Химия, 8 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О. С, 2011

ГДЗ по химии 8 класс контрольные работы Габриелян О.С.

ГДЗ по химии за 8 класс контрольные работы Габриелян является лучшим пособием, которое поможет преодолеть школьнику любые препятствия. Химия — это вовсе не простая дисциплина, как многим может показаться. Интересными опытами и экспериментами ее изучение не ограничивается. Ученики 8 класса столкнутся с большим количеством материала, который не только нужно будет выучить, но и понять, и уметь применять теоретические знания и практические умения на контрольных работах.

Учитывая сложность курса, подросток может столкнуться с проблемами восприятия новых знаний и быстро потерять к ним интерес. ГДЗ созданы с целью облегчить процесс обучения, чтобы знания не заучивались, а выводились на основании элементарных первоначальных сведений.

С помощью учебной литературы ученик сможет не только проверить правильное выполнение домашнего задания, но и понять все тонкости изучаемой темы и найти ответы даже на самые сложные вопросы. Решебник в значительной степени облегчит образовательный процесс, плюс ко всему учащийся средней школы всегда будет во всеоружии перед любой проверкой знаний.

Характеристика онлайн-помощника по химии за 8 класс контрольные работы Габриеляна

Рабочая программа раскрывает вклад учебной дисциплины в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

знание строения и состава вещества;
оперирование системой важнейших химических понятий;
владение формулами и уравнениями.

Эта наука применяется во всех отраслях промышленности, без неё не обходится производство лекарств, сельскохозяйственных удобрений, красителей. Важность этого учебного предмета очевидна, так что владеть элементарными знаниями химического характера должен каждый.

Решебник по химии за 8 класс контрольные работы Габриеляна поможет ребятам поближе познакомиться с общими понятиями, важными законами и терминами. Чтобы не отставать от школьной программы, работы с одним лишь учебником будет недостаточно, необходимо еще и вооружиться качественным сборником с верными ответами на задания.

Так как издание охватывает весь школьный курс, в нем собраны различного уровня сложности номера. Выполняя их, подросток сможет в полном объёме закрепить теоретическую часть предмета и отработать навыки решения задач.

Химия, 8 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., 2011

К сожалению, на данный момент у нас невозможно бесплатно скачать полный вариант книги.

Но вы можете попробовать скачать полный вариант, купив у наших партнеров электронную книгу здесь, если она у них есть наличии в данный момент.

Также можно купить бумажную версию книги здесь.

Химия, 8 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., 2011.

Настоящее пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по химии для 8 класса О. С. Габриеляна. Оно предназначено для проведения на уроках текущего и итогового контроля по основным темам курса.

(3 балла). Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов, — это:
А. Азот.
Б. Калий.
В. Алюминий.
Г. Кремний.

(3 балла). Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:
А. Кислорода.
Б. Бора.
В. Кальция.
Г. Серы.

(3 балла). Пара элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 6 электронов:
А. Фтор и кислород.
Б. Кислород и магний.
В. Кислород и сера.
Г. Азот и сера.

(3 балла). Наиболее электроотрицательный элемент (из перечисленных):
А. Азот.
Б. Фтор.
В. Водород.
Г. Хлор.

(3 балла). Информацию о числе энергетических уровней в атоме элемента дает:
A. Номер периода.
Б. Номер группы.
B. Заряд ядра атома.
Г. Порядковый номер элемента.

(3 балла). Ионы калия и хлора имеют:
A. Одинаковый заряд ядра.
Б. Одинаковую массу.
B. Одинаковое число электронов.
Г. Одинаковое число протонов.

