроксидом меди (II) и оксидом кальция |
| 3) | гидроксидом натрия и водородом |
| 4) | аммиачным раствором оксида серебра (I) и кислородом |
| Задание #8 | |
| Амфотерность аланин проявляет при его взаимодействии с растворами | |
| 1) | щелочей |
| 2) | кислых солей |
| 3) | кислот и щелочей |
| 4) | спиртов |
| Задание #9 | |
| Диметиламин взаимодействует с | |
| 1) | пропаном |
| 2) | гидроксидом бария |
| 3) | азотом |
| 4) | азотной кислотой |
| Задание #10 | |
| Аминокислоты не реагируют ни с одним из двух веществ: | |
| 1) | NaCl и CH4 |
| 2) | NH3 и H2O |
| 3) | CH3NH2 и Na |
| 4) | NaOH и CH3OH |
| Задание #11 | |
| Для получения уксусной кислоты в одну стадию используют | |
| 1) | гидролиз карбида кальция |
| 2) | окисление ацетальдегида |
| 3) | гидратацию этилена |
| 4) | окисление формальдегида |
| Задание #12 | |
| Основным способом переработки каменного угля является | |
| Выберите один из 4 вариантов ответа: | |
| 1) | коксование |
| 2) | крекинг |
| 3) | сжигание |
| 4) | фракционирование |
| Задание #13 | |
| Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ: | |
| 1) | глюкозы и формальдегида |
| 2) | сахарозы и глицерина |
| 3) | сахарозы и формальдегида |
| 4) | глюкозы и глицерина |
| Задание #14 | |
| Веществом X в цепочке превращений бензол→X→анилин является | |
| 1) | бромбензол |
| 2) | бензальдегид |
| 3) | фенол |
| 4) | нитробензол |
| Задание #15 | |
| В результате реакции, термохимическое уравнение которой С2H5OH + 3O2 →2CO2 + 3H2O + 1374 кДж, выделилось 687кДж теплоты. Чему равно количество вещества этанола? | |
| 1) | 1 моль |
| 2) | 2 моль |
| 3) | 1,5 моль |
| 4) | 0,5 моль |
| Задание #16 | |||
| Установите соответствие между названием органического вещества и классом, к которому оно принадлежит. | |||
| 1) | этаналь | а) | арены |
| 2) | метанол | б) | альдегиды |
| 3) | этин | в) | спирты |
| 4) | бензол | г) | алкены |
| д) | алкины |
| Задание #17 | |||
| Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать. | |||
| 1) | C6H5OH | а) | NaOH, HNO3, FeCl3 |
| 2) | C2H5CHO | б) | Cu(OH)2, NaCl, Ag |
| 3) | C2H5OH | в) | Na, H2SO4 (конц.), CH3OH |
| 4) | C2H5COOH | г) | CuO, Na2CO3, Cl2 |
| д) | O2, CuO , [Ag(NH3)2]OH |
| Задание #18 |
| Для ацетилена характерны: а) sp 2 — гибридизация атомов углерода в молекуле б) наличие в молекуле 3σ — и 2π-связей в) высокая растворимость в воде г) реакция полимеризации д) взаимодействие с медью е) взаимодействие с оксидом серебра (I) |
| Запишите ответ: |
| Ответ: |
| Задание #19 |
| Метаналь может реагировать с а) HBr б) Ag[(NH3)2]OH в) С6Н6 г) С6Н5СН3 д) Na е) Н2 |
| Запишите ответ: |
| Ответ: |
| Задание #20 |
| Определите массу воды (г.), которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксуса с массовой долей 3%. (Ответ запишите с точностью до целых) |
| Запишите число: |
| Ответ: |
Прямо сейчас студенты читают про:
Фискальная политика государства Макроэкономическое регулирование экономики включает в себя две составляющие: 1.
Задания для закрепления. 1. Целью ремонта деталей является ___________________________________________ 1. Целью ремонта деталей является.
Первый опыт российского парламентаризма: деятельность I-IV Государственных дум Парламентаризм – тип государственного устройства, при котором в структуре органов власти учреждается постоянно действующий.
Рабочее место. Основные требования к его организации Под рабочим местом понимается зона, оснащенная необходимыми техническими средствами, в которой осуществляется трудовая деятельность.
