Итоговая контрольная работа по теме: «общая химия
Контрольные работы за курс «Общая химия» 11 класс
Физкультминутки обеспечивают кратковременный отдых детей на уроке, а также способствуют переключению внимания с одного вида деятельности на другой.
Уважаемые коллеги! Добавьте свою презентацию на Учительский портал и получите бесплатное свидетельство о публикации методического материала в международном СМИ.
Диплом и справка о публикации каждому участнику!
© 2007 — 2022 Сообщество учителей-предметников «Учительский портал»
Свидетельство о регистрации СМИ: Эл № ФС77-64383 выдано 31.12.2015 г. Роскомнадзором.
Территория распространения: Российская Федерация, зарубежные страны.
Учредитель / главный редактор: Никитенко Е.И.
Сайт является информационным посредником и предоставляет возможность пользователям размещать свои материалы на его страницах.
Публикуя материалы на сайте, пользователи берут на себя всю ответственность за содержание этих материалов и разрешение любых спорных вопросов с третьими лицами.
При этом администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта.
Если вы обнаружили, что на сайте незаконно используются материалы, сообщите администратору через форму обратной связи — материалы будут удалены.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы пользователями сайта и представлены исключительно в ознакомительных целях. Использование материалов сайта возможно только с разрешения администрации портала.
Итоговая контрольная работа по теме: «общая химия»
Данная разработка позволит обобщить изученный материал за курс средней школы.
Просмотр содержимого документа
«Итоговая контрольная работа по теме: «общая химия»»
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:
А. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2
Б. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
В. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3
Г. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
3. (2 балла). Вещества с металлической кристаллической решеткой:
Б. растворимы в воде
В. проводят электрический ток
Г. обладают низкой тепло и электропроводностью
4. (2 балла). К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению
Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 является:
6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO(г) + O2 ↔ 2CO2(г) + Q
сместится в сторону продуктов реакции в случае:
А. применения катализатора
Б. увеличения температуры
В. увеличения давления
Г. уменьшения концентрации О2
7. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
8. (2 балла). Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции
CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SiO3 2- + 2H + → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию:
А. оксида кремния (IV) с водой
Б. оксида кремния (IV) с серной кислотой
В. силиката натрия с серной кислотой
Г. силиката кальция с серной кислотой
10. (2 балла). Степень окисления азота в сульфате аммония равна:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом хрома (III)
и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного.
15. (6 баллов). Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3:
А. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2
Б. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
В. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3
Г. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:
3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:
4. (2 балла). Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + H2 → Cu + H2O является:
6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:
7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:
8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 896 кДж.
Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO3 2- + 2H + → SO2 + H2O соответствует взаимодействию:
А. оксида серы (VI) и воды
Б. оксида серы (VI) и азотной кислоты
В. сульфита натрия и азотной кислоты
Г. сульфата натрия и водорода
10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7 равна:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия
и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?
15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О5:
А. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2
Б. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
В. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3
Г. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
2. (2 балла). Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:
3. (2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеют все соединения ряда:
Б. оксид углерода, оксид кремния, белый фосфор
Г. оксид фосфора (V),
оксид азота (II), алмаз
4. (2 балла). К 180 г 20% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag является:
6. (2 балла). Химическое равновесие процесса N2+O2 ↔ 2NO — Q не изменится при:
А. повышении температуры
Б. понижении температуры
В. повышении концентрации азота
Г. повышении давления
7. (2 балла). В каком ряду галогены расположены в порядке увеличения их неметаллических свойств:
8. (2 балла). Согласно уравнению реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж
при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил:
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Cu 2+ + 2OH — → Cu(OH)2 соответствует взаимодействию:
А. сульфата меди (II) и гидроксида калия Б. сульфида меди (II) и гидроксида натрия
В. хлорида меди (II) и гидроксида магния Г. нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)
10. (2 балла). Степень окисления хлорa в соединении NaClO равна:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа () массой 640 кг, содержащего 25% примесей? Какое количество вещества воды при этом образуется?
15. (6 баллов). Смешали 250 г 15% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О7:
А. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2
Б. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
В. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3
Г. …3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
3. (2 балла). Вещества с какой кристаллической решеткой более других электропроводны:
В. ковалентной полярной
4. (2 балла). К 400 г 10% раствора добавили 100 г соли. Массовая доля полученного раствора равна:
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + CO → Cu + CO2 является:
6. (2 балла). Химическое равновесие процесса CO2 + C ↔ 2CO — Q смещается в сторону продуктов реакции при одновременном:
А. понижении температуры и давления
Б. повышении давления и понижении температуры
В. добавлении СО2 и понижении температуры
Г. добавлении СО2 и понижении давления
7. (2 балла). В ряду химических элементов Si → P → S → Cl металлические свойства
В. не изменяются
Г. изменяются периодически
8. (2 балла). По термохимическому уравнению CaO(к) + H2O(ж) ↔ Ca(OH)2(к) +64,8 кДж при образовании 0,5 моль
А. выделяется 32,4 кДж теплоты
Б. поглощается 32,4 кДж теплоты
В. выделяется 64,8 кДж теплоты
Г. поглощается 64,8 кДж теплоты
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Ва 2+ + SO4 2- → BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
А. хлорида бария сульфата натрия
и серной кислоты
В. гидроксида бария
и серной кислоты
Г. бария и серной кислоты
10. (2 балла). Оба соединения содержат атом фосфора в одинаковой степени окисления:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между карбонатом калия и азотной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) образуется пи взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом этом получится?