Оглавление
Комбинированные контрольные работы
Атомы химических элементов 7
Вариант 1 7
Вариант 2 9
Вариант 3 11
Вариант 4 13
Простые вещества.
Количественные соотношения 16
Вариант 1 16
Вариант 2 18
Вариант 3 20
Вариант 4 22
Соединения химических элементов 24
Вариант 1 24
Вариант 2 27
Вариант 3 29
Вариант 4 31
Изменения, происходящие с веществами 33
Вариант 1 33
Вариант 2 36
ВариантЗ 38
Вариант 4 41
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов 43
Вариант 1 43
Вариант 2 45
ВариантЗ 47
Вариант 4 50
Классы неорганических соединений 52
Вариант 1 52
Вариант 2 54
ВариантЗ 56
Вариант 4 59
Генетическая связь между классами неорганических соединений 61
Вариант 1 61
Вариант 2 63
Вариант З 66
Вариант 4 68
Окислительно-восстановительные реакции 70
Вариант 1 70
Вариант 2 72
ВариантЗ 74
Вариант 4 77
Количественные соотношения в химии 79
Вариант 1 79
Вариант 2 81
Вариант З 83
Вариант 4 84
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса 86
Вариант 1 86
Вариант2 89
ВариантЗ 91
Вариант 4 93
Разноуровневые контрольные работы
Атомы химических элементов 96
Вариант 1 96
Вариант2 98
ВариантЗ 99
Вариант 4 101
Классы химических соединений. Расчеты по химическим формулам 103
Вариант 1 103
Вариант 2 104
Вариант 3 106
Вариант 4 107
Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям 109
Вариант 1 109
Вариант 2 110
Вариант З 112
Вариант 4 113
Свойства растворов электролитов 115
Вариант 1 115
Вариант 2 117
Вариант 3 119
Вариант 4 122
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса 124
Вариант 1 125
Вариант 2 131
Проверочные работы
Введение.
Первоначальные химические понятия 139
Атомы химических элементов 141
Простые вещества.
Количественные соотношения в химии 143
Степень окисления.
Составление формул соединений 144
Соединения химических элементов 145
Вычисление массовой (объемной) доли
компонентов смеси (раствора) 147
Изменения, происходящие с веществами 148
Расчеты по химическим уравнениям 150
Теория электролитической диссоциации 151
Реакции ионного обмена 153
Окислительно-восстановительные реакции 154.

По кнопкам выше и ниже «Купить бумажную книгу» и по ссылке «Купить» можно купить эту книгу с доставкой по всей России и похожие книги по самой лучшей цене в бумажном виде на сайтах официальных интернет магазинов Лабиринт, Озон, Буквоед, Читай-город, Литрес, My-shop, Book24, Books.ru.

По кнопке «Купить и скачать электронную книгу» можно купить эту книгу в электронном виде в официальном интернет магазине «ЛитРес» , и потом ее скачать на сайте Литреса.

По кнопке «Найти похожие материалы на других сайтах» можно найти похожие материалы на других сайтах.

On the buttons above and below you can buy the book in official online stores Labirint, Ozon and others. Also you can search related and similar materials on other sites.

ИТОГОВАЯ по химии 8 класс Габриелян

ИТОГОВАЯ по химии 8 класс Габриелян — это ответы на итоговую контрольную работу по химии в 8 классе (в 4-х вариантах) из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 8 класс: к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 8 класс» / Н.С. Павлова. — М. : Издательство «Экзамен». Цитаты из указанного учебного пособия использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях.

Химия 8 класс (УМК Габриелян)
ИТОГОВАЯ по химии 8 класс Габриелян

Химия 8 класс. Габриелян Павлова. Контрольная работа 5 В-1 Химия 8 класс. Габриелян Павлова. Контрольная работа 5 В-2

ВАРИАНТ 3

Определите степени окисления элементов в соединениях: HBr, NaBrO₄, FeBr₃, Ca(BrO₃)₂, Br₂, Br₂O₇. Какие из этих соединений являются за счет брома:
а) только окислителями,
б) только восстановителями,
в) проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств?

Составьте уравнения реакций:
а) F₂О₃ + О₂ —> Р₂О₅б) Н₂О₂ + SО₂ —> H₂SО₄в) СаСО₃ + СО₂ + Н₂О —> Са(НСО₃)₂г) NaNО₃ + С —> NaNО₂ + СО₂д) СгО₃ + Н₂О —> Н₂Сг₂О₇Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Составьте, где необходимо, электронный баланс.

