КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 11 КЛАССтест по химии (11 класс) по теме

2.Определить окислитель и восстановитель ,написать реакцию электронного баланса

Контрольная работа по химии «Строение вещества» 11 класс

(2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А) Этанол. Б) Метан. В) Водород. Г) Бензол.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле водорода: А) Одна. Б) Две. В) Три. Г) Четыре.

(2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

(2 балла). Кристаллическая решётка хлорида магния:

А) Атомная. Б) Ионная. В) Металлическая. Г) Молекулярная.

6. (2 балла). Вещество, формула которого С uSO ₄ , называется:

А) сульфит меди ( II ); Б) сульфат меди ( I ); В) сульфат меди ( II )

Г) сульфид кальция.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом:

7. (5 баллов). Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе: фосфат калия;

(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С₄Н₆ . Назовите эти вещества.

(3 балла). Составьте электронную формулу катиона железа ( II ): Fe 2+

(5 баллов). В 180 г 15%-го раствора гидроксида натрия растворили еще 20 г щелочи. Рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.

Контрольная работа по химии № 1. (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ионной связью:

А) Н Cl . Б) KBr . В) P ₄ Г) CH ₃ OH .

(2 балла). Вещество c металлической связью:

А) Оксид калия. Б) Медь. В) Кремний. Г) Гидроксид магния.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота: А) Одна. Б) Две. В) Три. Г) Четыре.

(2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

(2 балла). Кристаллическая решётка оксида кремния ( IV ):

А) Атомная. Б) Ионная. В) Металлическая. Г) Молекулярная.

6. (2 балла). Вещество, формула которого: CaSO ₄ , называется:

А) сульфит кальция; Б) сульфид кальция; В) сульфат кальция;

Г) гидросульфат кальция.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

7. (5 баллов). Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе: сульфат кальция;

(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С₄Н₈ O ₂. Назовите эти вещества.

(3 балла). Составьте электронную формулу катиона меди ( II ): Cu 2+

10. (5 баллов). Слили два раствора серной кислоты: 240 г 30%-го и 180 г 5%-го.

Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.

Контрольная работа по химии № 1 (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

А ) MgCl ₂ . Б) HF. В) N ₂ Г) Al.

(2 балла). Вещество c ионной связью:

А) Кислород. Б) Метан. В) Фторид натрия. Г) Этаналь.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора: А) Одна. Б) Две. В) Три. Г) Четыре.

(2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

А ) HI, HCl, HF Б ) H ₂ S, NH ₃ , CH ₄ . В) HBr , O ₂, H ₂ S .

(2 балла). Кристаллическая решётка сахарозы:

А) Атомная. Б) Ионная. В) Металлическая. Г) Молекулярная.

6. (2 балла). Вещество, формула которого NaNO ₃ называется:

А) нитрит натрия; Б) нитрид натрия; В) нитрат натрия;

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

7. (5 баллов). Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе: нитрат магния;

(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С₆Н₁₀О. Назовите эти вещества.

(3 балла). Составьте электронную формулу атома цинка.

(5 баллов). Рассчитайте количество вещества спирта С₂ Н₆ О, который содержится в 500 г водки (40%-й раствор спирта). Не забудьте, что количество вещества измеряется в молях.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 11 КЛАСС
тест по химии (11 класс) по теме

Выбрать один правильный ответ из предложенных вариантов:

1) К простым соединениям относят …

2) Выбрать схему реакции замещения:

1. KOH + Mg ®
2. ZnO + CaO ®
3. HF + Hg ®
4. Al + Fe 2 O 3 ®

3) Масса 4,214 · 10 23 молекул столовой соды равна …

1. 74,2 гр.
2. 76,6 гр.
3. 78,2 гр.
4. 78,8 гр.

4) К двусоставным кислотам относят …

1. борную
2. хлорноватистую
3. мышьяковистую
4. кремниевую

5) Постоянную валентность имеют все элементы ряда:

1. Li, S, V, Cu
2. Be, Ba, Rb, F
3. Ca, Sr, Cl, Mg
4. K, Mn, Zn, Al

6) При термическом разложении кусочка известняка массой 150 гр. с массовой долей карбоната кальция 80% выделился газ объёмом 25 л. Выход реакции составил …

7) В реакции MgO + H 2 SO 4 ® MgSO 4 + H 2 O + D Q химическое равновесие сместиться вправо при а) понижении давления, б) повышении давления, в) повышении температуры, г) понижении температуры.

