Контрольная работа по теме: Химические реакции
Контрольная работа по теме «Химические реакции»
4. В реакции меди с кислородом (О 2 ) образовалось 800 г оксида меди ( II ). Рассчитать, какая масса меди вступила в реакцию с кислородом?
5. Составить уравнения и определить тип реакции:
А) хлорид железа ( II ) + гидроксид натрия
Б) цинк + серная кислота
Контрольная работа
«Типы химической реакции»
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а ) Mg + N 2 →Mg 3 N 2
б ) C +Cr 2 O 3 → CO 2 +Cr
в ) HNO 3 + CaO→ Ca(NO 3 ) 2 +H 2 O
г ) Na + H 2 O → NaOH+ H 2 ↑
д ) Ba O+ H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓+ H 2 O
2. Рассчитать степени окисления для каждого элемента в веществе
3. Записать формулы веществ:
А) сульфид железа ( III )
Б) серная кислота
В) гидроксид меди ( II)
4. По уравнению реакции CuCl 2 + Mg → MgCl 2 + Cu , вычислите количество вещества меди , если в реакцию с хлоридом меди ( II ) вступило 480 г магния.
5. Составить уравнение и определить тип реакции
А) сульфат бария + серная кислота
Б) соляная кислота + карбонат кальция
Контрольная работа
«Типы химической реакции»
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а ) P + S →P 2 S 3
б ) CuO +Al → Al 2 O 3 +Cu
в ) HNO 3 + CaCO 3 → Ca (NO 3 ) 2 +H 2 O +CO 2 ↑
г ) KClO 3 → KCl+ O 2 ↑
д ) KOH+ H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O
2. Рассчитать степени окисления для каждого элемента для вещества
3. Записать формулы веществ:
А) сульфат натрия
Б) нитрат железа ( II )
В) гидроксид магния
4. По уравнению реакции O 2 + K → K 2 O , вычислите объём кислорода (н.у) , если в реакцию с кислородом вступило 390 г калия.
5. Составить уравнение и определить тип реакции
А) силикат натрия + соляная кислота
Б) фосфорная кислота + гидроксид алюминия
Контрольная работа
«Типы химической реакции»
1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:
а) P 2 О 5 + Н 2 О →Н 3 РО 4
б) Cl 2 + Al → AlCl 3
в) NaNO 3 → NaNO 2 + O 2 ↑
г ) KBr + Cl 2 → KCl + Br 2 ↑
д ) K 2 O+ H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O
2.Раставить степени окисления для каждого элемента в веществе
3. Записать формулы веществ:
А) нитрат натрия
Б) сульфат железа ( II)
В) кремневая кислота
4. По уравнению реакции Al + O 2 → Al 2 O 3 , вычислите количество молекул кислорода, если в реакцию вступило 270 г алюминия.
5. Составить уравнение и определить тип реакции
А) алюминий + серная кислота
Б) карбонат калия + соляная кислота
Контрольная работа «Типы химических реакций» (Костя)
Какие реакции называются реакциями горения?
Какие реакции называются экзотермическими и эндотермическими реакциями?
Что называется веществом? Какие вещества называются простыми и сложными?
Какими признаками сопровождаются химические реакции?
Какие явления называются химическими и чем они отличаются от физических явлений?
Контрольная работа по теме: Химические реакции
Контрольная работа по химии по теме «Химические реакции» 11 класс. Контрольная работа составлена к учебнику «Химия 11 класс» , автор О.С. Габриелян. Работа состоит из трех честей. Часть А состоит из тестовых заданий с одним правильным ответом. В часть В входят задания с установлением соответсвия. Часть С задания в развернутым ответом.
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по теме: Химические реакции»
Контрольная работа по общей химии по теме:
«Химические реакции»
По технологии ЕГЭ.
ЧАСТЬ А. Тестовое задание с выбором одного правильного ответа и на соотношение
А.1 Реакция, уравнения которого 2NaHCO3 = CO2 + H2O + Na2CO3 относится к реакции
1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения
А.2 Взаимодействие натрия с водой относят к реакции:
1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения
А.3. Горение аммиака 4NH3(г)+ 3O2(г)= 2N2(г)+ 6H2O +Q является реакцией
1) соединения, каталитической, эндотермической 2) замещения, каталитической, экзотермической
3) ОВР, некаталитической, экзотермической 4) обмена, некаталитической, эндотермической
А.4. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:
1) увеличить концентрацию реагирующих веществ 2) ввести в систему катализатор 3) повысить температуру 4)понизить температуру
А.5. С наибольшей скоростью с водой реагирует:
1) свинец 2) магний 3) калий 4) железо
А.6. Эндотермической является реакция:
А.7. Согласно термохимическому уравнению ZnS + 2HCI ↔ ZnCI2 + H2S +139,3 кДж при образовании 0,25 моль хлорида цинка выделится:
1) 34,825 кДж 2) 69,65 кДж 3) 104,475 кДж 4) 139,45кДж
А.8. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе
А.9. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе.