Для оксида железа (III) приведите по две реакции, протекающие
а) с изменением степеней окисления,
б) без изменения степеней окисления.
Приведите для указанных вами реакций, где это необходимо, электронный баланс и ионные уравнения реакций.

В трех пробирках находятся растворы: K₂S, К₃РО₄, KNО₃. Какие реактивы потребуются, чтобы определить, в какой пробирке какой раствор находится? Какие признаки химических реакций наблюдаются? Приведите уравнения реакций.
* Цинк сожгли в 5,6 л (н.у.) хлора. Продукт реакции растворили в воде, к раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выпадения осадка. Какая масса серной кислоты потребуется для полного растворения этого осадка?

ВАРИАНТ 4

Определите степени окисления элементов в соединениях: H₂SeО₄, BaSeО₃, SeBr₂, SeО₃, Se, K₂Se. Какие из этих соединений являются за счет селена:
а) только окислители,
б) только восстановителями,
в) проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств?

Составьте уравнения реакций:
а) Н₃РО₄ —> Н₄Р₂О₇ + Н₂О
б) Н₂О₂ —> Н₂О + О₂в) Сu + HNО₃ —> Cu(NО3)₂ + Н₂О + NO
г) KNО₃ —> KNО₂ + О₂д) К₂Сг₂О₇ + КОН —> К₂СгО₄ + Н₂О
Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Составьте, где необходимо, электронный баланс.

Для нитрата свинца (II) приведите по две реакции, протекающие
а) с изменением степеней окисления,
б) без изменения степеней окисления.
Приведите для указанных вами реакций, где это необходимо, электронный баланс и ионные уравнения реакций.

В трех пробирках находятся растворы: Ba(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, NaNO₃. Какие реактивы потребуются, чтобы определить, в какой пробирке какой раствор находится? Какие признаки химических реакций наблюдаются? Приведите уравнения реакций.
* Углерод массой 10 г, содержащий 4% примесей, сожгли в избытке кислорода. Полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида бария. Определите массу выпавшего осадка.

Химия 8 класс (КиСР Павлова)
ОТВЕТЫ на итоговую контрольную Химия 8 Габриелян

контрольная работа по химии 8 класс по учебнику О.С. Габриеляна
тест по химии (8 класс) по теме

2. Простое вещество – металл: 2. Простое вещество — неметалл :

а. Кислород. а. Алюминий.

б. Медь. б. Магний.

в. Фосфор в. Графит.

г. Сера. г. Железо

3 . Агрегатное состояние простого вещества при обычных условиях:

Ртути : красного фосфора:

а. Твердое. б. Жидкое. в. Газообразное.

4. Химическая связь является 4.При помощи металлической химической

ковалентной неполярной в веществе: связи образовано вещество:

а. Железо. б. Хлор. в. Вода. а. Алмаз. б. Поваренная соль. в.Медь

5. Аллотропная модификация

а. алмаз. б. белый фосфор. в. озон. г. красный фосфор.

6. Атому элемента, образующему простое вещество—

металл, соответствует электронная схема: неметалл, соответствует схема:

а. +15 ) 2 ) 8 ) 5 б. +3 ) 2 ) 1 в.+11 ) 2 ) 8 ) 1 г. +8 ) 2 ) 6

7. Запись 3O 2 означает: 7. Запись 5N 2 означает:

а. 2 молекулы кислорода. а. 2 молекулы азота.

б. 3 молекулы кислорода. б. 5 молекул азота.

в. 5 атомов кислорода. в. 7 атомов азота.

г. 6 атомов кислорода. г. 10 атомов азота.

8.Масса 3 моль сероводорода H 2 S равна: 8.Масса 2 ммоль углекислого газа CO 2 равна:

а. 33г. б.34 г. в.99 г. г.102 г. а.28 мг. б.44мг. в.56 мг. г.88мг.

9. Объем, который занимает 2 моль газа 9. 3 моль кислорода O 2 (н.у.) занимают объем:

с формулой SO 2 ( н.у.): а.11,2 л. б.22,4 л. в. 44,8 л. г.67,2 л.

а. 22,4 л. б. 33,6л. в. 44,8 л. г. 67,2 л.

