Контрольная работа по химии Химическая связь

Контрольная работа «Химическая связь»

Контрольная работа по химии на тему «Химическая связь» для учащихся 8 классов, изучающих базовый уровень, учебник О.С. Габриелян. Контрольная работа представлена в двух вариантах и содержит 20 вопросов для каждого варианта, все вопросы тестового характера и лиши два из них на выявление химической связи между атомами, где требуется представить решение в виде образования химической связи. Ответы и критерии оценки знаний представлены.

Контрольная работа по теме «Химическая связь» В а р и а н т 1 1. Тип химической связи в соединении Н2О: а) ковалентная неполярная б) ионная в) ковалентная полярная г) металлическая 2. Наиболее электроотрицательный химический элемент: а) Br б) Cl в) I г) P 3. Заряд иона кальция: а) 2+ б) 3+ в) 2­ г) 3­ 4. Завершенный внешний электронный слой имеет атом химического элемента: а) Не б) Na в) S г) Н 5. Число общих электронных пар между атомами в молекуле О2 равно: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 6. Ковалентная неполярная связь образуется между: а) атомами одного неметалла б) атомами разных неметаллов в) активными металлами и неметаллами г) между атомами металла 7. Сущность ионной связи состоит: а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами (ионами) б) в образовании общих электронных пар в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и электронами г) в притяжении между молекулами 8. Электроотрицательность химических элементов в периодах с увеличением порядкового номера элемента: а) увеличивается б) уменьшается в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется 9. К правильным утверждениям относятся: а) соединяясь между собой, атомы стремятся к достижению устойчивого состояния б) причиной инертности гелия и неона является газообразное состояние в) ковалентная связь возникает между атомами активных металлов и неметаллов г) между калием и хлором образуется ионная связь 10. В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства соответственно: а) увеличивается и увеличиваются б) уменьшается и увеличиваются в) увеличивается и уменьшаются г) уменьшается и уменьшаются 11. Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на нем: а) 2 электрона б) 1 электрон в) 7 электронов г) 8 электронов 12. Образование молекулы водорода из атомов, можно изобразить: → H • H а) H + H → в) H • + H H • H → H •• H б) H + • H → г) H • + • H H •• H 13. В какой молекуле тройная связь? а) N2 б) Cl2 в) О2 г) Н2 14. Выберите элемент с переменной валентностью: а) Cl б) K в) Al г) Na 15. При образовании ковалентной полярной связи электронная пара: а) смещена влево б) смещена вправо в) равноценна между всеми атомами г) смещена к более электроотрицательному элементу 16. В каком соединении валентность железа равна III? а) Fe3O4 б) FeO в) Fe2O3 г) FeO3 17. Ковалентная полярная связь образуется между: а) между различными атомами металла б) одинаковыми атомами неметаллов в) различными атомами неметаллов г) между атомами металла и неметалла 18. Напишите электронную и электронно­графическую формулы для атома Са. Укажите валентность элемента. 19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы HCl. 20. В ряду элементов: Al  Si  P  S: а) увеличивается число электронных слоев в атомах; б) усиливаются неметаллические свойства; в) уменьшается число внешних электронов в атомах; г) возрастают радиусы атомов. Контрольная работа по теме «Химическая связь» В а р и а н т 2 1. Тип химической связи в молекуле азота (N2): а) ковалентная неполярная б) ионная в) ковалентная полярная г) металлическая 2. Наиболее электроотрицательный химический элемент: а) С б) P в) Н г) Cl 3. Заряд иона алюминия: а) 2+ б) 3+ в) 2­ г) 3­ 4. Незавершенный внешний электронный слой имеет атом химического элемента: а) Не б) Na в) Ar г) Ca 5. Число электронов внешнего электронного слоя, принадлежащих только одному атому кислорода в молекуле О2 равно: а) 1 б) 2 в) 4 г) 6 6. Ионная связь образуется между: а) атомами одного неметалла б) атомами разных неметаллов в) активными металлами и неметаллами г) атомами одного металла 7. Сущность ковалентной полярной связи состоит: а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами (ионами) б) в образовании общих электронных пар в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и электронами г) в притяжении между молекулами 8. В группе галогенов (VII A) электроотрицательность с увеличением порядкового номера элементов: а) увеличивается б) уменьшается в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется 9. Нельзя отнести к правильным суждения: а) завершенные электронные слои в атомах инертных газов б) образование химической связи приводит к уменьшению потенциальной энергии образования молекулы в) ионная связь возникает между активными металлами и неметаллами г) в периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность падает 10. Атомы металлов, при образовании ионной связи: а) отдают электроны б) принимают электроны в) удваивают число электронов г) не меняются 11. В группах А сверху вниз заряд ядра и металлические свойства соответственно: а) увеличивается и увеличиваются б) уменьшается и уменьшаются в) увеличивается и уменьшаются г) уменьшается и увеличиваются 12. В результате образования ковалентной связи объединяются: а) спаренные электроны б) неспаренные электроны в) ионы и неспаренные электроны г) различные ионы 13. Выберите молекулу с ковалентной неполярной связью: а) P2O5 б) CO2 в) F2 г) CS2 14. Выберите пару, в которой первый элемент более электроотрицательный, чем второй: а) С и Cl б) F и O в) P и O г) Si и S 15. Выберите элемент с постоянной валентностью: а) C б) N в) Ве г) Fe 16. Выберите молекулу с ковалентной полярной связью: а) N2 б) P4 в) H2 г) CO2 17. Укажите название химического элемента по электронной схеме атома: 2ē, 8ē, 5ē 18. Напишите электронную и электронно­графическую формулы для атома As. Укажите валентность элемента. 19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы H2S. 20. В ряду химических элементов Na – Mg – Al: а) уменьшается заряд ядер атомов; б) увеличивается число электронов во внешнем энергетическом уровне; в) уменьшается радиус атомов; металлические свойства г) уменьшается электроотрицательность; усиливаются Ключ Вариант № 1 Вариант № 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 В Б А А В А А В А,В,Г Г Г Г А А Г В В А Г Б Б Г В Б Б Г А А Б В Б В Г Р (фосфор) Б БВ Критерии оценки знаний Баллы 20­19 18­15 14­10 9­5 4­0 Оценка 5 4 3 2 1