А.10. Сильными электролитами являются все вещества, указанные в ряду:
А. 11. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na + , H + , а также анионы SO4 2 − , являются
1) кислотой 2) щелочью 3) средней солью 4)кислой солью
А. 12. Электрический ток не проводит водный раствор
1) хлорида метиламмония 2) нитрат алюминия 3) глицерин 4) муравьиная кислота
А. 13. Одновременно не могут находится в растворе все ионы ряда
1) K + , H + , NO3 − , SO4 2 − 2) Ba 2+ , Ag + , OH − ,F − 3) Ca 2+ , H + ,CI − ,NO3 − 4)H + ,Mg 2+ , Br − , CI. −
А. 14.Сокращенное ионное уравнение реакции Fe 2+ + 2OH − = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию между
А. 15. В уравнении реакции окислительно –восстановительной Cu + HNO3 = Cu(NO)2 + NO + H2O
коэффициент перед окислителем равен
В задании В 1. – В2. на установление соответствия запишите буквы выбранных вами ответов в алфавитном порядке (буквы могут повторятся).
В. 1 .Установите соответствие между реагирующими веществами и кратким ионным уравнением их взаимодействия .
Контрольная работа — Химические реакции
учебно-методический материал по химии (11 класс) по теме
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 →4Fe(OH) 3 :
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О 2 = СО 2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?
1) 4,8 г 2) 48 г 3) 120 г 4) 240 г
А3. Химическая реакция, уравнение которой:
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N 2 + 3H 2 = 2NH 3 + Q
1) N 0 2) H 0 3) H +1 4) N –3
А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость увеличится
1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 81 раз
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO 2 (г)↔CaCO 3 (т)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) AlCl 3 2) KNO 3 3) K 2 CO 3 4) FeCl 3
А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:
1) H 2 CO 3 2) H 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) H 2 SO 3
А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:
1) AgNO 3 2) NaOH 3) H 2 SO 4 4) NaCl
А10. Гидролизу не подвергается:
1) ZnSO 4 2) Ba(NO 3 ) 2 3) Na 2 S 4) NH 4 Cl
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:
А) NH 3 + CuO = Cu + N 2 + H 2 O
Б) NH 3 + O 2 = NO + H 2 O
В) HNO 3 + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O
Г) Li + N 2 = L 3 N
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Отношение к гидролизу
1) гидролиз по катиону
2) гидролиз по аниону
3) гидролиз по катиону и аниону
4) гидролизу не подвергается
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + K 2 SO 4 + H 2 O
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН – (в моль/л) равна 1•10 –7 ..
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №2
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO 3 → 2KCl + 3O 2 :
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6 л водорода и избытком хлора. Термохимическое уравнение Н 2 +Сl 2 = 2HCl + 92,3 кДж.
1) 2,3 кДж 2) 23 кДж 3) 46 кДж 4) 230 кДж
А3. Химическая реакция, уравнение которой:
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О 2 = 2СО 2 + Q
1) С +2 2) С +4 3) О 0 4) О –2
А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру
1) на 30 °С 2) на 40 °С 3) на 50 °С 4) на 60 °С
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O 2 (г)↔2NO 2 (г)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) KCl 2) ZnSO 4 3) Na 2 CO 3 4) NaNO 3
А8. К неэлектролитам относится:
1) ZnO 2) Ba(OH) 2 3) H 2 SO 4 4) Na 2 SO 3
А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:
1) AgNO 3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na 2 SO 4
А10. Гидролизу не подвергается:
1) K 2 SO 4 2) Ni(NO 3 ) 2 3) Na 2 SO 3 4) (NH 4 ) 2 CO 3
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней:
А) Cl 2 + KOH = KCl + KClO + H 2 O
Б) H 2 O 2 + Ag 2 O = Ag + O 2 + H 2 O
В) H 2 O 2 + Cl 2 = HCl + O 2
Г) O 2 + NO = NO 2
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Отношение к гидролизу
1) гидролиз по катиону
2) гидролиз по аниону
3) гидролиз по катиону и аниону
4) гидролизу не подвергается
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН – (в моль/л) равна 5•10 –6 .