8) К кислым солям относится …

1. (Al(OH) 2 ) 2 CO 3
2. KHSO 3
3. (MnOH) 3 PO 4
4. BaSO 4

9) При растворении кусочка калия массой 23,4 гр. в 26,6 гр. воды массовая доля растворенного вещества составит …

10) К односоставным основаниям относят …

1. бариевую воду
2. гашёную известь
3. едкий натр
4. гидроксид цинка

11) Формула средней соли …

1. MgOHCO 3
2. Ca(H 2 PO 4 ) 2
3. NaHSiO 3
4. (NH 4 ) 2 SO 4

12) В реакции H 2 S + O 2 ® H 2 O + SO 2 ­ +  Q химическое равновесие сместится влево при

1. повышении давления
2. понижении давления
3. повышении концентрации О 2
4. понижении температуры

13) К слабым кислотам относят …

1. сернистую
2. хлорную
3. фосфорную
4. угольную

14) Массовая доля кислотообразующего элемента в глауберовой соли …

15) С гашёной известью при н.у. реагирует …

16) С каким из перечисленных металлов реагирует железный колчедан?

17) Степень окисления кислотообразующего элемента в хлористой кислоте равна …

18) Формула гидроксохлорита кальция …

1. CaOHClO
2. CaOHClO 2
3. CaOHClO 3
4. CaOHClO 4

19) Сумма коэффициентов реакции S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO ­ равна …

20) Количество электронов на предпоследнем электронном уровне атома кальция равно …

21) Осадок выпадает при взаимодействии …

1. нитрата магния и сульфата цинка
2. едкого кали и фосфорной кислоты
3. нитрита кальция и едкого натра
4. бромида меди (II) и хлорида алюминия

22) Максимальная валентность фтора равна …

23) К 140 гр. 8,6%-ного раствора нитрата натрия добавили 40 гр. воды. Массовая доля соли в полученном растворе …

24) К щелочным оксидам не относят …

25) Степень окисления кислотообразующего элемента борной кислоты равна …

26) Число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома элемента больше 1/12 части абсолютной атомной массы атома углерода – это …

1. относительная атомная масса
2. массовая доля элемента в веществе
3. относительная молекулярная масса
4. молярная масса вещества

27) Какой объём газа выделиться при растворении 16,25 гр. цинкового порошка в избытке фосфорной кислоты?

28) Ряд, в котором элементы расположены по мере понижения степени электроотрицательности:

1. бериллий, магний, кальций, скандий
2. рубидий, калий, кальций, натрий
3. бериллий, литий, натрий, калий
4. калий, натрий, магний, кальций

29) Создавать аллотропные соединения НЕ способны атомы …

30) При взрыве в вакуумном сосуде 1,2 гр. водорода и 5,6 гр. азота объём смеси …

1. уменьшился на 25%
2. увеличился на 10%
3. уменьшился на 50%
4. не изменился

31) К кислотным несолеобразующим оксидам относят …

32) Плотность паров галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Этот галогеноводород …

33) В 200 мл. воды ( r =1гр./мл.) растворили хлорид натрия массой 40 гр. Массовая доля соли в растворе равна …

34) С олеумом при н.у. не реагирует …

1. вода
2. оксид натрия
3. едкий кали
4. оксид алюминия

35) Схема реакции нейтрализации:

1. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 ®
2. Al 2 O 3 + N 2 O ®
3. HCl + CaO ®
4. LiOH + HF ®

36) Неодносоставной кислотой является …

1. бромоводородная
2. сероводородная
3. синильная
4. йодоводородная

37) Рассчитать содержание кальция в образце кальцита массой 200 гр. с массовой долей карбоната кальция 80%.

38) С каким из перечисленных веществ при н.у. НЕ будет реагировать порошок кальция?