10. Количество вещества углекислого газа CO 2 , 10.Число молекул в 2 ммоль воды равно:

в котором содержится 36*10 23 молекул, равно: а.12* 10 23 . б.12*10 20 . в.18*10 20 .

а. 0,6 моль. б.3 моль. в.5моль. г.6моль.

11. Соотнесите. Тип химической связи:

1. Ионная. 2.Ковалентная полярная. 3.Ковалентная неполярная. 4.Металлическая.

Химическая формула вещества:

а.Cl 2 б.K. в.NaCl. г.Fe. д.NH 3 . а.H 2 O. б.KCl. в.Cu. г.O 2 . д. Al.

12. Рассчитайте объем для

160 г. кислорода O 2 .(н.у.) 140 кг. Азота N 2 . (н.у.).

13. Дополните определение:

«Аллотропия- это явление…..» «Молярная масса вещества- это…..»

14. Выберите свойства, характерные для:

озона O 3: алмаза :

а. при обычных условиях газ. а. имеет серый цвет.

б. имеет запах. б. твердый, режет стекло.

в. без запаха. в. электропроводен.

г. бесцветен. г. бесцветен.

д. бактерициден. д. кристаллы сильно преломляют лучи света.

15.Определите массу угарного газа(СO), 15. Определите массу углекислого газа(CO 2 ),

содержащего столько же молекул, сколько содержащей столько же молекул, сколько атомов

их содержится в 8 г.CuSO 4. содержится в 3,4 г аммиака(NH 3 ).

16.Какой объем при н.у. будут занимать:

16. Какой объем при нормальных условиях будут занимать:

а) смесь 0,2 моль хлора и 0,4 моль кислорода; а) смесь 0,8 моль азота и 1,4 моль водорода;

б) порция азота, содержащего 3,6*10 23 атомов. б) порция аммиака, содержащего 24*10 23 электронов.

Контрольная работа по теме: « Соединения химических элементов»

I вариант II вариант

1.Смеcью веществ в отличие от индивидуального 1.Чистое вещество в отличие от смеси- это :

вещества является: а) водопроводная вода. а) морская вода; б) молоко; в) кислород.

б) углекислый газ. в) медь.

2. Ряд формул, в котором все вещества:

а)ZnO, ZnCl 2 , H 2 O. б)SO 3, MgO, CuO. в)Сa(OH) 2 , Mg(OH) 2 , MgOHCl. г)KOH, Ba(OH) 2 , Cu(OH) 2 .

3.Азот проявляет наибольшую степень окисления 3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления

в соединении с формулой: а)NH 3 . б)NO 2 . в) N 2 O 5 . в соединении с формулой :а) CH 4 . б)CO 2. в) CO.

4 Условная запись, выражающая общую формулу

а) М(ОН) х . б) Э х О у . в) Н х КО, где М- металл, Э –элемент, КО- кислотный остаток.

5.Число формул кислот в следующем списке: 5.Число формул солей в следующем списке: H 2 CO 3 ,

H 2 SO 4 , Fe(OH) 2, NaOH, H 2 SiO 3, Ba(OH) 2, Fe(OH) 3 , KNO 3 , NaOH, Ba(OH) 2 , CaO, SO 2 , CaCO 3 —

Cu(OH) 2, CaO, SO 2 — равно: равно:

а) 1. б) 2. в) 3. г) 4.

6. Массовая доля серы в серной кислоте 6 .Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Al 2 O 3

H 2 SO 4 равна: а) 2,04%. б)65,31%. в)32,65%. равна: а) 52,94%. Б) 0,36% в) 73,0%.

7 .В 80 г воды растворили 20 г соли. 7. В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля

Массовая доля соли в полученном растворе хлорида натрия в полученном растворе равна:

равна: а) 20%. б) 25%. в)40%. а) 15%. б) 20%. в)10%.

8.Формула сульфата железа(II): 8.Формула хлорида меди (II):

А) FeS. Б)Fe 2 (SO 4 ) 3 . в)FeSO 4 . а)CuCl. б) CuCl 2 . в) CuSO 4.