Контрольная работа по химии «Химическая связь»

Определите валентные возможности элемента №7 исходя из строения его атома. Приведите примеры соединений, в которых он проявляет высшую и низшую степени окисления.

Охарактеризуйте ковалентную неполярную химическую связь. Приведите три примера веществ с такой связью и поясните механизм ее образования.

Температура плавления воды равна 0 0 С, а температура плавления поваренной соли – 801 0 С. Объясните причину различия свойств у этих веществ с точки зрения их строения.

Ионная химическая связь, в отличие от ковалентной связи, характеризуется:

А) ненаправленностью и ненасыщаемостью;

Б) насыщаемостью и ненаправленностью;

В) направленностью и ненасыщаемостью;

Г) направленностью и насыщаемостью.

Выберите правильный ответ.

Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна:

А) небольшая твердость и высокая температура плавления;

Б) большая твердость и низкая температура плавления;

В) большая твердость и высокая температура плавления;

Г) небольшая твердость и низкая температура плавления.

Выберите правильный ответ.

2 вариант

Определите валентные возможности элемента №15 исходя из строения его атома. Приведите примеры соединений, в которых он проявляет высшую и низшую степени окисления.

Охарактеризуйте ионную химическую связь. Приведите три примера веществ с такой связью и поясните механизм ее образования.

Алмаз можно расплавить при температуре 3700 0 С, а кристаллический йод плавится под давлением при 113, 5 0 С. Объясните причину различия свойств у этих веществ с точки зрения их строения.

Контрольная работа «Химическая связь» (8 класс)

Выпишите формулы веществ с ионной связью: NaCl , Cl ₂, NH ₃, HCl , CaO , Ag , CO ₂, P ₄.

Запишите схемы образования молекул или формульных единиц с помощью электронных формул и определите тип химической связи: HCl , Cl ₂.

Составьте уравнения реакций, уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:

C оставьте уравнение горения железа в кислороде. Определите окислитель и восстановитель. Рассчитайте объём кислорода, который потребуется для сжигания 112г железных стружек.

По схеме реакции Cu + HNO ₃→ Cu ( NO ₃)₂+ NO + H ₂ O рассчитайте массу окислителя, который потребуется для окисления восстановителя массой 768г.

Контрольная работа №2

«Химическая связь»

Выпишите формулы веществ с ковалентной полярной связью: NaCl , Cl ₂, NH ₃, HCl , CaO , Ag , CO ₂, P ₄.

Запишите схемы образования молекул или формульных единиц с помощью электронных формул и определите тип химической связи: CaO , H ₂.

Составьте уравнения реакций, уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:

Составьте уравнение взаимодействия магния с соляной кислотой. Определите окислитель и восстановитель. Рассчитайте массу соляной кислоты, которая потребуется для полного растворения 72г магния.

По схеме реакции HI + H ₂ SO ₄→ I ₂+ S + H ₂ O рассчитайте массу восстановителя, который потребуется для восстановления окислителя массой 784г.