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №3
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой N 2 + 3H 2 → 2NH 3 :
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2 л оксида азота (II). Термохимическое уравнение N 2 +O 2 = 2NO – 90,4 кДж.
1) 45,2 кДж 2) 135,6 кДж 3) 180,8 кДж 4) 226 кДж
А3. Химическая реакция, уравнение которой:
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al+ Fe 2 О 3 = Al 2 О 3 + 2Fe + Q
1) Al 0 2) Al +3 3) Fe 0 4) Fe +3
А5. При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличится в:
1) 2 раза 2) 4 раза 3) 6 раз 4) 8 раз
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2SO 2 (г)+O 2 (г)↔2SO 2 (г)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) AlCl 3 2) BaCl 2 3) Na 2 S 4) NaNO 3
А8. К неэлектролитам относится:
1) ZnSO 4 2) Ni(OH) 2 3) H 2 SO 4 4) Na 2 SO 3
А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с:
1) AgNO 3 2) NaOH 3) ZnS 4) Na 2 SO 4
А10. Гидролизу не подвергается:
1) CuSO 4 2) NaNO 3 3) Na 2 SO 3 4) (NH 4 ) 2 CO 3
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой окислителя в ней:
А) H 2 S + I 2 = S + 2HI
В) 2SO 3 + 2KI = I 2 + SO 2 + K 2 SO 4
Г) 3NO 2 + S = SO 3 + 3NO
В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
Отношение к гидролизу
1) гидролиз по катиону
2) гидролиз по аниону
3) гидролиз по катиону и аниону
4) гидролизу не подвергается
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HClO 3 + H 2 O→ H 3 PO 4 + HCl
Определите окислитель и восстановитель.
С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН – (в моль/л) равна 2•10 –9 .
С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №4
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание.
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 2Al+ Fe 2 О 3 = Al 2 О 3 + 2Fe
1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР
А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Н 2 +Сl 2 = 2HCl + 92,3 кДж, если при этом выделилось 184,6 кДж теплоты?
1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 33,6 л 4) 44,8 л
А3. Химическая реакция, уравнение которой:
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNО 3 = 2KNO 2 + O 2
1) N +3 2) N +5 3) O 0 4) O –2
А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру
1) на 20 °С 2) на 30 °С 3) на 40 °С 4) на 50 °С
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 4NH 3 (г)+5O 2 (г)↔4NO+6H 2 O(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления 2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления 4) Повышение температуры и давления
А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) BaCl 2 2) FeCl 2 3) Na 2 SO 3 4) KNO 3
А8. К неэлектролитам относится:
1) ZnSO 4 2) NiCl 2 3) H 2 SiO 3 4) Na 2 SO 3
А9. Газ образуется при взаимодействии азотной кислоты с:
1) KNO 3 2) Ba(OH) 2 3) NaCl 4) Na 2 SO 3
А10. Гидролизу не подвергается:
1) CuSO 4 2) Zn(NO 3 ) 2 3) Na 2 SO 4 4) (NH 4 ) 2 SO 4
В заданиях В1-В3 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр.
4 балла за верно выполненное задание.
В1. Установите соответствие между схемой ОВР и коэффициентом перед формулой восстановителя:
Контрольная работа » Химические реакции»
1. Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции:
А. Сохраняется суммарная масса веществ;
Б. Сохраняются молекулы веществ;
В. Сохраняются атомы веществ;
Г. Сохраняется суммарная энергия.
2. Реакция, уравнение которой 2 KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2 H 2 O , является
А. Эндотермической, обмена; В. Обмена, экзотермической;
Б. Обмена, некаталитической; Г. Гетерогенной, обмена.
3. К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:
Б . NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 ; Г . CH 3 OH + HCl = CH 3 Cl + H2O.
4. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между растворами хлорида бария и сульфата натрия равна:
А. 6; Б. 5; В. 4; Г. 3.
5. Сокращенное ионное уравнение реакции 2 H + + SiO 3 2- = H 2 SiO 3↓ соответствует взаимодействию между:
А . SiO 2 и H 2 O; Б . Na 2 SiO 3 ( р — р ) и HCl; В . H 2 SO 4 и SiO 2 ; Г . CaSiO 3 и H 2 SO 4 .