9 . Формула кислоты, в которой заряд иона 9 . Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного

кислотного остатка равен 2- : остатка равен 3-:

А) HCl. Б)H 2 SO 4 . В)H 3 PO 4 .

10.Щелочью является вещество с формулой: 10. Нерастворимое в воде основание-

а)Fe(OH) 2 . б) KOH. в)Cu(OH) 2 . г)Ba(OH) 2 .

11. Установите соответствие. Формула соединения :

1.Na 2 O. 2.MgSO 4. 3.NaOH. 4HCl. 5.CO 2 . 6. H 3 PO 4. 1.K 2 O. 2.CaSO 4 . 3.H 2 SO 4 . 4.KOH. 5.SO 2 . 6.HNO 3 .

Класс соединений: а) оксиды. б) основания. в) кислоты. г)соли.

12. Соотнесите название вещества и формула соединения:

А)Оксид кальция. Б) Азотная кислота. А)Оксид магния. Б) Серная кислота.

В) Гидроксид алюминия. Г) Сульфат калия. В) Гидроксид железа(III). Г)Хлорид магния.

1.Fe(OH) 3 . 2.HNO 3. 3.MgCl 2 . 4.CaO. 5.MgO. 6.Al(OH) 3 . 7.H 2 SO 4 . 8.K 2 SO 4 .

13.Для гидроксида ( кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида:

А.H 2 CO 3 . Б.Mg(OH) 2 . В.Al(OH) 3. А.H 2 SiO 3 . Б.Ca(OH) 2 . В.Fe(OH) 3 .

14. Составьте химические формулы соединений:

А. Оксид алюминия. Б. Азотная кислота. А.Оксид калия. Б. Соляная кислота.

В.Сульфат натрия. Г. Гидроксид цинка. В. Фосфат кальция. Г. Гидроксид вария.

15. Рассчитайте объем кислорода, полу — 15. Рассчитайте объем азота, полученного из 200 л

ченного из 200 л воздуха, если известно, воздуха, если известно, что объемная доля азота

что объемная доля кислорода в воздухе в воздухе составляет 78%.

16. В 100 мл 8%-го раствора сероводорода 16. В 340 г 15%-го раствора бромоводородной

( плотность 1,09г/мл) дополнительно растворили кислоты дополнительно растворили 2,24 л

3,36 л сероводорода. Определите массовую долю бромоводорода. Определите массовую долю

кислоты в новом растворе. Кислоты в новом растворе.

17. К 100 г 5%-го раствора соли добавили 17. Какую массу 40%-го раствора соли следует

150 г 20%-г раствора той же соли. добавить к 200 г 15%-го раствора той же соли,

Определите массовую долю соли в новом растворе. чтобы получить 20%-ый раствор этой соли.

Контрольный тест по теме: « Изменения, происходящие с веществами»

I вариант II вариант

1.Физические явление- это: 1.Химическое явление- это:

А) Ржавление железа. А) Горение свечи.

Б) Горение древесины. Б) Испарение бензина.

В) Плавление свинца. В) Плавление льда.

2.Признак реакции, наблюдаемый при 2. Признаки реакции, наблюдаемые при

прокаливании меди на воздухе: горении магния:

а) Выделение газа; б) Изменение окраски; в) Появление запаха; г) Выделение тепла и света; д) Осадок.

3.Уравнения экзотермической реакции: 3. Уравнение эндотермической реакции:

А.N 2 + 3H 2 = 2NH 3. Б. 2H 2 O= 2H 2 +O 2 . В.2HBr= H 2 + Br 2 . Г.2CO +O 2= 2CO 2 .

4.Уравнение реакции разложения: 4.Уравнение реакции замещения:

А)CaO + SiO 2 = CaSiO 3 . б) 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 . в)FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S. г) CuO +H 2 = Cu + H 2 O.

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой:

Al + Cl 2 AlCl 3, равна: Ca + HCl CaCl 2 + H 2 , равна:

6.Объем водорода, который полностью 6.Объем водорода, который полностью

прореагирует по уравнению реакции прореагирует по уравнению реакции

2H 2 + O 2 = 2H 2 O с 1 моль кислорода, равен: H 2 + Cl 2 = 2HCl с 2 моль хлора(н.у.), равен:

А. 4,48 л. Б. 8,96л. В.22,4л. Г.44,8л. Д.67,2л.

7. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

А.H 2 + Cl 2 — HCl. А.CaCO 3 — CaO + CO 2 .

Б.2Ca + O 2 —2CaO Б.Ca + O 2 — CaO.

В.Zn + HCl —-ZnCl 2 + H 2 В.Mg + HCl —- MgCl 2 + H 2 .

8.По данной левой части уравнения 8. По данной правой части уравнения

CuO + H 2 SO 4 =… … = CuCl 2 + 2H 2 O

восстановите его правую часть. восстановите его левую часть.

а. CuSO 4 + H 2 O. а.Cu + 2HCl.

б. CuSO 4 + 2H 2 O. б.Cu(OH) 2 + 2HCl.

В. CuSO 4 + H 2 . в.CuO + 2HCl .

9.Из одного сложного вещества образуются 9.Из нескольких простых или сложных веществ

два или более новых веществ в реакции: образуется одно более сложное вещество в реакции:

А.Замещения. Б.Обмена. В.Разложения. Г. Соединения

10. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реакции и укажите ее тип:

Азотная кислота + гидроксид кальция = серная кислота + гидроксид калия =

= нитрат кальция + вода. = сульфат калия + вода.

11. По уравнению реакции Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 11. По уравнению реакции Zn(OH) 2 = ZnO + H 2 O

Найдите массу оксида меди(II), образовавшегося определите массу оксида цинка, который обра-

При разложении 39,2 г гидроксида меди(II). зуется при разложении 19,8 г исходного вещества.

Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

А. Li + O 2 —Li 2 O. А. CuO + H Cl – CuCl 2 + H 2 O

Б Fe 2 O 3 + Al – Al 2 O 3 + Fe. Б. NH 3 — N 2 + H 2 .

13 . Запишите план разделения смеси поваренной соли 13. Запишите план разделения смеси сахарного

и мела. песка и речного песка.

14. Восстановите пропущенную запись, укажите тип реакции:

А. ? + 2 H Cl = FeCl 2 + H 2 . А. Fe 2 O 3 + 3H 2 = ? + 3H 2 O

Б. 2Al + ? = 2 AlCl 3. Б. Zn + ? = ZnCl 2 + H 2 .

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

контрольные работы для 6 класса к учебнику М. З. Биболетовой «Английский с удовольствием»

вниманию предлагаются контрольные работы для 6 класса по четырём разделам учебного года. Задания контрольных работ составлены в соответствии с изучаемыми темами и проверяют уровень сформированности на.

Контрольная работа для 7 класса по учебнику по УМК Афанасьевой О.В., Михеевой И.В. «Новый курс английского языка для российских школ: 3 год обучения, 7 класс»

Контрольная работа разработана для обучающихся 7-х классов, эта работа проводится после 3-й главы.

Контрольные работы для 5х классов к учебнику Афанасьевой О.В., Михеевой И.В.,

Итоговая контрольная работа в 6 классе по учебнику К. Кауфман «Happy English.ru»

Цели: проверить занания по следующим темам: разделительный вопрос; местоимения some и any; время Present и Past Simple; проверить умение переводить предложения с русского языка на английский.

годовая контрольная работа в 5 классе по учебнику Виленкина Н. Я.

Контрольная работа содержит 10 заданий из них семь заданий с выбором ответа и три задания с развёрнутым ответом.

Контрольна работа в 5 классе к учебнику «Английский в фокусе» за 1 полугодие. 1 вариант

Данная контрольная работа составлена на основе Midtest из testbook. Все разделы сохранены.

контрольная работа для 6 класса по учебнику Афанасьева Ммхеева Баранова 1 юнит

Контрольная работа разработана к учебникам серии «Rainbow» авторы Афанасьева Михеева Баранова. Контрольная работа состоит из 3 заданий — аудирования, чтения и говорения. Работа составлена на основе пе.

Контрольные работы онлайн