Понятия активной, полной и реактивной мощностей Пусть приемник электроэнергии присоединен к источнику синусоидального напряжения u(t) = Usin(ωt) и потребляет.
Итоговая контрольная работа по химии в 11 классе
A4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na, Mg, Al 3) Ca, Mg, Be
2) Al, Mg, Na 4) Mg, Be, Ca
A5. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?
А. Хлор реагирует с металлами
Б. Хлор не растворяется в воде
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
А6. Азотная кислота реагирует с каждым веществом
1) кислород и гидроксид натрия
2) медь и гидроксид натрия
3) медь и оксид серы (VI)
4) кислород и соляная кислота
А7. Веществом «Х» в реакции NaNO3 → NaNO2 + X является
А8. Окислителем в уравнении реакции Mg + 2НCI→ MgCI2 + Н2 является
1) Mg 0 2) Mg +2 3) Н + 4) Н 0 2
А9. Изомером пентана является
1) пентин – 2 3) 2 – метилбутан
2) бутан 4) пентен – 2
А10. Для пропилена характерна реакция
1) присоединения 2) замещения 3) Вюрца 4) Кучерова
А11. Бутановая кислота взаимодействует с
1) соляной кислотой 3) этанолом
2) водой 4) этаналем
А12. Наркотическое действие на человека оказывает
1) этанол 3) метанол
2) формалин 4) уксусная кислота
Часть В. Сложные тесты
В 1. Установите соответствие между соединением и его изомером
Г) 2,3 – диметилбутин — 1
1) 3 – метилпентин — 1
4) пентадиен – 1,2
В2. Установите соответствие между веществом и видом химической связи в нем
Вещество Вид связи
А) бронза 1) ионная связь
Б) хлорид натрия 2) ковалентная полярная
В) оксид серы (VI) 3) металлическая
Г) алюминий 4) ковалентная неполярная
В3. Установите соответствие между уравнением и типом реакции
Уравнение реакции Тип реакции
А) NH4CI → NH3 ↑ + НCI 1) обмен
В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
Вещества Продукты
В5.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества
Продукты реакции
В6. Для смещения химического равновесия в реакции необходимо
1) понизить температуру
2) повысить температуру
3) увеличить концентрацию SО2
4) увеличить концентрацию SО3
5) увеличить давление
6) уменьшить давление
В7. Кальций взаимодействует с
4) соляной кислотой
5) карбонатом кальция
6) гидроксидом калия
В8. Толуол взаимодействует с
Часть С. Задания со свободной и полной записью ответа
С1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении
Определить окислитель и восстановитель
С2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
Хлорэтан → этен → ацетилен → бензол → хлорбензол
С3. На 300г известняка, содержащего 25% примесей и 75% чистого СаСО3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем (при н.у.) выделившегося газа.
С4. Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2,125. Массовая доля углерода в нем равна 88,24%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
Часть А. Тестированные задания с одним правильным ответом
А1. На внешнем электронном уровне серы число электронов равно
1) 2 2) 4 3) 6 4) 5
А2. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду
1) F, О, N, С 3) Si, Р, СI, S
2) СI, S, N, С 4) С, N, О, F
А3. Кислотным оксидом является
А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения неметаллических свойств
1) Rb, K, Li, Na 3) Sb, As, P, N
2) F, Cl, Br, I 4) I, Br, Cl, F
А5. Верны ли следующие суждения о свойствах железа?
А. Железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой.
Б. Железо реагирует с раствором сульфата меди (II).