39) Определить общую массовую долю веществ, образовавшихся в результате взаимодействия 80 гр. 12%-ного раствора гидроксида лития и 210 гр. 14%-ного раствора серной кислоты.

40) Наибольшее содержание кислорода в …

1. глинозёме
2. кремнезёме
3. жжёной магнезии
4. жжёной извести

41) Наивысшая валентность хрома …

42) Бескислородным кислотам относят …

1. мышьяковистую
2. борную
3. синильную
4. хлорную

43) Твёрдым веществом при н.у. является …

44) Плотность по водороду газовой смеси из 56 л. аргона и 28 л. азота при н.у. равна …

45) Сера выступает восстановителем в соединении …

46) В воде объёмом 200 мл. ( r =1 гр./мл.) растворили образец соли, получив раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили ещё 150 мл. воды. Концентрация соли в итоговом растворе составляет …

47) Количество электронов на предпоследнем электронном уровне атома скандия равно …

48) Определить массовую долю соли, образовавшейся при взаимодействии 140 гр. 20%-ного раствора едкого натра и 145,5 гр. 31%-ного раствора фосфорной кислоты.

49) С каким из перечисленных веществ НЕ реагирует оксид бария?

50) Жидкостью при н.у. является …

51) При сгорании кусочка технической серы массой 10 гр. выделился газ объёмом 6,5 л. Определить содержание серы в техническом образце, если выход реакции горения составил 96,7%.

52) Сумма коэффициентов и реакции сплавления оксидов цинка и железа (III) равна …

53) Содержание натрия в алюминате натрия составляет …

54) Объёмные доли азота, фтора и хлора в газообразной смеси соответственно равны 2 : 2 : 1. Массовая доля азота в смеси равна

55) К амфотерным оксидам не относят …

56) При н.у. кислоты НЕ реагируют с …

1. амфотерными основаниями и щелочами
2. щелочами и основными оксидами
3. солями и гидроксидами
4. щелочными и благородными металлами

57) Рассчитать объёмные доли фтора и кислорода в газообразной смеси, если их массовой соотношение соответственно 2 : 3 (газы между собой не реагируют).

1. 28% и 72%
2. 32% и 68%
3. 34% и 66%
4. 36% и 64%

58) Плотность инертного газа Х по фосфину равна 1,1765. Газ Х это …

59) При растворении 16 гр. порошкообразной смеси цинка и серебра в соляной кислоте выделился газ объёмом 2 л. Какова массовая доля серебра в смеси, если выход реакции составил 89%?

Контрольные работы по химии для 11 класса

Контрольные работы по химии для 11 класса в тестовой форме разработаны по темам:»Периодический закон. Строение атома», «Строение вещества»,»Химическая реакция».»вещества,их строение и свойства».

Учебник О.С.Габриелян 11класс, базовый уровень.

Просмотр содержимого документа
«К.р№3 11кл»

Контрольная работа№3 «Химическая реакция».

1 вариант

1.Дать характеристику реакции по всем известным вам признакам:

2.Рассчитать тепловой эффект химической реакции горения фосфора. Сколько теплоты выделится при сгорании 3,1г фосфора?

3.Как изменится скорость реакции А+3В-2Спри повышении давления на систему в3 раза,

При повышении температуры на 20С,если Y =3 ?

4.Как сместить равновесие системы вправо?

1.Дать характеристику реакции по всем известным вам признакам:

2.Рассчитать тепловой эффект химической реакции горения углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 5,5г углерода?

3.Как изменится скорость реакции А+2В-2Спри повышении давления на систему в4 раза,

При повышении температуры на 10С, если Y =5 ?

4.Как сместить равновесие системы влево?

Просмотр содержимого документа
«Кн.р№4 11»

Контрольная работа №4 «Вещества, их классификация и свойства».

1.Докажите 3 реакциями с разными классами окислительные свойства хлора.

2.Докажите 3 реакциями с разными классами веществ основные свойства гидроксида кальция.

3.Осуществите превращения по схеме :

Al ( OH )3- Al 2 O 3- Na 2А lO 2

Na|Al(OH) 4 | AlC l3

4 .Осуществите превращения по схеме :

5.160г 10% раствора сульфата меди обработали щёлочью до окончания выпадения осадка, осадок отделили. прокалили, полученное вещество восстановили водородом.