6. Гидролизу подвергается:
А. Глюкоза; В. Поваренная соль;
Б. Мыло; Г. Серная кислота.
7. С наименьшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция цинка:
А. С 3%-ным раствором HCl ; В. С 15%-ным раствором HCl ;
Б. С 11%-ным раствором HCl ; Г. С 20%-ным раствором HCl .
8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
А. Zn и H 2 SO 4; Б. Na и C 6 H 5 OH ; В. Fe и O 2; Г. CuSO 4(р-р) и KOH (р-р).
9. Химическое равновесие в системе CH 4 + H 2 O ( r ) ↔ 3 H 2 + CO – Q смещается в сторону продуктов реакции при:
А. Повышении давления; В. Повышении температуры;
Б. Понижении температуры; Г. Использовании катализатора.
10. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
А . AlCl 3 ; Б . KNO 3 ; В . K 2 CO 3 ; Г . FeCl 3 .
Ответ подтвердите уравнением реакции.
11. Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.
12. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент γ=2) надо повысить температуру:
А. На 30 ºС; Б. На 40 ºС; В. На 50 ºС; Г. На 60 ºС.
13. Формулы группы ионов, которые не могут одновременно существовать в растворе:
А . Al 3+ , Cl — , NO 3 — , Na + . Б . Na + , NO 3 — , K + , SO 4 2- .
В . Na + , S 2- , Fe 2+ , NO 3 — . Г . Ba 2+ , Cl — , H + , OH — .
Контрольная работа по теме «Химические реакции»
1. К химическим процессам не относится:
А. Крекинг углеводородов; В. Ржавление железа;
Б. Плавление льда; Г. Образование накипи.
2. Реакция, уравнение которой CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl , является:
А. Замещения, гомогенной; В. Замещения, гетерогенной;
Б. Замещения, экзотермической; Г. Обмена, каталитической.
3. К окислительно-восстановительным реакциям не относится:
А . CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O; В . K 2 O + H 2 O = 2KOH;
4. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа ( III ) и гидроксидом калия равна:
А. 6; Б. 5; В. 4; Г. 3.
5. Сокращенное ионное уравнение реакции NH 4 + + OH — = NH 3↑ + H 2 O соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:
А. NH 4 Cl и H 2 O ; В. NH 3 и H 2 O ;
Б. NH 4 Cl (р-р) и KOH (р-р); Г. NH 4 NO 3 и Mg ( OH )2.
6. Гидролизу не подвергается:
А. Ацетет натрия; В. Этанол;
Б. Хлорид цинка; Г. Жир.
7. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция магния:
А. С 1%-ным раствором HCl ; В. С 5%-ным раствором HCl ;
Б. С 10%-ным раствором HCl ; Г. С 15%-ным раствором HCl .
8. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
А. Fe и H 2 SO 4(р-р); В. AgNO 3(р-р) и NaCl (р-р);
Б. Cu и O 2; Г. C 2 H 5 OH и Na .
9. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:
Б . C + CO 2 ↔ 2CO; Г . CO + Cl 2 ↔ COCl 2( г ) .
10. Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой:
А . KCl; Б . ZnSO 4 ; В . Na 2 CO 3 ; Г . NaNO 3 .
Ответ подтвердите уравнением реакции.
11. При повышении температуры на 30ºС (температурный коэффициент γ=2) скорость реакции увеличивается:
А. В 2 раза; Б. В 4 раза; В. В 6 раз; Г. В 8 раз.
12. Составьте уравнение реакции взаимодействия растворов сульфата магния и хлорида бария. Дайте полную характеристику данной химической реакции по всем изученным классификационным признакам.
13. Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:
А . SO 3 2- , K + , SO 4 2- , H + ; В . K + , Fe 2+ , OH — , SO 4 2- ;
Б . Al 3+ , Na + , OH — , Cl — ; Г . K +, Ba 2+ , OH — , NO 3 — .
Получите свидетельство о публикации сразу после загрузки работы
Получите бесплатно свидетельство о публикации сразу после добавления разработки
Серия олимпиад «Осень 2022»
Комплекты учителю
Качественные видеоуроки, тесты и практикумы для вашей удобной работы
Вебинары для учителей
Бесплатное участие и возможность получить свидетельство об участии в вебинаре.