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
А6. Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым веществом
1) кальций и кислород 3) кислород и сера
2) оксид натрия и хлорид натрия 4) соляная кислота и гидроксид натрия
А7. При взаимодействии железа с водой в присутствии кислорода образуется
А8. Восстановителем в реакции КNО3 → КNО2 + О2 является
1) О -2 2) N +5 3) О2 0 4) К +
А9. Гомологом бутина – 2 является
1) бутин – 1 2) пентин – 2
3) 2- метилпентин — 2 4) 2- метилбутин – 2
А10. Для алкенов не характерна реакция
1) радикального замещения 3) гидратации
2) галогенирования 4) горения
А11. В схеме превращений
веществом X2 является
1) этаналь 3) 1,2 – этандиол
2) метилацетат 4) этанол
А12. К биологически активным соединениям относятся
углеводы 3) витамины
Часть В. Сложные тесты
В1. Установите соответствие между соединением и классом углеводородов
Класс углеводородов
5) ароматические углеводороды
В2. Установите соответствие между веществом и видом химической связи в нем
Вещества Вид связи
А) бромид калия 1) ковалентная неполярная
Б) бромоводород 2) ковалентная полярная
В) серная кислота 3) ионная
Г) кислород 4) металлическая
В3. Установите соответствие между уравнением и типом реакции
Уравнения реакции Тип реакции
А) Fе + СuСl2 → Сu + FеСl2 1) соединение
В) 4 Fе + 6 Н2О + 3 О2 → 4 Fе(ОН)3 3) обмен
Г) АgNО3 + НСl → АgСl↓ + НNО3 4) замещение
В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
Исходные вещества Продукты
В5. Установите соответствие между реагентом качественной реакции и веществом, которое можно определить с его помощью
В6. На увеличение скорости химических реакций влияют факторы:
1) увеличение температуры
2) площадь поверхностного соприкосновения
3) уменьшение давления
4) природа реагирующих веществ
5) добавление ингибитора
6) увеличение давления
В7. Сера взаимодействует с
2) соляной кислотой
3) углекислым газом
В8. Пропилен взаимодействует с
Часть С. Задания со свободной и полной записью ответа
С1. Даны вещества: серная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия.
Напишите возможные реакции обмена между этими веществами в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
метан → ацетилен → этан→ хлорэтан → бутан
С3. Сколько грамм оксида фосфора (V) потребуется для получения фосфорной кислоты массой 252, если выход продукта реакции составил 96%?
С4.Плотность паров органического соединения по неону равна 4,1. При сжигании 8,2 г этого вещества образуется 26,4 г оксида углерода (IV) и 9 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
Часть А. Тестированные задания с одним правильным ответом
А1. Электронная формула 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 1 соответствует
1) Мg 2) Al 3) Si 4) P
А2. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду
1) N, C, B, Be 3) O, S, Se, Te
2) Rb, K, Na, Li 4) Mg, Al, Si, P
A 3. Кислотообразующим оксидом является
A4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na, Mg, Al 3) Al, Mg, Na
2) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
А5. Верны ли следующие суждения о свойствах натрия?
А. Натрий взаимодействует с водой при обычных условиях
Б. Натрий является щелочно-земельным металлом
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
А6. Оксид алюминия взаимодействует с каждым веществом
1) кальций и кислород 3) кислород и сера
2) оксид натрия и хлорид натрия 4) соляная кислота и гидроксид натрия
А7. В реакции Са + Н2О → Х + Н2 веществом «Х» является
А8. Окислителем в уравнении реакции Fe + 2НCI→ FeCI2 + Н2 является
1) Н 0 2 2) Fe +2 3) Н + 4) Fe 0
А9. Изомером 2- метилпентана является
1) пентин – 2 3) 2 – метилбутан
2) пентен – 2 4) 3- метилпентан
А10. Для пропина характерна реакция
1) отщепления 2) замещения 3) Вюрца 4) Кучерова
А11. Пропаналь при восстановлении водородом образует
1) пропанон 3) пропанол-1
2) пропен 4) пропанол-2
А12. Антисептическими свойствами обладает
1) уксусная кислота 3) аскорбиновая кислота
2) раствор фенола 4) аминоуксусная кислота
Часть В. Сложные тесты
В 1. Установите соответствие между соединением и классом органических веществ
Класс органических веществ
В2. Установите соответствие между веществом и видом химической связи в нем
Вещество Вид связи
А) оксид углерода (IV) 1) ионная связь
Б) хлорид калия 2) ковалентная полярная
В) азот 3) металлическая
Г) алюминий 4) ковалентная неполярная
В3. Установите соответствие между уравнением и типом реакции
Уравнение реакции Тип реакции
А) NH4CI → NH3 ↑ + НCI 1) обмен
В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
Исходные вещества Продукты реакции
В5. Бутан взаимодействует с
В6.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества
Продукты реакции
В7. При увеличении скорости химических реакций учитывают такие факторы, как
1) уменьшение давления
2) увеличение температуры
3) площадь поверхностного соприкосновения
4) природа реагирующих веществ
5) увеличение давления
6) добавление ингибитора
В8. Серная кислота взаимодействует с
2) гидроксидом натрия
3) углекислым газом
4) соляной кислотой
6) хлоридом бария
Часть С. Задания со свободной и полной записью ответа
С1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции
Определить окислитель и восстановитель
С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
Этанол → этен → вромэтан → бутан → 2-хлорбутан
С3. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при сжигании угля, содержащего 15% негорючих примесей?