Сколько г меди получилось?

1.Докажите 3 реакциями с разными классами окислительные свойства углерода.

2.Докажите 3 реакциями с разными классами веществ кислотные свойства муравьиной кислоты.

3.Осуществите превращения по схеме :

Zn ( OH ) 2 — ZnO — Na 2 ZnO 2

Na 2 ZnO 2 ZnCl 2

4.Осуществите превращения по схеме :

5.Фосфор сожгли в избытке кислорода ,продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом бария до окончания выпадения осадка.

Масса полученной соли 30г .Сколько грамм фосфора взяли для реакции, если массовая доля примесей в нём равна 3%?

Просмотр содержимого документа
«кн.р.11кл.№1»

Контрольная работа №1 по теме «Периодический закон и система Д. И. Менделеева. Строение атома» 11 класс

Вариант I

1. В чем заключается прогностическая функция периодического закона?

Вариант II

1. В чем заключается обоб­щающая и объясняющая функции периодического закона?

2. Дайте характеристику элементу главной подгруппы

по следующему плану:

б) электронное строение атома (электронная и электронно-графическая формула);

в) возможные валентности;

г) возможные степени окисления, примеры веществ, в которых элемент проявляет предложенные степени окисления;

д) формула высшего оксида, его свойства;

е) формула высшего гидроксида, его свойства.

3. Сравните электроотрицательность, неметаллические и окисли­
тельные свойства

углерода с кремнием и азотом

серы с селеном и фосфором

Просмотр содержимого документа
«кн.р11.№2»

Контрольная работа №2 (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

(2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью: А.Cl₂. Б. KCl. В. NH₃ Г. O₂.

(2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А. Этанол. Б. Метан. В.Водород. Г. Бензол.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле водорода: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

(2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых: А. NH₃, HI, O₂ Б. CH₄, H₂O, HF. В. PH₃, H₂S, H₂ Г. HCl, CH₄, Cl₂.

(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома фосфора в молекуле соединения, формула которого РН₃: А. sp 2 . Б. sp 3 . В. sp. Г. Не гибридизированы.

(2 балла). Кристаллическая решётка хлорида магния:

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

(2 балла). Число σ — и π – связей в молекуле этина: А. 5σ и π — нет. Б. 2σ и 3 π . В. 3σ и 2 π. Г. 4σ и 1π .

(2 балла). Вещества, формулы которых СН₃ – СН₂ – ОН и СН₃ – О – СН₃, — это: А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество.

(2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН₂ = СН – СН₃, является:

А. Бутан. Б.Бутен-1. В. Бутен-2. Г. Бутин-1.

(2 балла). Вещество, формула которого СН₃ – СН – СН – СН₃ , называют:

А. 2-Метилбутанол-3. Б. 1,3-Диметилпропанол-1. В. 3-Метилбутанол-2. Г. Пентанол-2.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Магния и фтора. Б. Селена и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

(4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

(8 баллов). Расположите соединения, формулы которых CH₂ClCOOH, C₆H₅OH, CH₃COOH, C₂H₅OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С₄Н₆ . Назовите эти вещества.

(4 балла). Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена) ?

Контрольная работа №2 (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ионной связью: АНCl. Б. KBr. В. P₄ Г. CH₃ OH.

(2 балла). Вещество c металлической связью: А. Оксид калия. Б. Медь. В.Кремний. Г. Гидроксид магния.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

(2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых: А. Cl₂, H₂S, CO₂ Б. HCl, HBr, HI. В. NH₃, PH₃, SO₂ Г. BHCl₃, NH₃, HF.

(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого Н₂S: А. sp 3 . Б. sp 2 . В. sp. Г. Не гибридизированы.

(2 балла). Кристаллическая решётка оксида кремния (IV):

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

(2 балла). Число σ — и π – связей в молекуле этена: А. 6σ и π — нет. Б. 3σ и 3 π . В. 4σ и 2 π. Г. 5σ и 1π .