15. (6 баллов). Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по Химии «ОБЩАЯ ХИМИЯ» 8-9 класс
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:
А. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2
Б. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
В. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3
Г. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
3. (2 балла). Вещества с металлической кристаллической решеткой:
Б. растворимы в воде
В. проводят электрический ток
Г. обладают низкой тепло и электропроводностью
4. (2 балла). К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению
Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2 является :
6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2 CO (г) + O 2 ↔ 2 CO 2(г) + Q
сместится в сторону продуктов реакции в случае:
А. применения катализатора
Б. увеличения температуры
В. увеличения давления
Г. уменьшения концентрации О2
7. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
А. Rb , K , Na , Li
Б. Be , Mg , Ca , Sr
В. In , Ga , Al , B
Г. Sr , Ga , Si , C
8. (2 балла). Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции
CaCO 3(тв) = CaO (тв) + CO 2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SiO 3 2- + 2 H + → H 2 SiO 3↓ соответствует взаимодействию:
А. оксида кремния ( IV ) с водой
Б. оксида кремния ( IV ) с серной кислотой
В. силиката натрия с серной кислотой
Г. силиката кальция с серной кислотой
10. (2 балла). Степень окисления азота в сульфате аммония равна:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом хрома ( III )
и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного.
15. (6 баллов). Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3:
А. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2
Б. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
В. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3
Г. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:
3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:
Б. Fe , NaCl (тв), алмаз
4. (2 балла). Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + H 2 → Cu + H 2 O является:
6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:
7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:
8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O + 896 кДж.
Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO 3 2- + 2 H + → SO 2 + H 2 O соответствует взаимодействию:
А. оксида серы ( VI ) и воды
Б. оксида серы ( VI ) и азотной кислоты
В. сульфита натрия и азотной кислоты
Г. сульфата натрия и водорода
10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K 2 Cr 2 O 7 равна:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия
и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?
15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О5:
А. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2
Б. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
В. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3
Г. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
2. (2 балла). Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:
3. (2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеют все соединения ряда:
Б. оксид углерода, оксид кремния, белый фосфор
Г. оксид фосфора ( V ),
оксид азота ( II ), алмаз
4. (2 балла). К 180 г 20% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции 2 AgNO 3 + Cu → Cu ( NO 3)2 + 2 Ag является:
6. (2 балла). Химическое равновесие процесса N 2+ O 2 ↔ 2 NO — Q не изменится при:
А. повышении температуры
Б. понижении температуры
В. повышении концентрации азота
Г. повышении давления
7. (2 балла). В каком ряду галогены расположены в порядке увеличения их неметаллических свойств:
8. (2 балла). Согласно уравнению реакции 2 CO (г) + O 2(г) = 2 CO 2(г) + 566 кДж
при сжигании оксида углерода ( II ) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил:
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Cu 2+ + 2 OH — → Cu ( OH )2 соответствует взаимодействию:
А. сульфата меди ( II ) и гидроксида калия Б. сульфида меди ( II ) и гидроксида натрия
В. хлорида меди ( II ) и гидроксида магния Г. нитрата меди ( II ) и гидроксида железа ( II )
10. (2 балла). Степень окисления хлор a в соединении NaClO равна:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа () массой 640 кг, содержащего 25% примесей? Какое количество вещества воды при этом образуется?
15. (6 баллов). Смешали 250 г 15% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О7:
А. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2
Б. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5
В. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3
Г. … 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
3. (2 балла). Вещества с какой кристаллической решеткой более других электропроводны:
В. ковалентной полярной
4. (2 балла). К 400 г 10% раствора добавили 100 г соли. Массовая доля полученного раствора равна:
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + CO → Cu + CO 2 является:
6. (2 балла). Химическое равновесие процесса CO 2 + C ↔ 2 CO — Q смещается в сторону продуктов реакции при одновременном:
А. понижении температуры и давления
Б. повышении давления и понижении температуры
В. добавлении СО2 и понижении температуры
Г. добавлении СО2 и понижении давления
7. (2 балла). В ряду химических элементов Si → P → S → Cl металлические свойства
В. не изменяются
Г. изменяются периодически
8. (2 балла). По термохимическому уравнению CaO (к) + H 2 O (ж) ↔ Ca ( OH )2(к) +64,8 кДж при образовании 0,5 моль
А. выделяется 32,4 кДж теплоты
Б. поглощается 32,4 кДж теплоты
В. выделяется 64,8 кДж теплоты
Г. поглощается 64,8 кДж теплоты
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Ва 2+ + SO 4 2- → BaSO 4↓ соответствует взаимодействию:
А. хлорида бария сульфата натрия
и серной кислоты
В. гидроксида бария
и серной кислоты
Г. бария и серной кислоты
10. (2 балла). Оба соединения содержат атом фосфора в одинаковой степени окисления:
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между карбонатом калия и азотной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) образуется пи взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом этом получится?
15. (6 баллов). Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.