С4. Относительная плотность паров углеводорода по азоту равна 3,5. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%. Определите молекулярную формулу данного углеводорода.
Часть А. Тестированные задания с одним правильным ответом
А1. На внешнем электронном уровне хлора число электронов равно
1) 2 2) 4 3) 5 4) 7
А2. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду
1) F, О, N, С 3) Si, Р, СI, S
2) СI, S, N, С 4) С, N, О, F
А3. Основным оксидом является
А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения неметаллических свойств
1) Li, Na, K, Rb 3) Sb, As, P, N
2) F, Cl, Br, I 4) I, Br, Cl, F
A5. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?
А. Хлор реагирует с металлами
Б. Хлор не растворяется в воде
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
А6. Азотная кислота реагирует с каждым веществом
1) кислород и гидроксид натрия
2) медь и гидроксид натрия
3) медь и оксид серы (VI)
4) кислород и соляная кислота
А7. Веществом «Х» в реакции NaNO3 → NaNO2 + X является
А8. Восстановителем в реакции Аl + KOH → KАlО2+ Н2 является
1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) циклоалканов
А10. Из этилового спирта реакцией дегидратации получают
1) этан 2) этилен 3) ацетилен 4) бензол
А11. Многоатомный спирт ои одноатомного можно отличить при помощи
А12. Резина получается при вулканизации
1) каучука 3) целлюлозы
2) пластмассы 4) волокна
Часть В. Сложные тесты
В1. Установите соответствие между соединением и классом органических веществ
Класс органических соединений
5) ароматические углеводороды
В2. Установите соответствие между веществом и видом химической связи в нем
Вещества Вид связи
А) бромид калия 1) ковалентная неполярная
Б) бромоводород 2) ковалентная полярная
В) серная кислота 3) ионная
Г) кислород 4) металлическая
В3. Установите соответствие между уравнением и типом реакции
Уравнения реакции Тип реакции
А) Fе + СuСl2 → Сu + FеСl2 1) соединение
В) 4 Fе + 6 Н2О + 3 О2 → 4 Fе(ОН)3 3) обмен
Г) АgNО3 + НСl → АgСl↓ + НNО3 4) замещение
В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
Вещества Продукты
В5. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества
Продукт реакции
В6. Для смещения химического равновесия в реакции необходимо
1) понизить температуру
2) повысить температуру
3) увеличить концентрацию SО2
4) увеличить концентрацию SО3
5) увеличить давление
6) уменьшить давление
В7.Соляная кислота взаимодействует с
1) гидроксидом натрия
3) углекислым газом
4) нитратом серебра
6) азотной кислотой
В8. Циклобутан взаимодействует с
Часть С. Задания со свободной и полной записью ответа
С1. Даны вещества: серная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия.
Напишите возможные реакции обмена между этими веществами в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
Этанол → этен → вромэтан → бутан → 2-хлорбутан
С3. На 300г известняка, содержащего 25% примесей и 75% чистого СаСО3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем (при н.у.) выделившегося газа.
С4. Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2,125. Массовая доля углерода в нем равна 88,24%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по Химии «ОБЩАЯ ХИМИЯ» 8-9 класс
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:
А. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2
Б. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
В. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3
Г. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
3. (2 балла). Вещества с металлической кристаллической решеткой:
Б. растворимы в воде
В. проводят электрический ток
Г. обладают низкой тепло и электропроводностью
4. (2 балла). К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению
Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2 является :
6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2 CO (г) + O 2 ↔ 2 CO 2(г) + Q
сместится в сторону продуктов реакции в случае:
А. применения катализатора
Б. увеличения температуры
В. увеличения давления
Г. уменьшения концентрации О2
7. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
А. Rb , K , Na , Li
Б. Be , Mg , Ca , Sr
В. In , Ga , Al , B
Г. Sr , Ga , Si , C
8. (2 балла). Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции
CaCO 3(тв) = CaO (тв) + CO 2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SiO 3 2- + 2 H + → H 2 SiO 3↓ соответствует взаимодействию:
А. оксида кремния ( IV ) с водой
Б. оксида кремния ( IV ) с серной кислотой
В. силиката натрия с серной кислотой
Г. силиката кальция с серной кислотой
10. (2 балла). Степень окисления азота в сульфате аммония равна:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом хрома ( III )
и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного.