(2 балла). Вещества, формулы которых СН₂ = СН — СН₂ – СН₃ и СН₂ – С – СН₃, — это:

А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество. СН₃

(2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН₃ — СН₂ – СН₂ – ОН, является: А.Бутаналь. Б.Бутанол -2. В. Этаналь. Г. Этанол.

(2 балла). Вещество, формула которого СН₃ – С – СН₂ , называют:

А. 2-Метилбутен — 1. Б. 2 – Этилпропен -1. В. 2 – Этилпропен -2. Г. 2-Метилбутен — 2 .

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

(4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

(8 баллов). Расположите соединения, формулы которых CH₃NH₂, NH₃, C₆H₅NH₂, C2H6NH₂, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С₄Н₈O₂ . Назовите эти вещества.

(4 балла). Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 м 3 пропана ?

Контрольная работа №2 (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью: А MgCl₂. Б. HF. В. N₂ Г. Al.

(2 балла). Вещество c ионной связью: А. Кислород. Б. Метан. В.Фторид натрия. Г. Этаналь.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

(2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых: А. HI, HCl, HF Б. H₂S, NH₃, CH₄. В. HBr, O₂, H₂S. Г. H₂O, PH₃, HI.

(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С₂ Н₂ . А. sp 3 . Б. sp 2 . В. sp. Г. Не гибридизированы.

(2 балла). Кристаллическая решётка сахарозы:

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

(2 балла). Число σ — и π – связей в молекуле метаналя: А. 2σ и 2π . Б. 4σ и π- нет . В. 3σ и 1 π. Г. 4σ и 1π .

(2 балла). Вещества, формулы которых СН₃ СН₃ СН₃

А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество.

(2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН₃ — СН = СН – СН₃, является:

А.Бутан. Б. Бутин -2. В. Метилциклопропан. Г. Бутадиен – 1,3.

(2 балла). Вещество, формула которого NaH₂PO₄, называют:

А. Гидрофосфат натрия. Б. Фосфат натрия. В. Дигидрофосфат натрия. Г. Фосфид натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Бора и фтора. Б. Калия и серы. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

(4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

(8 баллов). Расположите соединения, формулы которых Н – СО — ОН, СН₃ – ОН, С₆Н₅ – ОН, Н — ОН, в порядке увеличения подвижности атома водорода в гидроксогруппе. Обоснуйте ответ.

(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С₅Н₁₂O₂ . Назовите эти вещества.

(4 балла). Какой объём водорода потребуется для получения 1 т аммиака ?

Контрольная работа №2 (11 класс)

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с металлической связью: А О₂. Б. H₂О. В. Ca Г. NH₃.

(2 балла). Вещество c ковалентной полярной связью: А. Фтороводород. Б. Хлор. В. Пероксид натрия. Г. Фторид натрия.

(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

(2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых: А. PH₃, HCl, HF. Б. HF, H₂O, NH₃. В. CH₄, PH₃, H₂O. Г. H₂O, PI, NH₃.

(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С₆ Н₆ . А. sp 3 . Б. sp 2 . В. sp. Г. Не гибридизированы.

(2 балла). Кристаллическая решётка белого фосфора:

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

(2 балла). Число σ — и π – связей в молекуле уксусной кислоты: А. 7σ и 1π . Б. 6σ и 2 π. В. 8σ и π- нет. Г. 5σ и 3π .

8. (2 балла). Вещества, формулы которых : С₂Н₅СООН и СН₃СООН, — это

А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество.

(2 балла). Изомером вещества, формула которого СН₃ — СН₂ — СН₂ – ОН, является:

А.Метиловый эфир. Б. Бутанол -1. В. Диметиловый эфир Г. Бутанол – 2.

(2 балла). Вещество, формула которого Na₂S, называют:

А. Гидрофосфат натрия. Б. Сульфит натрия. В. Сульфат натрия. Г. Сульфид натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кремния и водорода. Б. Натрия и кислорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении.

(4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

(8 баллов). Расположите соединения, формулы которых С₂Н₅ОН, НСООН, ClCH₂ — COOH, C₆H₅OH, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

(6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С₄Н₈ . Назовите эти вещества.