15. (6 баллов). Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3:
А. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2
Б. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
В. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3
Г. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:
3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:
Б. Fe , NaCl (тв), алмаз
4. (2 балла). Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + H 2 → Cu + H 2 O является:
6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:
7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:
8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O + 896 кДж.
Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO 3 2- + 2 H + → SO 2 + H 2 O соответствует взаимодействию:
А. оксида серы ( VI ) и воды
Б. оксида серы ( VI ) и азотной кислоты
В. сульфита натрия и азотной кислоты
Г. сульфата натрия и водорода
10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K 2 Cr 2 O 7 равна:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия
и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?
15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О5:
А. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2
Б. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
В. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3
Г. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
2. (2 балла). Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:
3. (2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеют все соединения ряда:
Б. оксид углерода, оксид кремния, белый фосфор
Г. оксид фосфора ( V ),
оксид азота ( II ), алмаз
4. (2 балла). К 180 г 20% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции 2 AgNO 3 + Cu → Cu ( NO 3)2 + 2 Ag является:
6. (2 балла). Химическое равновесие процесса N 2+ O 2 ↔ 2 NO — Q не изменится при:
А. повышении температуры
Б. понижении температуры
В. повышении концентрации азота
Г. повышении давления
7. (2 балла). В каком ряду галогены расположены в порядке увеличения их неметаллических свойств:
8. (2 балла). Согласно уравнению реакции 2 CO (г) + O 2(г) = 2 CO 2(г) + 566 кДж
при сжигании оксида углерода ( II ) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил:
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Cu 2+ + 2 OH — → Cu ( OH )2 соответствует взаимодействию:
А. сульфата меди ( II ) и гидроксида калия Б. сульфида меди ( II ) и гидроксида натрия
В. хлорида меди ( II ) и гидроксида магния Г. нитрата меди ( II ) и гидроксида железа ( II )
10. (2 балла). Степень окисления хлор a в соединении NaClO равна:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа () массой 640 кг, содержащего 25% примесей? Какое количество вещества воды при этом образуется?
15. (6 баллов). Смешали 250 г 15% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О7:
А. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2
Б. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
В. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3
Г. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
3. (2 балла). Вещества с какой кристаллической решеткой более других электропроводны:
В. ковалентной полярной
4. (2 балла). К 400 г 10% раствора добавили 100 г соли. Массовая доля полученного раствора равна:
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + CO → Cu + CO 2 является:
6. (2 балла). Химическое равновесие процесса CO 2 + C ↔ 2 CO — Q смещается в сторону продуктов реакции при одновременном:
А. понижении температуры и давления
Б. повышении давления и понижении температуры
В. добавлении СО2 и понижении температуры
Г. добавлении СО2 и понижении давления
7. (2 балла). В ряду химических элементов Si → P → S → Cl металлические свойства
В. не изменяются
Г. изменяются периодически
8. (2 балла). По термохимическому уравнению CaO (к) + H 2 O (ж) ↔ Ca ( OH )2(к) +64,8 кДж при образовании 0,5 моль
А. выделяется 32,4 кДж теплоты
Б. поглощается 32,4 кДж теплоты
В. выделяется 64,8 кДж теплоты
Г. поглощается 64,8 кДж теплоты
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Ва 2+ + SO 4 2- → BaSO 4↓ соответствует взаимодействию:
А. хлорида бария сульфата натрия
и серной кислоты
В. гидроксида бария
и серной кислоты
Г. бария и серной кислоты
10. (2 балла). Оба соединения содержат атом фосфора в одинаковой степени окисления:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между карбонатом калия и азотной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) образуется пи взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом этом получится?
15. (6 баллов). Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.